Чему равен заряд формула: Дискретность электрического заряда. Электрон. Строение атома — урок. Физика, 8 класс.

Электрический заряд. Суммарный и отрицательный заряды

 

Автор статьи — профессиональный репетитор, автор учебных пособий для подготовки к ЕГЭ Игорь Вячеславович Яковлев

Темы кодификатора ЕГЭ: электризация тел, взаимодействие зарядов, два вида заряда, закон сохранения электрического заряда.

Электромагнитные взаимодействия принадлежат к числу наиболее фундаментальных взаимодействий в природе. Силы упругости и трения, давление газа и многое другое можно свести к электромагнитным силам между частицами вещества. Сами электромагнитные взаимодействия уже не сводятся к другим, более глубоким видам взаимодействий.

Столь же фундаментальным типом взаимодействия является тяготение — гравитационное притяжение любых двух тел. Однако между электромагнитными и гравитационными взаимодействиями имеется несколько важных отличий.

1. Участвовать в электромагнитных взаимодействиях могут не любые, а только заряженные тела (имеющие электрический заряд).

2. Гравитационное взаимодействие — это всегда притяжение одного тела к другому. Электромагнитные взаимодействия могут быть как притяжением, так и отталкиванием.

3. Электромагнитное взаимодействие гораздо интенсивнее гравитационного. Например, сила электрического отталкивания двух электронов в раз превышает силу их гравитационного притяжения друг к другу.

Каждое заряженное тело обладает некоторой величиной электрического заряда . Электрический заряд — это физическая величина, определяющая силу электромагнитного взаимодействия между объектами природы. Единицей измерения заряда является кулон (Кл).

 

Два вида заряда

 

Поскольку гравитационное взаимодействие всегда является притяжением, массы всех тел неотрицательны. Но для зарядов это не так. Два вида электромагнитного взаимодействия — притяжение и отталкивание — удобно описывать, вводя два вида электрических зарядов: положительные и отрицательные.

Заряды разных знаков притягиваются друг к другу, а заряды разных знаков друг от друга отталкиваются. Это проиллюстрировано на рис. 1; подвешенным на нитях шарикам сообщены заряды того или иного знака.

Рис. 1. Взаимодействие двух видов зарядов

Повсеместное проявление электромагнитных сил объясняется тем, что в атомах любого вещества присутствуют заряженные частицы: в состав ядра атома входят положительно заряженные протоны, а по орбитам вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны.

Заряды протона и электрона равны по модулю, а число протонов в ядре равно числу электронов на орбитах, и поэтому оказывается, что атом в целом электрически нейтрален. Вот почему в обычных условиях мы не замечаем электромагнитного воздействия со стороны окружающих тел: суммарный заряд каждого из них равен нулю, а заряженные частицы равномерно распределены по объёму тела. Но при нарушении электронейтральности (например, в результате электризации) тело немедленно начинает действовать на окружающие заряженные частицы.

Почему существует именно два вида электрических зарядов, а не какое-то другое их число, в данный момент не известно. Мы можем лишь утверждать, что принятие этого факта в качестве первичного даёт адекватное описание электромагнитных взаимодействий.

Заряд протона равен Кл. Заряд электрона противоположен ему по знаку и равен Кл. Величина

Кл

называется элементарным зарядом. Это минимальный возможный заряд: свободные частицы с меньшей величиной заряда в экспериментах не обнаружены. Физика не может пока объяснить, почему в природе имеется наименьший заряд и почему его величина именно такова.

Заряд любого тела всегда складывается из целого количества элементарных зарядов:

Если , то тело имеет избыточное количество электронов (по сравнению с количеством протонов). Если же , то наоборот, у тела электронов недостаёт: протонов на больше.

 

Электризация тел

 

Чтобы макроскопическое тело оказывало электрическое влияние на другие тела, его нужно электризовать. Электризация — это нарушение электрической нейтральности тела или его частей. В результате электризации тело становится способным к электромагнитным взаимодействиям.

Один из способов электризовать тело — сообщить ему электрический заряд, то есть добиться избытка в данном теле зарядов одного знака. Это несложно сделать с помощью трения.

Так, при натирании шёлком стеклянной палочки часть её отрицательных зарядов уходит на шёлк. В результате палочка заряжается положительно, а шёлк — отрицательно. А вот при натирании шерстью эбонитовой палочки часть отрицательных зарядов переходит с шерсти на палочку: палочка заряжается отрицательно, а шерсть — положительно.

