Калий марганцевокислый гост 20490 75: » 20490-75. . . » // .RU

ГОСТ 20490-75 Реактивы. Калий марганцовокислый. Технические условия

Текст ГОСТ 20490-75 Реактивы. Калий марганцовокислый. Технические условия

БЗ 5-98

ГОСТ 20490-75

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

РЕАКТИВЫ

КАЛИЙ МАРГАНЦОВОКИСЛЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ

Издание официальное

ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ

УДК 548.717’32—41 : 006.354    Группа Л31

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

Реактивы

КАЛИЙ МАРГАНЦОВОКИСЛЫЙ

Технические условия

Reagents. Potassium permanganate Specifications

ОКП 26 2113; 06 0008

ГОСТ

20490—75

Дата введения 01.03.75

Настоящий стандарт распространяется на марганцовокислый калий, представляющий собой темно-фиолетовые, почти черные, кристаллы с сине-стальным блеском. Растворим в воде. Водный раствор имеет нейтральную реакцию.

Формула КМп0₄.

Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 1987 г.) — 158,034.

Допускается изготовление марганцовокислого калия по ИСО 6353/2—83 (Р.26) (приложение 1) и проведение анализов по ИСО 6353/1—82 (приложение 2).

(Измененная редакция, Изм. № 3).

I. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1а. Марганцовокислый калий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Введен дополнительно, Изм. № 2).

1.1. По физнко-химяческим показателям марганцовокислый калий должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

Издание официальное    Перепечатка воспрещена

© Издательство стандартов, 1975 © ИПК Издательство стандартов, 1999 Переиздание с Изменениями

		Норма
Наименование показателя	Химическн чистый (х ч ) ОКП 26 2113 0603 04	Чистый для анализа (ч д а ) ОКП 26 2113 0602 05	Чистый (ч ) ОКП 26 2113 0601 06
1. Массовая доля марганцовокислого калия (KMnOJ, %, не менее	99,5	99,5	99,0
2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ (исключая Мп02), %, не более	0,005	0,010	С.015
3. Массовая доля окиси марганца (IV) (Мп02), %, не более	0,1	0,1	0,2
4. Массовая доля сульфатов (SO*), %, не более	0, С 02	0,С 05	0,01
5. Массовая доля хлоридов и хлоратов (С1), %, не более	0,С02	0,003	0,01
6. Массовая доля общего азота (N). не более	0,0 32	0,003	0,005
7. Массовая доля мышьяка (As), %, яе более	0,00001	0,00002	0,00002

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2, 3).

2а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2а. 1. Марганцовокислый калий относится к веществам 2-го класса опасности по ГОСТ 12.1.005—88. Предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочей зоны в пересчете на МпОг¹— 0,3 мг/м³. При увеличении концентрации продукт токсичен, действует на центральную нервную систему.

2а.2. При работе с препаратом следует применять средства индивидуальной защиты, соблюдать правила личной гигиены и не допускать попадания препарата внутрь организма.

2а.3. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы непрерывно действующей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

2а. 1—2а.3. (Измененная редакция, Изм. № 3).

2а.4. Марганцовокислый калий — негорючий пожароопасный продукт, является сильным окислителем. Горючие материалы в смеси с марганцовокислым калием способны самовоспламеняться в обычных условиях хранения и интенсивно гореть. С отдельными горючими материалами (серой, фосфором) образует высокочувст-

вительные к механическим воздействиям смеси, способные взрываться. При загорании упаковок с препаратом следует применить для тушения распыленную воду.

Разд. 2а. (Введен дополнительно, Изм. № 2).

2.    ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1.    Правила приемки — по ГОСТ 3885—73.

2.2.    Массовую долю общего азота и мышьяка изготовитель определяет периодически в каждой двадцатой партии.

(Введен дополнительно, Изм. № 3).

3.    МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025—86.

При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200г и ВЛКТ-500г-М или ВЛЭ-200 г.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

(Измененная редакция, Изм. № 2, 3).

3 1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885—73. Масса средней пробы должна быть не менее 120 г.

(Измененная редакция. Изм. № 3).

3.2.    Определе

Марганцовокислый калий — это… Что такое Марганцовокислый калий?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO₄.

• Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH	−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S	171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E0, В
MnO4—	MnO42-	OH—	+0,56
MnO4—	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4—	MnO2	H +	+1,69
MnO4—	MnO2	OH—	+0,60
MnO4—	Mn2+	H+	+1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

в нейтральной среде: 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO₄ + K

2SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O, KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂SO₄ + K₃MnO₄ + H₂O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO₄ + 2H₂SO₄ → 2KHSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO₃HSO₄. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO₄ + IF₅ → KF + IOF₃ + MnO₃F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO₄ →(t) K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO₄ →(t) K₂MnO₄ +K₃MnO₄ + 3MnO₂+ 3O₂↑

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K₂MnO₄ на MnO₂ и KMnO₄.

• Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

• Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
• Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
• В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO₂ +3 Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl

3K₂MnO₄+2H₂O → 2KMnO₄+ MnO₂ + 4KOH

2K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ +H₂↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

• Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
• Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
• Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

есть ли срок годности в кристаллах и сколько хранится раствор? 2020 год

Перманганат калия, в быту более известный как марганцовка, это калиевая соль марганцевой кислоты, нашедшая широкое применение в медицине в качестве антисептического средства для промывания ран, ожогов, полоскания горла, а также как рвотное средство.

Кроме того, марганцовка используется в садовом хозяйстве, оценке качества воды, для тонирования фотографий и в иных целях. О том, какой срок годности имеет марганцовка, поговорим в статье.

к содержанию ↑

Есть ли он?

Имеет ли марганцовка срок годности?

Российским законодательством устанавливается, что любые химические средства, использующиеся в медицинских целях, имеют установленные сроки годности, после истечения которых средство не рекомендуется к использованию или применению.

Не является исключением из этого правила и марганцовка.

О сроке годности и правилах хранения термопасты вы можете узнать из нашей статьи.

к содержанию ↑

По ГОСТу

Какой срок годности у марганцовки? Срок хранения марганцовки регулируется еще советским ГОСТом 20490-75 с внесенными в 2016 году изменениями «Реактивы. Калий марганцовокислый. Технические условия».

Согласно ему, гарантированный срок хранения перманганата калия составляет 3 года с даты изготовления.

Срок годности данного химиката в ГОСТе не устанавливается и определяется производителем.

Для технического перманганата калия, использующегося в сельском хозяйстве и других сферах, срок годности устанавливается ГОСТом 57774-84, срок хранения такого реактива составляет 1 год с даты производства.

к содержанию ↑

Сколько не портится?

Аптечная марганцовка, продающаяся в медицинских целях, представляет собой кристаллический порошок.

Производителями обычно указывается 5-летний срок годности, в течение которого кристаллы перманганата калия сохраняют свои свойства.

Уже готовый аптечный 5-процентный раствор марганцовки раньше можно было часто встретить в продаже. Однако в данный момент реализация такой продукции практически запрещена.

Срок хранения такого препарата составлял от 1 суток до 30 дней в зависимости от концентрации, герметичности флакона и условий хранения.

Сколько времени хранится марганцовка в разведенном виде? Разведенная марганцовка, приготовленная из кристаллов перманганата калия, может храниться дома не более 1-2 дней.

Лучше всего хранить раствор марганцовки в закрытой стеклянной посуде в холодильнике и ни в коем случае не подвергая воздействию солнечного света или источников тепла.

После использования следует промыть тару из-под раствора в проточной воде без использования мыла и иных моющих средств.

Есть ли срок годности у сахара и какой? Ответ узнайте прямо сейчас.

к содержанию ↑

Как правильно хранить в домашних условиях?

Из-за опасности возгорания перманганата калия и его токсических свойств для организма человека, хранение марганцовки требует соблюдения некоторых условий:

• следует хранить порошок в закрытой стеклянной таре;
• необходимо избегать воздействия солнечных лучей;
• следует положить порошок в недоступное для детей место, так как порошок перманганата калия в концентрированном виде опасен для кожных покровов и слизистых оболочек человека;
• нельзя подвергать порошок воздействию высоких температур;
• нельзя хранить перманганат калия по соседству с любыми жирами, маслом, глицерином, серой, фосфором, так как возникает вероятность возгорания или взрыва;
• следует избегать взаимодействия марганцовки с активными металлами, например, магнием или алюминием, так как в таком случае может произойти взрыв.

Таким образом, лучшее место для хранения марганцовки — плотно закрытая бутылка, изолированная от других активных химических средств.

к содержанию ↑

Как понять, пригодна ли к использованию?

Что происходит с марганцовкой при длительном хранении?

При соблюдении условий хранения марганцовка может сохранять свои химические качества практически неограниченное время.

В случае же, если происходил контакт порошка с водой или воздухом, то перманганат калия теряет свои химические свойства окислителя и становится бесполезным с медицинской точки зрения.

У марганцовки в порошке или раствора реагента есть несколько признаков, наличие которых дает понять об испорченности перманганата калия:

1. Часть кристаллов не растворяется в воде, в результате чего образуется кристаллический осадок.
2. 5-процентный раствор получается красно-коричневого цвета, а не малинового или розового цвета, как предписывается инструкциями.

Если кристаллы перманганата калия полностью растворились в воде, а цвет раствора полностью соответствует ожиданиям, то можно смело использовать средство в необходимых целях.

Как понять, что срок годности цемента истек? Читайте об этом здесь.

к содержанию ↑

Можно ли применять просроченную?

В случае, если марганцовка хранилась с соблюдением всех правил хранения, а раствор имеет необходимый цвет и в нем не выпадает осадок из не растворившихся в воде кристаллов, то такой перманганат калия и раствор из него вполне пригодны к дальнейшему использованию, даже если срок годности давно истек.

Такие показатели гарантируют сохранение химических свойств и безопасность употребления реагента.

Несмотря на то, что в фармакологии насчитывается великое множество различных антисептических средств, перманганат калия не теряет свою популярность, которая сохраняется из-за универсальности, легкости приготовления и длительных сроков хранения.

При условии соблюдения правил хранения этот препарат можно хранить практически вечно, а проверить пригодность марганцовки очень легко — достаточно лишь приготовить из нее раствор.

Рекомендации по хранению бензина и солярки вы найдете на нашем сайте.

О свойствах и правилах разведения марганцовки вы можете узнать из видео:

Перманганат калия | 7722-64-7

Перманганат калия Химические свойства, использование, производство

Сильный окислитель

Перманганат калия сильно окисляется и часто используется в качестве окислителей в лабораториях и на производстве, он сладкий, вяжущий и растворим в воде, при этом раствор имеет фиолетовый цвет. При встрече с этанолом он немедленно разлагается. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород.Свет оказывает каталитическое действие на это разложение, поэтому в лаборатории его часто хранят в коричневых бутылках. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы степени окисления свободной энергии видно, что он оказывает сильное окислительное действие. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислой среде. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт, сталкиваясь с органическими веществами, может выделять образующийся кислород и диоксид марганца, при этом свободные атомы кислорода не выделяются, поэтому пузырьки отсутствуют.Первоначальный экологический кислород обладает стерилизующим, дезодорирующим и дезинтоксикационным действием. Антибактериальный дезодорирующий эффект перманганата калия сильнее и продолжительнее, чем у раствора перекиси водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но с эффектом стимуляции и коррозии при высоких концентрациях. Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией, при которой 0,1% может убить большинство бактериальных пропагул, а раствор от 2% до 5% способен уничтожить бактериальные споры за 24 часа.В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Обычно используется 0,1% раствор для перорального применения для лечения вялого желудка крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошадей и других животных и диареи. Для поения молодняка птицы применяют 0,01% раствор. Наружный прием 0,1% раствора можно использовать для промывания слизистой оболочки и лечения кожных травм, язв и т. Д.Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов можно использовать для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны от укусов змей. Применение 4 ~ 5 мг раствора перманганата калия на литр для всего разлива пруда можно использовать для лечения плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов. Ванна с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут может использоваться для лечения малации мембран лососевых яиц. Обычно применяется 0.1% ~ 0,12% растворы для дезинфекции улья, зараженного вирусами и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут использоваться для дезинфекции воздуха фумигационной дезинфекции животноводческих (птицеводческих) домов и инкубаторов.

Фармакологические эффекты

Может проявлять бактерицидное действие за счет окисления активной группы бактерий. Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные ростки, грибы, Mycobacterium tuberculosis; возможность также инактивировать вирус и споры гепатита В, но воздействие на споры требует более длительного времени.Нагревание органических веществ в кислой или щелочной среде может ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях pH также различны. В кислом растворе он сам восстанавливается до бесцветных соединений двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе он восстанавливается до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса. В низкой концентрации оказывает антибактериальное, конвергентное, кровоточащее, дезодорирующее и другие эффекты. В высоких концентрациях он вызывает раздражение и разъедание, а его антибактериальный эффект сильнее, чем у перекиси водорода.В клинической практике он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, от личинок желудка при пероральном введении морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений и оказания первой помощи при укусах змей. Его также можно использовать для дезинфекции фруктов, посуды и прочего. Введение в рот применимо для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. Контакт перманганата калия с одеждой оставляет коричневые следы, которые можно удалить, добавив щавелевую кислоту в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боли в животе, резкая речь, затруднения глотания и дыхания; протеинурия также может возникнуть. Смертельная доза — 10 г. Раствор должен быть свежим и уменьшаться на случай отказа по прошествии более длительного времени. Не рекомендуется обрабатывать его вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, чтобы предотвратить взрыв.Высокие концентрации раздражают кожу.