Данный способ электризации тел называется электризацией трением. С электризацией трением вы сталкиваетесь всякий раз, когда снимаете свитер через голову 😉

Другой тип электризации называется электростатической индукцией, или электризацией через влияние. В этом случае суммарный заряд тела остаётся равным нулю, но перераспределяется так, что в одних участках тела скапливаются положительные заряды, в других — отрицательные.

Рис. 2. Электростатическая индукция

Давайте посмотрим на рис. 2. На некотором расстоянии от металлического тела находится положительный заряд . Он притягивает к себе отрицательные заряды металла (свободные электроны), которые скапливаются на ближайших к заряду участках поверхности тела. На дальних участках остаются нескомпенсированные положительные заряды.

Несмотря на то, что суммарный заряд металлического тела остался равным нулю, в теле произошло пространственное разделение зарядов. Если сейчас разделить тело вдоль пунктирной линии, то правая половина окажется заряженной отрицательно, а левая — положительно.

Наблюдать электризацию тела можно с помощью электроскопа. Простой электроскоп показан на рис. 3 (изображение с сайта en.wikipedia.org).

Рис. 3. Электроскоп

Что происходит в данном случае? Положительно заряженная палочка (например, предварительно натёртая) подносится к диску электроскопа и собирает на нём отрицательный заряд. Внизу, на подвижных листочках электроскопа, остаются нескомпенсированные положительные заряды; отталкиваясь друг от друга, листочки расходятся в разные стороны. Если убрать палочку, то заряды вернутся на место и листочки опадут обратно.

Явление электростатической индукции в грандиозных масштабах наблюдается во время грозы. На рис. 4 мы видим идущую над землёй грозовую тучу.

Рис. 4. Электризация земли грозовой тучей

Внутри тучи имеются льдинки разных размеров, которые перемешиваются восходящими потоками воздуха, сталкиваются друг с другом и электризуются. При этом оказывается, что в нижней части тучи скапливается отрицательный заряд, а в верхней — положительный.

Отрицательно заряженная нижняя часть тучи наводит под собой на поверхности земли заряды положительного знака. Возникает гигантский конденсатор с колоссальным напряжением между тучей и землёй. Если этого напряжения будет достаточно для пробоя воздушного промежутка, то произойдёт разряд — хорошо известная вам молния.

 

Закон сохранения заряда

 

Вернёмся к примеру электризации трением — натирании палочки тканью. В этом случае палочка и кусок ткани приобретают равные по модулю и противоположные по знаку заряды. Их суммарный заряд как был равен нулю до взаимодействия, так и остаётся равным нулю после взаимодействия.

Мы видим здесь закон сохранения заряда, который гласит: в замкнутой системе тел алгебраическая сумма зарядов остаётся неизменной при любых процессах, происходящих с этими телами:

Замкнутость системы тел означает, что эти тела могут обмениваться зарядами только между собой, но не с какими-либо другими объектами, внешними по отношению к данной системе.

При электризации палочки ничего удивительного в сохранении заряда нет: сколько заряженных частиц ушло с палочки — столько же пришло на кусок ткани (или наоборот). Удивительно то, что в более сложных процессах, сопровождающихся взаимными превращениями элементарных частиц и изменением числа заряженных частиц в системе, суммарный заряд всё равно сохраняется!

Например, на рис. 5 показан процесс , при котором порция электромагнитного излучения (так называемый фотон) превращается в две заряженные частицы — электрон и позитрон . Такой процесс оказывается возможным при некоторых условиях — например, в электрическом поле атомного ядра.

Рис. 5. Рождение пары электрон–позитрон

Заряд позитрона равен по модулю заряду электрона и противоположен ему по знаку. Закон сохранения заряда выполнен! Действительно, в начале процесса у нас был фотон, заряд которого равен нулю, а в конце мы получили две частицы с нулевым суммарным зарядом.

Закон сохранения заряда (наряду с существованием наименьшего элементарного заряда) является на сегодняшний день первичным научным фактом. Объяснить, почему природа ведёт себя именно так, а не иначе, физикам пока не удаётся. Мы можем лишь констатировать, что эти факты подтверждаются многочисленными физическими экспериментами.