Влияние различных концентраций стерилизационного раствора

Перманганат калия — сильный окислитель, также известный как серый оксид марганца, порошок полипропилена, который при комнатной температуре выглядит как темно-пурпурные маленькие кристаллы с металлическим блеском. При контакте с органическими веществами он оказывает окислительный эффект. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект конвергенции.Для поения домашнего скота и птицы его часто можно отрегулировать до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления яда для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и разъедающее действие на ткани, а 4% раствор способен дезинфицировать кормушку и другие приспособления. Воспользовавшись его окислительными свойствами для ускорения испарения формалина, его можно использовать для дезинфекции воздуха, поскольку это обычно используемое дезинфицирующее средство в семье.
1. Глубокий фиолетовый раствор (около 0.Концентрация 3%): обладает сильными окислительными свойствами и сильным бактерицидным действием. Может использоваться для дезинфекции ванночки, плевательницы.
2. Пурпурно-красный раствор (концентрация около 0,05%): противозудный, противовоспалительный и противоинфекционный, может использоваться для окунания в опоясывающий лишай стопы.
3. Розово-красный раствор (концентрация около 0,01%): дезинфекция овощей, фруктов и посуды. Для дезинфекции бытовой техники можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 на 15 минут замачивания с последующим ополаскиванием проточной водой.Фрукты и овощи после заражения бактериями могут быть подвергнуты замачиванию в растворе этой концентрации в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор такой концентрации может использоваться для полоскания слизистых оболочек, таких как геморрой, с противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другими эффектами.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): может использоваться для полоскания горла, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес зубов, обладает дезодорирующим противовоспалительным действием и помогает уменьшить неприличное состояние подмышек.Его также можно использовать в качестве противоядия. Выпив концентрированный раствор, надавите пальцами на горло для рвоты и выплюньте неабсорбированные лекарства или яд. Лекарства или токсиканты, оставшиеся в желудке, будут подвергаться окислению перманганатом калия и отказу.
Примечание: для приготовления водного раствора используйте холодную воду. Горячая вода разрушит его и вызовет поломку. Приготовленный водный раствор обычно хранится не более двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфекционный эффект.При употреблении лучше приготовить свежий.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° С / 40 ° С; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° С

Контент-анализ

Возьмите 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавьте 6 мл раствора серной кислоты 1: 1. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3.3 г (называемые квази-0,0002 г) для растворения в воде до достижения постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхните и поместите в темноту на 1 час. Взять супернатант и добавить в бюретку; Добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте понижать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 секунд, что можно рассматривать как конечную точку. Для исправления результатов был также проведен холостой тест.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W — количество оксалата, г; G-объем пробы, г; V1 — объем раствора пробы, израсходованный при титровании оксалата натрия, мл; V2 — количество раствора образца, израсходованное в холостом тесте M1; V3 — общий объем пробы раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия по качеству эквивалентен перманганату калия, оксалату натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.

использует

1. Его можно использовать в качестве окислителя, отбеливателя, очищенного напитка с диоксидом углерода, дезодоранта, консервантов для древесины, адсорбентов, дезинфицирующих средств, пестицидов, очистителей воды и т. Д.
2. Его можно использовать как отбеливающий агент, окислитель и дезинфицирующее средство. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным объемом использования 0.5 г / кг; остаток вина (в пересчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве он широко используется в качестве окислителя, например, окислителя для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать как консервант, дезинфицирующее средство, дезодорант и антидот; при очистке воды и очистке сточных вод он может использоваться в качестве средства очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязнителей для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газов его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфидов; в горной промышленности и металлургии может использоваться для отделения молибдена от меди, удаления примесей цинка и кадмия и окислителя флотации соединений; его также можно использовать в качестве отбеливающего агента для специальных тканей, воска, жира и смолы, а также в качестве абсорбента противогазов и красителя для дерева и меди.Пищевой продукт может использоваться в качестве отбеливающего агента, дезинфицирующего средства, дезодоранта, средства для очистки воды и средства для очистки напитка с диоксидом углерода.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Его можно использовать в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе.

Метод производства

Метод прокаливания
Гидроксид калия подвергается дегидратации плавлением и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и измельчения при температуре 240 ° C он поглощает кислород из воздуха и подвергается медленному окислительному кальцинированию для преобразования в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором выполните фильтрацию и приготовьте раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге выпаривают для извлечения манганата калия и каустизируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подлежит предварительному нагреву и продувке воздухом, обогащенным кислородом, или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца. Диоксид марганца сначала подвергается окислению до марганца калия, а затем окисляется до марганца калия. Концентрация гидроксида калия регулируется на уровне 60% ~ 70%, а молярное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Манганат калия подлежит отделению с помощью седиментации.Восстановите гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением с помощью маточного раствора электролита. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем после фильтр-прессования готовят раствор электролита для электролиза. Неочищенный продукт перманганата калия подвергается центробежному разделению, а затем перекристаллизации, центробежному разделению и сушке для получения конечного продукта — перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6КОН + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0.5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге следует подвергнуть выпариванию для выделения перманганата калия с последующим выделением гидроксида калия щелочью.