Спасибо за то, что пользуйтесь нашими материалами. -19 Кулон.

Что значит электрический заряд квантуется?

На основании большого числа экспериментов установлено, что электрический заряд квантуется, т. е. заряд любого тела кратен целому числу элементарных зарядов, каждый из которых имеет величину, равную 1,60×10-19 Кл. Этот элементарный заряд принято обозначать буквой e.

Что значит электрический заряд квантуется Дискретен?

Дискретность заряда Говорят, что электрический заряд дискретен или квантуется, т. е. существует некоторая минимальная порция заряда, которую дальше разделить нельзя.

Что такое элементарный электрический заряд и чему он равен?

Элемента́рный электри́ческий заря́д — фундаментальная физическая постоянная, минимальная порция (квант) электрического заряда, наблюдающегося в природе у свободных долгоживущих частиц. Согласно изменениям определений основных единиц СИ равен точно 1,10−19 Кл в Международной системе единиц (СИ).

Что такое электрический заряд простыми словами?

Электрическим зарядом называется способность тел создавать электромагнитное поле. В физике раздел электростатики изучает взаимодействия неподвижных относительно выбранной инерциальной системы отчета зарядов.

Что такое электрический заряд и его свойства?

Электрический заряд (далее – заряд) – скалярная характеристика тела, обладающая следующими фундаментальными свойствами: Заряд существует в двух видах: положительный и отрицательный. Одноименные заряды отталкиваются, разноименные – притягиваются. … В СИ единица измерения заряда – Кулон: К л .

Как обозначается элементарный заряд?

Самая маленькая частица электрического заряда — называется элементарным зарядом. Заряд всех элементарных частиц (если он не равен нулю) одинаков по абсолютной величине. Положительный элементарный заряд будем обозначать символом (+е), отрицательный – (-е). нейтрон обладает элементарным зарядом qнейтр = 0.

Как обозначается сила тока в физике?

Для обозначения силы обычно используется символ F — от лат. fortis (сильный). Общепринятое определение силы отсутствует, в современных учебниках физики сила рассматривается как причина ускорения. Важнейший физический закон, в который входит сила, — второй закон Ньютона.

Что характеризует электрический ток?

Когда электроны приходят в движение под действием электрического поля, они становятся движущимся зарядом, то есть электрическим током I. Количество заряда измеряется в кулонах, а ток характеризует скорость перемещения заряда через поперечное сечение проводника (за единицу времени).

Что характеризует напряжение?

Электрическое напряжение характеризует возможность электрического поля совершать работу. … Чем выше электрическое напряжение источника тока, тем большую работу может совершить поток электронов. Электрическое напряжение обозначается буквой U, единицей напряжения является вольт (В). Напряжение измеряется вольтметром.

Какие основные физические величины характеризуют электрический ток?

Электрический ток имеет количественные характеристики: скалярную — силу тока, и векторную — плотность тока. через поперечное сечение проводника, к величине этого промежутка времени. Сила тока в Международной системе единиц (СИ) измеряется в амперах (русское обозначение: А; международное: A).

3.3: Формулы для ионных соединений

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

16137

• Анонимный
• LibreTexts

Цели обучения

• Напишите химическую формулу простого ионного соединения.
• Распознавать многоатомные ионы в химических формулах.

Мы уже встречались с некоторыми химическими формулами для простых ионных соединений. Химическая формула представляет собой краткий список элементов в соединении и соотношения этих элементов. Чтобы лучше понять, что означает химическая формула, мы должны рассмотреть, как ионное соединение построено из его ионов.

Ионные соединения существуют в виде чередующихся положительных и отрицательных ионов в правильных трехмерных массивах, называемых кристаллами (рис. \(\PageIndex{1}\)). Как видите, в массиве нет отдельных \(\ce{NaCl}\) «частиц»; вместо этого существует непрерывная решетка чередующихся ионов натрия и хлорида. Однако мы можем использовать отношение ионов натрия к ионам хлорида, выраженное в наименьших возможных целых числах, как способ описания соединения. В случае хлорида натрия отношение ионов натрия к ионам хлорида, выраженное в наименьших целых числах, составляет 1:1, поэтому мы используем \(\ce{NaCl}\) (один \(\ce{Na}\) символ и один символ \(\ce{Cl}\)) для представления соединения. Таким образом, \(\ce{NaCl}\) — это химическая формула хлорида натрия, которая представляет собой краткий способ описания относительного количества различных ионов в соединении. Макроскопический образец состоит из множества пар NaCl; каждая отдельная пара называется

формульная единица . Хотя удобно думать, что кристаллы \(\ce{NaCl}\) состоят из отдельных единиц \(\ce{NaCl}\), рисунок \(\PageIndex{1}\) показывает, что ни один ион не связан исключительно с с любым другим одиночным ионом. Каждый ион окружен ионами противоположного заряда.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Кристалл хлорида натрия. Кристалл содержит трехмерный массив чередующихся положительных и отрицательных ионов. Точная картина зависит от соединения. Показанный здесь кристалл хлорида натрия представляет собой совокупность чередующихся ионов натрия и хлора.

Формула ионного соединения соответствует нескольким соглашениям. Во-первых, катион записывается как перед анионом .

Поскольку большинство металлов образуют катионы, а большинство неметаллов образуют анионы, в формулах обычно сначала указывается металл, а затем неметалл. Во-вторых, заряда — это , а не записанное в формуле. Помните, что в ионном соединении компонентами являются ионы, а не нейтральные атомы, хотя формула не содержит зарядов. Наконец, правильная формула ионного соединения всегда имеет чистый нулевой заряд, означает, что общий положительный заряд должен равняться общему отрицательному заряду. Чтобы определить правильную формулу любой комбинации ионов, определите, сколько каждого иона необходимо, чтобы сбалансировать общие положительные и отрицательные заряды в соединении.

Это правило в конечном итоге основано на том факте, что материя в целом электрически нейтральна.

По соглашению предполагается, что имеется только один атом, если индекс отсутствует. Мы не используем 1 в качестве нижнего индекса.

Если мы посмотрим на ионное соединение, состоящее из ионов лития и ионов брома, мы увидим, что ион лития имеет заряд 1+, а ион брома имеет заряд 1–. Только один ион каждого необходим, чтобы уравновесить эти заряды. Формула бромида лития: \(\ce{LiBr}\).

Когда ионное соединение образуется из магния и кислорода, ион магния имеет заряд 2+, а атом кислорода имеет заряд 2−. Хотя оба этих иона имеют более высокие заряды, чем ионы в бромиде лития, они все же уравновешивают друг друга в соотношении один к одному. Следовательно, правильная формула для этого ионного соединения: \(\ce{MgO}\). 9{−}} \номер \]

Теперь положительные и отрицательные заряды уравновешены. Мы могли бы записать химическую формулу этого ионного соединения как \(\ce{MgClCl}\), но принято использовать числовой индекс, когда имеется более одного иона данного типа — \(\ce{MgCl2}\ ). Эта химическая формула говорит, что в этой формуле есть один ион магния и

два иона хлорида. (Не читайте часть формулы «Cl ₂ » как молекулу двухатомного элементарного хлора. В этом соединении хлор не существует как двухатомный элемент. Скорее, он существует в виде двух отдельных ионов хлорида.) По соглашению, 9{2+}}\).

Для соединений, в которых соотношение ионов не столь очевидно, нижние индексы в формуле могут быть получены путем пересечения зарядов : используйте абсолютное значение заряда одного иона в качестве нижнего индекса для другого иона. Этот метод схематично показан на рис. 3.3.2.

На изображении показаны M с зарядом n+ и X с зарядом m-. Заряд на M становится нижним индексом X, а заряд на X становится нижним индексом M, что делает конечный продукт M индексом m X индексом n. На изображении предлагается написать формулу соединения, образованного алюминием и кислородом. Он показывает Al с зарядом 3+ и O с зарядом 2-. При скрещивании зарядов конечным результатом будет Al нижний индекс 2 O нижний индекс 3. Рисунок \(\PageIndex{2}\): Плата за проезд. Один из методов получения нижних индексов в эмпирической формуле — скрещивание зарядов.