Токсичность

Он оказывает раздражающее действие на глаза, стимулируя слизистую оболочку и окрашивая среду для глаз. При разбрызгивании следует незамедлительно добавить в глаз по каплям 1% перекиси водорода и 1% уксусной кислоты для обесцвечивания окрашенных глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Металлический Марганец».

Химические свойства

Он выглядит как красно-пурпурные ромбовидные, зернистые или игольчатые кристаллы с металлическим блеском. Его можно растворить в воде до темно-пурпурно-красного раствора, мало растворимого в метаноле, ацетоне и серной кислоте.

Информация об опасностях и безопасности

Категория: окислитель
Классификация токсичности: отравление
Острая токсичность Орально-крыса LD50: 1090 мг / кг; Подкожно-мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при контакте с органическими веществами, восстановителем, серой, фосфором и другими легковоспламеняющимися материалами.
Воспламеняемость и опасные характеристики высокая температура вызывает разложение кислорода; быть горючими в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся продуктов с образованием токсичного марганецсодержащего дыма при сгорании
Характеристики хранения и транспортировки Казначейство: вентилируемый, легкая загрузка и разгрузка; хранить отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
Огнетушащий состав туман вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; СТЭЛ 6 мг (Mn) / м3

Химические свойства

Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, твердое вещество пурпурного цвета, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия хлором с последующим испарением.

Химические свойства

Перманганат калия — это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента, в красителях, отбеливателях и лекарствах, а также в качестве промежуточного химического вещества.

Физические свойства

Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см ³ ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° C; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворим в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывая их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой кристалл с темно-пурпурно-голубоватым блеском и слегка сладковатым оттенком. вкус. Его получают окислением манганата в электролитической ячейке или пропусканием диоксида углерода. через горячий раствор манганата и затем охлаждение до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодорант, отбеливатель и антисептик.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой пурпурное кристаллоподобное окислительное соединение, используемое в качестве антисептическое и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных кожных микроорганизмов и бактерий. До того, как стали доступны антибиотики, он использовался для лечения траншейного рта и импетиго.
Траншейный рот (язвенно-некротический гингивит), также называемый «инфекцией Винсента», обычно поражает молодых людей и считается формой пародонтоза.Если не лечить, это может привести к к потере ткани десен и, в конечном итоге, к потере зубов. Сегодня есть более эффективные методы лечения для устья траншеи, чем KMnO4.

использует

Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и замша; окрашивание древесины в коричневый цвет; полиграфические ткани; промывка СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium tuckeri; фотография; дубление кож; очищающая вода; с раствором формальдегида для удаления газа формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.

Определение

перманганат калия: соединение, KMnO ₄ , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетоне и метаноле, но разлагающееся этанолом; р. д. 2,70; разложение начинается немного выше 100 ° C и заканчивается при 240 ° C. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора манганата с использованием железных электродов при температуре около 60 ° C. Альтернативный способ включает производство манганата натрия аналогичным способом, окисление хлором и серной кислотой, обработку хлоридом калия. для кристаллизации требуемого продукта.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и дезинфицирующего средства в различных областях применения, а также в качестве аналитического реагента.

Препарат

Перманганат калия производится из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO ₂ . Тонкоизмельченная руда смешивается с 50% гидроксидом калия и нагревается примерно до 350 ° C во вращающихся печах. Это превращает диоксид марганца в манганат калия:
MnO ₂ 2+ 4KOH + O ₂ → 2K ₂ MnO ₄ + 2H ₂ O
Полученный выше манганат калия окисляется до перманганата путем электролиза или путем химического окисления.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролитические ячейки имеют катоды из железных стержней и никелированные аноды. Расплав манганата калия перед электролизом экстрагируют водой, а затем подвергают электролизу при напряжении ячейки 2,3 В и токе около 1400 А. Перманганат образуется на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K ₂ MnO ₄ 4+ 2H ₂ O → 2KMnO ₄ + 2KOH + H ₂ .

Показания

Перманганат калия (KMnO4) — окислитель, который быстро превращается в неактивен в присутствии органического материала.Окислительное действие химического предположительно отвечает за его бактерицидную активность. Это также вяжущее средство и фунгицид. Этот препарат оставляет пятна на коже и одежде и не растворяется. кристаллы вызовут химический ожог. Сейчас он используется реже (в основном как противогрибковое средство) и может быть немного лучше, чем вода в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1:16 000 используется для мокнущих или обнаженных поверхностей (одна измельченная таблетка 65 мг, растворенная в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворена от 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны 8 г (примерно 2 чайной ложки) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить примерно Разведение 1:25 000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.

Общее описание

Кристаллическое вещество пурпурного цвета. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко измельчен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может вызвать пожар или взрыв. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Перманганат калия — очень мощный окислитель, особенно в кислой среде. Реагирует с накалом с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Измельчение сурьмы или мышьяка вызывает возгорание металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде [Von Schwartz 1918. p. 34]. Взрывы могут произойти при контакте подкисленных растворов с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами. Контакт с глицерином может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может вызвать взрыв [Haz. Chem. Данные 1973. с. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [История болезни MCA 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде, содержащем влагу, вызвало взрыв (из-за образования гептоксида марганца) [Delhez 1967].

Опасность

Опасный риск возгорания и взрыва при контакте с органическими материалами, мощным окислителем.

Опасность для здоровья

Обжигает и окрашивает кожу в темно-коричневый цвет. При попадании внутрь вызовет серьезное расстройство желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если больше 4 унций. потребляются.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.

Промышленное использование

Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, чрезвычайно растворимое в воде. (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается по следующей схеме: реакция: 2KMnO4 + Нагрев? K ₂ MnO ₄ + MnO ₂ + O ₂
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он использовался для депрессии пирротина и арсенопирита. в щелочном цикле флотации пирита. Были проведены исследования депрессии меди. в разделении меди и молибденита с многообещающими результатами. Очень мало известно о угнетающем действии KMnO ₄ по отношению к pH.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывание. Отравление экспериментально. Воспламеняется при химической реакции. А мощный окислитель. Опасный взрыв опасность; Обращаться осторожно.Взрывы могут происходят в контакте с органическими или легко окисляемые материалы в сухом или решение. Опасно; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, нитрат аммония, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммиак нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковая вата, титан.Воспламеняется при контакте с диметилом Aldi сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, древесина, насыщенная кислородом органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритритол, маннитол, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная фтористоводородная кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4′- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПОСТОЯННЫЕ ГАНАТЫ.

Возможное воздействие

Перманганат калия используется в растворах как дезинфицирующее, антибактериальное средство местного действия; дезодорант, отбеливающий агент; и в воздухе и в воде очищение.

Доставка

UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 °), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Филлипс и Тейлор [J Chem Soc 4242 1962] охлаждали водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 °, до комнатной температуры в темноте и фильтровали его через воронку из спеченного стекла с пористостью №4. Раствору давали возможность испариться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые сушили как можно быстрее с помощью фильтровальной бумаги.

Несовместимость

Перманганат калия — мощный окислитель, то есть вызовет пожар или взрыв, если контактирует с восстановительными материалами; горючие вещества, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое, жидкое или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любой мелкодисперсный горючий материал.Он разложится и выпустит кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.

Вывоз мусора

Реагировать с восстановителем, нейтрализовать и смыть в канализацию

Продукты и сырье для получения перманганата калия

Сырье

Препараты

Перманганат калия по цене 165 рупий за килограмм | Перманганат калия

---

О компании

Год основания 2010

Юридический статус компании с ограниченной ответственностью (Ltd./Pvt.Ltd.)

Характер поставщика бизнес-услуг

Количество сотрудников До 10 человек

IndiaMART Участник с октября 2012 г.

GST19AAJCA0466C1ZW

Akshar Exim Company Private Limited — известный торговец и поставщик широкого спектра промышленных химикатов, основанный в 2010 году. В нашем ассортименте продукции мы предлагаем порошок гипса, порошок талька, кальцинированную соду, порошок баритов, порошок меламина и порошок глинозема натрия.Кроме того, мы предлагаем глюконат натрия, активированный оксид алюминия, фторид кремния натрия, силикагель, хлорид магния, промышленные минералы, полевой шпат, гелевые пакеты, промышленные химикаты и фтористоводородную кислоту. Чтобы удовлетворить постоянно растущие потребности клиентов, мы также предоставляем им утвержденный по качеству порошок алюмината натрия и 30-процентную плавиковую кислоту. Эти продукты широко востребованы на рынке благодаря таким качественным характеристикам, как более длительный срок хранения, сбалансированный химический состав и чистота.
Гипсовый порошок, который мы производим для наших ценных клиентов, известен своей способностью укреплять материал или увеличивать вязкость вещества. Благодаря оптимальным стандартам качества этого порошка, он широко используется в кулинарии, в производстве удобрений, гипсокартона, цемента, штукатурки, краски и других материалов. У нас есть команда инженеров-химиков и смежных экспертов, которые позволяют нам своевременно предоставлять нашим клиентам промышленные химикаты высшего качества. Эти химические продукты закупаются только у некоторых из самых известных производителей отрасли.Мы являемся ведущим экспортером камня и промышленных химикатов в Восточной Индии, в основном в Калькутте, Бихаре, Джаркханде, Ориссе, Ассаме, Силигури, Дургапуре, Асансоле, Ранчи, Дханбаде и Бутане.