При пересечении зарядов иногда необходимо сократить индексы до их простейшего отношения, чтобы записать эмпирическую формулу. Рассмотрим, например, соединение, образованное Pb ^{4 +} и O ²⁻ . Использование абсолютных значений зарядов ионов в качестве индексов дает формулу Pb ₂ O ₄ . Это упрощает его правильную эмпирическую формулу PbO ₂ . Эмпирическая формула имеет один ион Pb ^{4 +}

и два O ^2– ионов.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

1. ион натрия и ион серы
2. ион алюминия и ион фтора
3. ион железа 3+ и ион кислорода

Решение

1. Для получения октета валентной оболочки натрий образует ион с зарядом 1+, а ион серы имеет заряд 2−. Два иона натрия 1+ необходимы для уравновешивания заряда 2- иона серы. Вместо того, чтобы писать формулу как \(\ce{NaNaS}\), мы условно сокращаем ее до \(\ce{Na2S}\).
2. Ион алюминия имеет заряд 3+, а ион фтора, образованный фтором, имеет заряд 1–. Три иона фтора 1- необходимы, чтобы уравновесить заряд 3+ на ионе алюминия. Эта комбинация записывается как \(\ce{AlF3}\).
3. Железо может образовывать два возможных иона, но здесь указан ион с зарядом 3+. Атом кислорода имеет заряд 2- как ион. Чтобы сбалансировать положительные и отрицательные заряды, мы обращаемся к наименьшему общему кратному — 6: два иона железа 3+ дадут 6+, а три иона кислорода 2- дадут 6-, тем самым уравновешивая общие положительные и отрицательные заряды. Таким образом, формула этого ионного соединения: \(\ce{Fe2O3}\). В качестве альтернативы используйте метод перекрестных сборов, показанный на рис. 3.3.2.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

1. ион кальция и ион кислорода
2. ион меди 2+ и ион серы
3. ион меди 1+ и ион серы

Ответ a:

СаО

Ответ б:

CuS

Ответ c:

Медь ₂ С

Многоатомные ионы

Некоторые ионы состоят из групп атомов ковалентно связанных вместе и имеют общий электрический заряд . Поскольку эти ионы содержат более одного атома, их называют многоатомными ионами. Структуры Льюиса, названия и формулы некоторых многоатомных ионов приведены в таблице 3.3.1.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Некоторые многоатомные ионы 9{−}}\) — нитрат-ион; он имеет один атом азота и три атома кислорода и общий заряд 1-. На рисунке \(\PageIndex{2}\) перечислены наиболее распространенные многоатомные ионы.

Таблица \(\PageIndex{2}\): названия ионов и формулы распространенных многоатомных ионов

Ион Имя	Ионная формула
ион аммония	NH 4 +1
гидроксид-ион	ОХ −1
цианид-ион	CN −1
карбонат-ион	СО 3 −2
бикарбонат или гидрокарбонат	ОХС 3 −
ацетат-ион	С 2 Н 3 O 2 −1 или CH 3 CO 2 −1
нитрат-ион	НЕТ 3 −1
нитрит-ион	НЕТ 2 −1
сульфат-ион	СО 4 −2
сульфит-ион	СО 3 −2
ион фосфата	ЗП 4 −3
фосфит-ион	ЗП 3 −3

Обратите внимание, что только один многоатомный ион в этой таблице, ион аммония (NH ₄ ⁺¹⁾ , является катионом. Этот многоатомный ион содержит один атом азота и четыре атома водорода, которые вместе несут заряд +1. Все остальные многоатомные ионы заряжены отрицательно и поэтому классифицируются как анионы. Однако только два из них, ион гидроксида и ион цианида, названы с использованием суффикса «-ид», который обычно указывает на отрицательно заряженные частицы. Остальные многоатомные анионы, которые все содержат кислород в сочетании с другим неметаллом, существуют как часть ряда, в котором количество атомов кислорода в многоатомной единице может варьироваться. Как неоднократно подчеркивалось в нескольких разделах этого текста, никакие две химические формулы не должны иметь общего химического названия. Одного суффикса «-ид» недостаточно для различения названий анионов в родственном многоатомном ряду. Поэтому используются суффиксы «-ate» и «-ite», чтобы обозначить, что соответствующие многоатомные ионы являются частью ряда. Кроме того, эти суффиксы также указывают относительное количество атомов кислорода, содержащихся в многоатомных ионах. Обратите внимание, что все многоатомные ионы, названия которых оканчиваются на «-ate», содержат на один кислород больше, чем те многоатомные анионы, названия которых заканчиваются на «-ite». К сожалению, как и в обычной системе обозначения переходных металлов, эти суффиксы обозначают только относительное число атомов кислорода, содержащихся в многоатомных ионах. Например, нитрат-ион, который обозначается как NO ₃ ^-1 , содержит на один кислород больше, чем нитрит-ион, который обозначается как NO ₂ ^-1 . Однако ион сульфата обозначается как SO ₄ ^-2 . Хотя и нитрат-ион, и сульфат-ион имеют суффикс «-ate», первый содержит три атома кислорода, а второй — четыре. Кроме того, и нитрат-ион, и сульфит-ион содержат три атома кислорода, но эти многоатомные ионы не имеют общего суффикса. К сожалению, относительный характер этих суффиксов требует, чтобы комбинации формул ионов и названий ионов многоатомных ионов просто запоминались.