Видео компании

Перманганат калия — Бесплатная энциклопедия пресноводных и соленых аквариумов, которую может редактировать каждый

Перманганат калия (PP) — это соединение, которое используют аквариумисты для дезинфекции растений или украшений перед помещением в аквариумы.Он используется для удаления органических отложений в воде резервуара и уничтожения бактерий и грибков. Он также используется для лечения некоторых паразитов, заражающих рыбу.

Перманганат калия представляет собой химическое соединение KMnO4. Соль также известна как «перманганат калия» и «кристаллы Конди». Перманганат-ион — сильный окислитель. Он растворяется в воде с образованием темно-фиолетовых / розовых растворов, испарение которых дает призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы (см. Рисунок ниже).

• Перманганат калия оставляет пятна на коже и одежде, с ним следует обращаться осторожно.Пятна с одежды можно смыть уксусной кислотой (уксусом). Пятна на коже исчезают в течение 48 часов.

• Для удаления пятен, вызванных перманганатом калия, используйте раствор метабисульфита натрия / метабисульфита натрия. Это пищевой консервант под названием E223, который можно найти в продуктовом магазине или магазине домашнего пива.

• Он продается в аптеке или аптеке без рецепта и обычно поставляется в виде небольшого контейнера весом около 25 г, состоящего из маленьких синих кристаллов.Обычно это менее 1 фунта стерлингов, 1 евро, 2 долларов США.

• СОВЕТ: Для обеспечения точной дозировки можно использовать исходный раствор из одного грамма на литр чистой воды (предпочтительно дистиллированной или деионизированной воды), что дает 1 мг перманганата калия на мл воды.

• СОВЕТ: Перманганат калия быстро теряет свою эффективность при воздействии света и воздуха. Поэтому храните любой приготовленный раствор вдали от света и в герметичном контейнере. Убедитесь, что вы четко пометили любой такой контейнер как яд и храните его в недоступном для детей месте.Тщательно утилизируйте через 2–3 месяца.

Чтобы подготовиться к дезинфекции водных растений, приготовьте 1 литр (0,3US G.) теплой (25 ° C (77 ° F)) чистой водопроводной воды, капните в нее 10 мг кристаллов и перемешивайте, пока раствор не станет темно-синим. /пурпурный.

Будьте осторожны, так как этот раствор оставляет пятна и токсичен для жизни.

Окуните листья растения в раствор на 10 минут, стараясь не окунуть в него корни растения.

Затем тщательно смойте.

Это убивает живых улиток, а также их яйца и паразитов. ^[1] .

Перманганат калия можно использовать для лечения паразитов на отдельных рыбах. Он уничтожит якорных червей, рыбных вшей, сосальщиков ^[1] , ich ^{[2] [3]} , костии, хлопчатника, грибков и многих видов бактерий. Приготовьте 8 литров воды при температуре аквариума и добавьте 1/8 чайной ложки (0,6 г) кристаллов.

• Перемешайте до растворения.
• Окунуть рыбу в раствор на 5 минут.Если рыба выглядит напряженной, немедленно удалите ее.
• Окуните рыбу в чистую воду на несколько секунд, чтобы сполоснуть.
• НЕ используйте этот уровень перманганата калия в аквариуме!

Перманганат калия является эффективным средством против паразитов (Ich и т. Д.), А также способным удалять запахи из резервуаров и увеличивать окислительно-восстановительный потенциал воды.

Однако, поскольку это соединение очень токсично, неправильная дозировка приведет к гибели всего живого в резервуаре.Прочтите эту отличную статью о том, как получить безопасную дозировку на FishDoc.co.uk.

• Биологические системы фильтрации следует удалить перед применением.
• Этот состав лучше всего работает при слабом освещении или без него.

• Обычно используется против бактерий (включая нитрифицирующие бактерии в фильтре) и паразитов. Вы используете раствор из 2 частей на миллион (это 0,5 грамма на 380 л (100 галлонов США) или 0,065 г на 50 л). Повторять каждые 2–3 дня максимум 5 процедур. ^{[4] [5]}

Накопление запахов в старых аквариумах вызвано разложением органических материалов.

Вам необходимо приготовить дозировку 0,5 ppm PP. Это 0,065 г на 200 л воды, что дает 0,5 ppm раствора.

0,065 г полипропилена в 1 л воды даст вам раствор 100 ppm. Таким образом, использование 5 мл этого раствора на 1 л воды даст вам уровень 0,5 ppm.

• Это примерно 6 кристаллов ПП среднего размера.
• Убедитесь, что вам известен реальный объем воды в вашем аквариуме, а не заявленный объем аквариума, поскольку украшения, оборудование, уровень воды и субстрат уменьшают заявленный производителем объем.