Правило построения формул для ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, такое же, как и для формул, содержащих одноатомные (одноатомные) ионы: положительный и отрицательный заряды должны уравновешиваться. Если для уравновешивания заряда требуется более одного конкретного многоатомного иона, вся формула для многоатомного иона должна быть заключена в круглые скобки, а числовой индекс помещается вне круглых скобок. Это должно показать, что нижний индекс относится ко всему многоатомному иону. Два примера показаны ниже:

Изображение задает вопрос, состоящий из двух частей: напишите формулу соединения, образованного (а) барием и нитратом и (б) аммонием и фосфатом. Для (а) Ba имеет заряд 2+, а NO ₃ имеет заряд -1. При скрещивании зарядов получается формула Ba(NO ₃ ) ₂ . Для (b) NH ₄ имеет заряд +1, а PO ₄ имеет заряд 3-, поэтому при пересечении зарядов получается формула (NH ₄ ) ₃ PO ₄ .

Пример \(\PageIndex{2}\)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

1. ион калия и ион сульфата
2. ион кальция и ион нитрата

Раствор

1. Ионы калия имеют заряд 1+, тогда как ионы сульфата имеют заряд 2–. Нам понадобятся два иона калия, чтобы сбалансировать заряд сульфат-иона, поэтому правильная химическая формула будет \(\ce{K_2SO_4}\).
2. Ионы кальция имеют заряд 2+, в то время как ионы нитрата имеют заряд 1-. Нам понадобится два иона нитрата, чтобы сбалансировать заряд каждого иона кальция. Формула для нитрата должна быть заключена в круглые скобки. Таким образом, мы пишем \(\ce{Ca(NO3)2}\) как формулу этого ионного соединения.

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Напишите химическую формулу ионного соединения, состоящего из каждой пары ионов.

1. ион магния и карбонат-ион
2. ион алюминия и ацетат-ион

Ответ a:

Mg ^{2 +} и CO ₃ ^{2 —} = MgCO ₃

Ответ б:

AL ^{3 +} и C ₂ H ₃ O ₂ ^— = AL (C ₂ H ₃ O ₂ ) 3 ₃ O ₂ ) _{4444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444.}

Распознавание ионных соединений

Существует два способа распознавания ионных соединений. Во-первых, соединения между металлическими и неметаллическими элементами обычно являются ионными . Например, CaBr ₂ содержит металлический элемент (кальций, металл группы 2А) и неметаллический элемент (бром, неметалл группы 7А). Следовательно, это, скорее всего, ионное соединение. (на самом деле это соответствует ионному.) Напротив, соединение NO ₂ содержит два элемента, которые оба являются неметаллами (азот из группы 5А и кислород из группы 6А). Это не ионное соединение; он принадлежит к категории ковалентных соединений, обсуждаемых в другом месте. Также обратите внимание, что эта комбинация азота и кислорода не имеет определенного электрического заряда, поэтому это , а не ион нитрита.

Во-вторых, если вы узнаете формулу многоатомного иона в соединении, соединение равно 9{2+}}\) ион, при этом заряд 2+ уравновешивает общий заряд 2- от двух нитрат-ионов. Таким образом, это соединение также является ионным.

Пример \(\PageIndex{3}\)

Идентифицируйте каждое соединение как ионное или неионное.

1. \(\ce{Na2O}\)
2. \(\ce{PCl3}\)
3. \(\ce{Nh5Cl}\)
4. \(\ce{OF2}\)

Раствор

1. Натрий — металл, а кислород — неметалл; поэтому ожидается, что \(\ce{Na2O}\) будет ионным.
9{+}}\), что указывает на то, что это соединение является ионным.
2. И кислород, и фтор являются неметаллами. Следовательно, \(\ce{OF2}\) не является ионным.

Упражнение \(\PageIndex{3}\)

Определите каждое соединение как ионное или неионное.

1. \(\ce{N2O}\)
2. \(\ce{FeCl3}\)
3. \(\ce{(Nh5)3PO4}\)
4. \(\ce{SOCl2}\)

Ответ a:

неионогенный

Ответ б:

ионный

Ответ c:

ионный

Ответ д:

неионогенный

Взгляд ближе: кровь и морская вода

Науке давно известно, что кровь и морская вода имеют схожий состав. Ведь в обеих жидкостях растворены ионные соединения. Сходство может быть больше, чем простое совпадение; многие ученые считают, что первые формы жизни на Земле возникли в океанах. Однако при ближайшем рассмотрении видно, что кровь и морская вода совершенно разные. А 0,9% раствора хлорида натрия приблизительно соответствует концентрации солей в крови. Напротив, морская вода в основном представляет собой 3% раствор хлорида натрия, что более чем в три раза превышает его концентрацию в крови. Вот сравнение количества ионов в крови и морской воде:

Таблица, показывающая сравнение количества ионов в крови и морской воде.

Ион	Процент в морской воде	Процент в крови
Нет данных +	2,36	0,322
Класс −	1,94	0,366
Мг 2 +	0,13	0,002
СО 4 2 −	0,09	—
К +	0,04	0,016
Ca 2 +	0,04	0,0096
ОХС 3 −	0,002	0,165
ГПО 4 2 − , Н 2 9{2−}}\)), но этот ион присутствует в морской воде. Ключевые выводы Правильные химические формулы для ионных соединений уравновешивают общий положительный заряд с общим отрицательным зарядом. Также существуют группы атомов с общим зарядом, называемые многоатомными ионами. УПРАЖНЕНИЯ Какая информация содержится в формуле ионного соединения? Почему химические формулы одних ионных соединений содержат нижние индексы, а другие нет? 3. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Мг 2 + и I − Na + и O 2− 4. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Na + и Br − Mg 2 + и Br − мг 2 + и S 2− 5. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. К + и Кл — Mg 2 + и Cl − Mg 2 + и Se 2 − 6. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Нет данных + и N 3− Mg 2 + и N 3− Al 3 + и S 2− 7. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Li + и N 3− Mg 2 + и P 3− Li + и P 3− 8. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Fe 3 + и Br − Fe 2 + и Br − Au 3 + и S 2− Au + и S 2− 9. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Cr 3 + и O 2− Кр 2 + и О 2− Pb 2 + и Cl − Pb 4 + и Cl − 10. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. Cr 3 + и № 3 − Fe 2 + и ПО 4 3 − Ка 2 + и CrO 4 2 − Al 3 + и OH − 11. Напишите химическую формулу ионного соединения, образованного каждой парой ионов. NH 4 + и NO 3 − H + и Cr 2 O 7 2 − Cu + и CO 3 2 − Na + и HCO 3 − 12. Для каждой пары элементов определите заряд их ионов и напишите правильную формулу образовавшегося ионного соединения между ними. Ba и S Cs и I 13. Для каждой пары элементов определите заряд их ионов и напишите правильную формулу образовавшегося ионного соединения между ними. К и С Sc и Br 14. Какие соединения вы считаете ионными? Ли 2 О (НХ 4 ) 2 О СО 2 FeSO 3 С 6 Н 6 С 2 Н 6 О 15. Какие соединения вы считаете ионными? Ва(ОН) 2 СН 2 О NH 2 CONH 2 (NH 4 ) 2 CrO 4 С 8 Н 18 НХ 3 Ответы 1. Соотношение каждого вида ионов в соединении 2. Иногда требуется более одного иона, чтобы уравновесить заряд другого иона в ионном соединении. 