Чтобы уменьшить запах, поместите кристаллы в небольшой прозрачный контейнер и добавьте 1 л теплой воды (предпочтительно дистиллированной или деионизированной воды). Тщательно перемешайте, пока вода не станет темно-фиолетовой, а кристаллы полностью не растворятся на дне. Затем осторожно добавьте 5 мл в аквариум и повторите. Прекратите добавлять, как только увидите, что вода в резервуаре станет очень светло-розовой. Для 30-литрового бака (7.9US G.) может потребоваться всего 5-10 мл.

• Можно поставить белое блюдце на дно аквариума, чтобы наблюдать за цветом воды.

Выключите освещение резервуара (перманганат калия быстро нейтрализуется на свету) и убедитесь, что резервуар хорошо вентилируется в течение следующих 12 часов. Кратковременно включайте свет один раз в час, чтобы следить за цветом воды (не удивляйтесь, если светло-розовый цвет исчез) и для отслеживания реакции рыб (если они задыхаются, вам нужно будет добавить больше аэрации или сделать подмена воды). Не применяйте больше в течение следующих 12 часов. При необходимости нанесите повторно через 24 часа после приема начальной дозы.

• Это медленное преднамеренное действие удалит органические вещества, вызывающие запах, и увеличит способность воды удерживать больше кислорода.

• Понюхайте воду через 48 часов и при необходимости нанесите повторно. В зависимости от состояния резервуара может потребоваться 2 или более обработок, прежде чем вы заметите улучшение. Не применяйте более 5 процедур в течение недели.

• Каждый раз, когда вы добавляете эту небольшую дозу, вы должны замечать, что время, необходимое для исчезновения розового цвета, должно занять больше времени, поскольку перманганат калия разрушает растворенную муку и другие мертвые органические вещества.

Альтернативное решение [править | править источник]

Просто регулярно меняйте частичную воду и используйте в фильтре (-ах) свежий активированный уголь.

Поставщик кристаллов перманганата калия в Великобритании

• Около
• Контакты

Поделиться в Facebook

Поделиться в Twitter

Сообщить об этом сайте

Мы получили ваш отзыв!

Сообщить об этом сайте

• Контент для взрослых
• Подозрительная активность или вредоносное ПО
• Спам или злоупотребление
• разное

Отправьте свой отчет

• Надежность

  Неизвестно

  Конфиденциальность

  Неизвестно

  Безопасность детей

  Неизвестно

  Калия-перманганат.co.uk
• • Надежность

    Неизвестно

    Конфиденциальность

    Неизвестно

    Безопасность детей

    Неизвестно

  • Рейтинги
    • Авторитет сайта
    • Рейтинг Alexa

      НЕТ

    • Google PR

      НЕТ

  • Расчетная статистика трафика
    • Ежедневные посетители

      НЕТ

    • Просмотры страниц

      НЕТ

    • Показатель отказов

      НЕТ%

    Данные предоставлены интернетом.horde.to Посмотреть полный профиль

Приготовление и стандартизация перманганата калия …

Эксперимент 5

Приготовление и стандартизация

Стандартный раствор перманганата калия
Цели
1. Знать метод приготовления и стандартизацию стандартного раствора перманганата калия.
2. Ознакомиться с принципом, условиями и методом перманганатного титрования.
3. Освоить определение перекиси водорода в растворе перекиси водорода перманганатным методом.
Принцип
Перманганатное титрование с использованием раствора перманганата калия (KMnO4) в качестве стандартного раствора является одним из методов окислительно-восстановительного титрования. KMnO4 является сильным окислителем в кислотном растворе, и его электродная реакция и стандартный электродный потенциал φ следующие:
MnO4- + 8H +
Mn2 + + 4h3O φ = + 1,51V
Содержание многих восстанавливаемых

… показать больше содержания …
5
Масштаб около 0.2 г твердого KMnO4, поместите его в стакан емкостью 500 мл, добавьте в него 250 мл дистиллированной воды, нагрейте и перемешайте до полного растворения твердого вещества. После того, как раствор остынет, перелейте его в коричневый флакон с реагентом, равномерно встряхните и плотно закройте пробкой. После простоя в темноте в течение 7-10 дней раствор фильтруют через воронку (или откачивают верхний раствор из бутылки с помощью присоски).
Перенесите отфильтрованный раствор в другую чистую коричневую бутылку с реагентом и поместите ее в темное место.
2. Приготовление стандартного раствора Na2C2O4
Точно отмасштабируйте первичное стандартное вещество Na2 C2O4 0,35 ~ 0,40 г на аналитических весах, поместите его в небольшой химический стакан, растворите примерно в 20 мл дистиллированной воды, затем перенесите раствор в мерную емкость 250 мл колбу, промойте небольшой стакан 2–3 раза дистиллированной водой, перенесите весь раствор в мерную колбу, добавьте дистиллированную воду к весам и, наконец, встряхните ее.