3. МгИ 2 На 2 О 4. NaBr MgBr 2 МгС 5. KCl MgCl 2 MgSe 6. Нет 3 Нет Мг 3 Н 2 Ал 2 С 3 7. Ли 3 С мг 3 Р 2 Ли 3 Р 8. FeBr 3 FeBr 2 Золото 2 С 3 Золото 2 С 9. Cr 2 O 3 CrO PbCl 2 PbCl 4 10. Cr(NO 3 ) 3 Fe 3 (ПО 4 ) 2 CaCrO 4 Ал(ОН) 3 11. NH 4 НЕТ 3 H 2 Cr 2 O 7 Cu 2 CO 3 NaHCO 3 12. Ba 2 + , S 2− , BaS Cs + , I — , CsI 13. К + , С 2- , К 2 С Sc 3 + , Br − , ScBr 3 14. ионная ионный неионогенный ионный неионогенный неионогенный 15. ионная неионогенный неионный ионный неионогенный неионогенный Эта страница под названием 3.3: Формулы для ионных соединений распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и была создана, изменена и/или курирована Anonymous с использованием исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts. ; подробная история редактирования доступна по запросу. Наверх Была ли эта статья полезной? Тип изделия Раздел или Страница Автор Аноним Лицензия CC BY-NC-SA Версия лицензии 4,0 Программа ООР или издатель Издатель, имя которого нельзя называть Показать страницу TOC № на стр. Теги source@https://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological Формула электрического заряда — GeeksforGeeks Когда материя находится в электрическом или магнитном поле, она приобретает электрический заряд, что заставляет ее испытывать силу. Текущий электрический заряд создает магнитное поле, которое связано с электрическим полем. Электромагнитное поле состоит из комбинации электрического и магнитного полей. Электромагнитная сила, являющаяся основой физики, создается при взаимодействии зарядов. Давайте подробнее рассмотрим концепцию электрического заряда, Электрический заряд Свойство субатомных частиц, которое позволяет им испытывать силу при помещении в электрическое или магнитное поле, известно как электрический заряд. Скалярная величина, электрический заряд. Величина, называемая вектором, должна удовлетворять законам сложения векторов, таким как закон сложения векторов треугольника и закон сложения векторов параллелограмма, в дополнение к величине и направлению; только тогда сумма называется векторной величиной. В случае электрического тока результирующий ток представляет собой алгебраическую сумму, а не векторную сумму, когда два тока встречаются на стыке. В результате электрический ток, хотя и имеет величину и направление, является скалярной величиной. Электрический заряд обозначается Q. Единица электрического заряда в системе СИ: Кулон и Другие единицы измерения: Фарадей, Ампер-час. Положительные и отрицательные электрические заряды переносятся протонами и электронами соответственно. Субатомные частицы и материальные частицы являются примерами различных форм зарядов. Q = I × t Где, Q = электрический заряд, I = электрический ток, t = время. Примеры вопросов Вопрос 1. По какой причине электрический заряд является скалярной величиной? Ответ : Результирующий ток двух токов, встречающихся на стыке, представляет собой алгебраическую сумму, а не векторную сумму. Таким образом, скалярная величина представляет собой электрический ток. Это свойство электрического заряда известно как KCL, также известное как закон тока Кирхгофа. Вопрос 2: Когда возникает отрицательный и положительный электрический заряд? Ответ : Считается, что заряд отрицательный, если в веществе больше электронов, чем протонов, и считается, что он имеет положительный заряд, если в веществе больше протонов, чем электронов. Вопрос 3: Цепь с током 150 мА работает в течение 2 минут. рассчитать количество заряда, протекающего по цепи. Решение: Дано: I = 150 мА = 150 × 10 -3 A, T = 2 мин = 2 × 60 = 120S с Q = I × T 9. Q = 150 × 10 -3 × 120 ∴ Q = 18 C Вопрос 4. Когда проводник с током подключен к внешнему источнику питания в течение 20 секунд, всего 6 × 10 Через него протекает 46 электронов. Определить значение тока в проводнике. Решение: Дано: n = 6 × 10 46 Электроны, T = 20S, E = 1,6 × 10 -19 C с Q = I ° C . I = Q/T по точной формуле, Q = NE ∴ I = NE/T ∴ I = 6 × 10 46 × 1,6 × 10 -19 /20 = 4,8 × 10 26 А Вопрос 5: По проводнику течет ток силой 0,6 А. Вычислите количество заряда, которое пройдет через поперечное сечение проводника за 37 секунд. Решение: Дано: I = 0,6 A, T = 37 S С тех пор Q = I × T ∴ Q = 0,6 × 3 Q = 22. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Найти: