Никель сернокислый 7 водный: Никель сернокислый

Никель сернокислый

НАЗНАЧЕНИЕ И ОПИСАНИЕ

Никель (II) сернокислый 7-водный (NiSO₄ x 7H₂O) марки «ч» выпускают по ГОСТ 4465-2016.

Предназначен для применения в электротехнической, химической промышленности, гальваническом производстве.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ

Компонент	Норма для марки, %
	NiSO4х7H2O марка «ч»
NiSO4х7H2O (6H2O), ≥	97,0
Нерастворимый в воде остаток, ≤	0,02
Хлориды, ≤	0,01
∑ K+Na+Ca+Mg, ≤	0,2
Fe, ≤	0,003
Co, ≤	0,1
Zn, ≤	0,01
Cu, ≤	0,002
Pb, ≤	0,001

УПАКОВКА И ТРАНСПОРТИРОВКА

Никель сернокислый упаковывают в соответствии с требованиями ГОСТ 26319 в полиэтиленовые мешки вместимостью 25 кг или в мягкие контейнеры на 1 000, 1 250 или 1 300 кг.

Транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

ГАРАНТИЙНЫЙ СРОК ХРАНЕНИЯ

2 года с момента изготовления.

По вопросам приобретения продукции:

Начальник отдела продаж основной продукции Серебрякова Наталия Васильевна
+7(34368) 4-73-73
e-mail: [email protected] 

Неустроев Максим Владимирович
+7 (34368) 4-62-16
e-mail: [email protected]

Никель сернокислый

НАЗНАЧЕНИЕ И ОПИСАНИЕ

Никель (II) сернокислый 7-водный (NiSO₄ х 7H₂O) марки «ч» выпускают по ГОСТ 4465, никель (II) сернокислый 6-водный (NiSO₄ х 6H₂O) марки «ч» – по ТУ 2622–105–00194429-2014, никель (II) сернокислый 7-водный марки «Элем» по ТУ 2622–199–00194429-2014.

Предназначен для применения в электротехнической, химической промышленности, гальваническом производстве.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ

Компонент	Массовая доля, %
	NiSO₄ X 7H₂O	NiSO₄ X 6H₂O	NiSO₄ X 7H₂O «элем»
Никель сернокислый, не менее	97,0	97,0	97,0
Нерастворимый в воде остаток, не более	0,02	0,02	0,02
Хлориды, не более	0,01	0,01	0,01
Сумма К + Nа + Са + Мg, не более	0,2	0,2	0,2
Fe Железо, не более	0,003	0,003	0,003
Co Кобальт, не более	0,1	0,1	0,05
Zn Цинк, не более	0,01	0,01	0,01
Cu Медь, не более	0,002	0,002	0,002
Pb Свинец, не более	0,001	0,001	0,001

УПАКОВКА И ТРАНСПОРТИРОВКА

Никель сернокислый упаковывают в соответствии с требованиями ГОСТ 26319 в полиэтиленовые мешки вместимостью 25 кг или в мягкие контейнеры на 1 000, 1 250 или 1 300 кг.

Транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

ГАРАНТИЙНЫЙ СРОК ХРАНЕНИЯ

Никель (II) сернокислый 7-водный по ГОСТ 4465 – 6 месяцев с момента изготовления.

Никель (II) сернокислый 6-водный марки «ч» – по ТУ 2622–105–00194429-2014 и никель (II) сернокислый 7-водный марки «Элем» по ТУ 2622–199–00194429-2014 – 2 года с момента изготовления

По вопросам приобретения продукции:

• Начальник отдела сбыта АО «Уралэлектромедь» Трач Михаил Богданович +7(34368)4-99-22
• Начальник бюро отдела сбыта АО «Уралэлектромедь» Неустроева Елена Владимировна +7(34368)4-62-25

Никель сернокислый

СПЕЦПРЕДЛОЖЕНИЯ Принимаем заявки на поставку Гипохлорита натрия марки А по ГОСТ 11086-76 в автоцистернах по 23 тонны.

Никель сернокислый ( сульфат никеля(II), никелевый купорос ) — соль 2-ух валентного никеля и серной кислоты, представляющая собой кристаллы изумрудно-зеленого цвета.   Область применения: 1. в гальванотехнике для никелирования 2. в производстве аккумуляторов и изготовлении катализаторов 3. в химической и электротехнической промышленности 4. в парфюмерной и жировой промышленности   Качественные показатели на Никель сернокислый NiSO4 x 7H2O ГОСТ 4465-74 представлены в таблице: НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ   НОРМА по ГОСТ 4465-74 1. Основное вещество, % , не менее 97,0 Максимальное содержание примесей, %   2. Нерастворимые в воде вещества, %, не более 0,02 3. Азот общий, %, не более 0,01 4. Медь, %, не более 0,002 5. Хлориды, %, не более 0,01 6. Кобальт, %, не более 0,1 7. Свинец, %, не более 0,001 8. Магний, Калий, Кальций, Натрий, %, не более 0,2 9. Железо, %, не более 0,003 10. Цинк, %, не более 0,01 Никель сернокислый 7-водный ГОСТ 4465-74 в мешках по 25 кг и в мелкой фасовке по 1 кг постоянно в наличии на складе в г. Саратове. По вопросам приобретения Никеля сернокислого (сульфата) необходимо связатся по телефонам (8452) 33-85-11, 33-85-17, 25-24-51.

Никель сернокислый 7-водный

Химическая формула: NiSO4 7h3O

Внешний вид: бирюзового или серовато-зеленого цвета кристаллы.

Основные физико-химические показатели

Показатели	Нормативы
Ni, не менее %	22
Co, не более %	0,05
Fe, не более %	0,002
Cd, не более %	0,0005
Cu, не более %	0,001
Zn, не более %	0,001
As, не более %	0,0005
Веществ, не растворимых в воде, не более %	0,005

Применение

Никель сернокислый 7-водный используется в:

• электротехнической;
• химической;
• парфюмерной промышленности;
• гальванике (никелирование изделий).

Хранение, упаковка, транспортировка

• хранится в полиэтиленовых или многослойных бумажных мешках с обязательной последующей упаковкой в полиэтиленовую пленку;
• фасовка — по 25 и 50 кг;
• перевозится всеми видам транспорта.

Купить Никель сернокислый 7-водный — Узнать цены

Никель сернокислый(II), 7-водный по цене производителя, недорого.

Квалификация: Ч

Стандарт: ГОСТ 4465-74

ОКП: 26 2223 0351

Химическая формула: NiSO4*7h3O

Физико-химические показатели

№ п/п	Наименование показателя	Требования
1	Массовая доля основного вещества, %, не менее	97,0
2	pH 5%-ного раствора препарата	не норм.
3	Массовая доля примесей, %, не более:
4	Нерастворимые в воде вещества	0,02
5	Азот (N) общий	не квалифицируется
6	Хлориды (Cl)	0,01
7	Железо (II) (Fe2+)	0,003
8	Кадмий (Сd)	не норм.
9	Калий, натрий, кальций, магний (K+Na+Ca+Mg)	0,2
10	Кобальт (Co)	0,1
11	Медь (Cu), %, не более	0,002
12	Свинец (Pb)	0,001
13	Цинк (Zn)	0,01

Применение: Никель сернокислый предназначен для применения в электротехнической, химической промышленности, гальванике.

Гарантийный срок хранения: 3 года

Никель сернокислый 7-водный Ч (сульфат никеля) ГОСТ 4465-74

Никель (II) сернокислый 7-водный — кристаллы изумрудно-зеленого или бирюзового цвета, растворимые в воде, выветривающиеся на воздухе.

Применение
Никель (II) сернокислый 7 водный — один из видов солей никеля. За уникальные свойства, его часто используют
• в электротехнической промышленности,
• в парфюмерной промышленности
• в химической промышленности, а также в гальванике.
Никель сернокислый находит широкое применение для никелирования изделий, для изготовления аккумуляторов, сплавов в металлургии, и в качестве реактива.
 

№ п. п.	Наименование показателей	Норма по ТУ, ГОСТ	Фактически
1.	Основное вещество, %	97,0
2.	Нерастворимые в воде в-ва, %	0,02
3.	Азот общий, %	0,01
4.	Медь, %	0,002
5.	Хлориды, %	0,01
6.	Кобальт, %	0,1
7.	Железо, %	0,004
8.	Калий, натрий, кальций, магний, %	0,2
9.	Свинец, %	0,001
10.	Цинк, %	0,01

 

Продукт соответствует требованиям ГОСТ 4465-74, квалификации «Ч».

Сульфат никеля, Никель сернокислый

Сульфат никеля (никель сернокислый 7-водный, сульфат никеля гептагидрат, никелевый купорос)

представляет собой кристаллическое вещество изумрудно-зеленого или бирюзового цвета, растворимое в воде, выветривающееся на воздухе. Это один из видов солей никеля.
Никель сернокислый сильно токсическое вещество, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать правила обращения с опасными веществами.

Химическая формула: NiSO₄•7H₂O.       Сертификат       Сертификат

Производится сернокислый никель путем растворения загрязненного никелевого купороса в воде с последующей обработкой получившегося раствора посредством перекиси водорода. Нейтрализация раствора производится карбонатом никеля в присутствии фосфорной кислоты, ортофосфата натрия иди дигидрокалийфосфата.

Применение никеля сернокислого (сульфата никеля гептагидрата, никелевого купороса).
На сегодняшний день сернокислый никель является достаточно высоко востребованным. В большинстве случаев его используют в гальванике для никелирования изделий и металлов.
Также применяют для изготовления аккумуляторов, катализаторов, ферритов в электронной и электротехнической промышленности, в металлургии для приготовления сплавов.
Никель нашел широкое применение в парфюмерной, жировой и химической промышленности в качестве реактива.

Физико-химические характеристики никеля сернокислого (сульфата никеля гептагидрата, никелевого купороса) ГОСТ 4465-74:

Наименование показателя	Норма для марки
	Химически чистый (х. ч.)	Чистый для анализа (ч. д. а.)	Чистый (ч.)
Массовая доля 7-водного сернокислого никеля (II) (NiSO4•7H2O), %, не менее	98	98	97
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, не более	0,005	0,005	0,02
Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более	0,001	0,002	0,01
Массовая доля общего азота (N), %, не более	0,001	0,005	Не нормируется
Массовая доля суммы калия, натрия, кальция и магния (К + Na + Са + Mg), %, не более	0,01	0,02	0,2
Массовая доля калия (К), %, не более	0,0005	Не нормируется
Массовая доля натрия (Na), %, не более	0,002	»
Массовая доля кальция (Са), %, не более	0,005	»
Массовая доля магния (Mg), %, не более	0,002	»
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,0005	0,0005	0,003
Массовая доля кобальта (Сo), %, не более	0,001	0,001	0,10
Массовая доля цинка (Zn), %, не более	0,002	0,002	0,01
Массовая доля меди (Си), %, не более	0,001	0,001	0,002
Массовая доля свинца (Рb), %, не более	0,001	0,001	0,001
Массовая доля кадмия (Cd), %, не более	0,001	0,002	Не нормируется
рН раствора препарата с массовой долей 5 %	4-6	4-6	»

Примечания:
1. Для препарата с массовой долей кобальта 0,0005 % и менее к его квалификации прибавляют слова: «без кобальта».
2. Для препарата х. ч. без кобальта массовая доля нерастворимых в воде веществ должна быть не более 0,003 %, для препарата ч. без кобальта массовая доля общего азота должна быть не более 0,005 %.

Требования безопасности никеля сернокислого (сульфата никеля гептагидрата, никелевого купороса) ГОСТ 4465-74.
7-водный сернокислый никель (II) является кристаллическим веществом. При попадании внутрь организма человека оказывает канцерогенное и общетоксичное действие. При попадании на кожу и слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз продукт действует раздражающе и вызывает повышенную чувствительность к никелю.
При растворении 7-водного сернокислого никеля (II) в воде образуется гидроаэрозоль, который по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.
Предельно допустимая концентрация гидроаэрозоля 7-водного сернокислого никеля в пересчете на никель в воздухе рабочей зоны — 0,005 мг/м³.
Предельно допустимая концентрация иона никеля в воде водоемов санитарно-бытового пользования — 0,1 мг/дм³.
Обезвреживанию и уничтожению 7-водный сернокислый никель не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой и последующей влажной уборки утилизируют в технологических процессах получения или потребления сернокислого никеля.
В воздушной среде и сточных водах сернокислый никель токсичных веществ не образует.
7-водный сернокислый никель (II) не горюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Все работающие с сернокислым никелем должны быть обеспечены специальной одеждой, специальной обувью и другими средствами защиты. Для зашиты органов дыхания должен применяться респиратор ШБ-1 «Лепесток». Во избежание контакта с кожей рук рекомендуется пользоваться защитной пастой ИЭР-2 и ланолиново-касторовой мазью. При попадании сернокислого никеля в глаза их следует промыть обильным количеством воды.
Производственные и лабораторные помещения, в которых проводится работа с 7-водным сернокислым никелем, должны быть оборудованы прнгочно-вытяжной вентиляцией, оборудование должно быть герметизировано.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Упаковка никеля сернокислого осуществляется в бумажные (полиэтиленовые либо слоеные) мешки по 50 (25) кг. Мешки в свою очередь формируют в транспортные пакеты по 40 (80) шт и обматываются полиэтиленовой пленкой.
Перевозка никеля сернокислого осуществляется всеми видами крытого транспорта. Железнодорожным транспортом упакованный препарат транспортируют в крытых вагонах повагонными и мелкими отправками в соответствии с Правилами перевозок опасных грузов по железным дорогам на условиях аналога — «меди сульфат».
Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.
Гарантийный срок хранения — три года со дня изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

Сульфат никеля — Регистрационное досье

(Цитируется из Оценки рисков ЕС для сульфата никеля, 2008-2009 гг.)

Был проведен обзор доступной литературы по водной растворимости неорганических соединений никеля (Carlsen, 2001).

NiSO ₄ обнаруживается с различным количеством воды, присоединенной к соли, число молекул воды варьируется от 1 до 7. Фактическое количество молекул воды, прикрепленных к твердому NiSO ₄ в равновесии с насыщенным NiSO ₄ -раствор зависит от температуры раствора.Таким образом, в диапазоне температур до ок. 30 ° C NiSO ₄ • 7H ₂ O преобладает, тогда как при температурах до 90 — 100 ° C преобладает NiSO ₄ • 6H ₂ O (Linke, 1965) (см. Также Таблицу 1.1.B [ оценки рисков ЕС для сульфата никеля]).

Априори можно было ожидать, что присутствие различных количеств кристаллической воды может резко повлиять на растворимость. Однако в случае сульфата никеля оказывается, что независимо от количества молекул воды, присоединенных в виде кристаллической воды, соединение легко растворяется в воде (Carlsen, 2001).

Растворимость NiSO ₄ при 25 ° C дается как 29 г / 100 г раствора (CRC, 2000), что соответствует концентрации 2,64 моль / л (40,8 г / 100 г воды; Гмелин, 1966). . Можно отметить плавное увеличение растворимости сульфата никеля в воде с повышением температуры. (Таблица 1.3.B).

Таблица 1.3.B. Зависимость растворимости сульфата никеля от температуры (Гмелин, 1966)

900,7 940

10

900,7

,7002 9004

30

900

Температура (° C)	Растворимость (г / 100 г воды)	Растворимость (моль / л)	Твердая фаза NiSO 4 • xH 2 O; x
0	27.6	1,78	7
5	30,1	1,95	7
10	7
15	35,4	2,29	7
20	38.0	2,46	7
25	40,8	2,64	7
30	7
35	45,8	2,96	6
40	47.9	3,10	6
45	50,2	3,24	6
50	50		6

Следует отметить, что эти цифры несколько ниже, чем растворимость 120 г / л раствора в виде никеля (равная 316 г NiSO ₄ ) при 20 ° C, указанная Максимилианом ( 1989).Соответствующая цифра, основанная на приведенной выше таблице, составляет 275,4 г / л раствора. Растворимость NiSO ₄ значительно снижается с увеличением количества серной кислоты в растворе (Гмелин, 1966). Тот же эффект, который следует приписать присутствию избыточных ионов сульфата, наблюдается при наличии сульфата калия (Carlsen, 2001).

Процесс растворения оказывается значительно более быстрым для гидратированной формы соли, которая, по-видимому, быстро растворяется, и безводной формы, которая растворяется только в течение 1-2 дней при 37 ° C (Maximilien, 1989).

Ссылки:

Карлсен Л. (2001): Растворимость в воде и комплексная стабильность разновидностей Ni (II). Часть 1. Неорганические лиганды. Проект отчета для Датского EPA.

CRC (2000): Справочник по химии и физике, 81-е изд., CRC Press Inc., Бока-Ратон, Флорида.

Gmelin (1966): Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, 8te Aufl. Никель (системный номер 57), группа B — Lieferung 2, Verlag Chemie, Weinheim

Linke WF. (1965): Растворимости.Неорганические и металлоорганические соединения. Сборник данных о растворимости из периодической литературы, Том II, 4-е издание, Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия

Максимилин, Р. (1989): Критический обзор канцерогенеза животных под действием никеля и его неорганических соединений, Часть 2, Приложения, EUR 12456 EN / 2, Комиссия Европейских сообществ, Люксембург.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Сульфат никеля — обзор

История никелирования

Электроосаждение никеля было впервые описано в 1837 году.G. Bird ¹ электролизовал растворы хлорида или сульфата никеля в течение нескольких часов и таким образом получил корку металлического никеля на платиновом электроде. В 1840 году первый патент на коммерческое никелирование был выдан Дж. Шору ² из Англии, который определил раствор нитрата никеля. Вскоре после этого ряд исследователей опубликовали результаты своих экспериментов. Первыми из них были А. Сми из Англии (1841 г.), Руолц из Франции (1843 г.) и Боттгер из Германии (1843 г.).Руолц использовал хлорид или нитрат никеля, но Боттгер был первой публикацией, в которой упоминался раствор электролита на основе «кислого сульфата аммония»; Эта ванна, с некоторыми вариациями, в основном использовалась в торговле в течение следующих 70 лет. Однако Дж. Гор (1855), по-видимому, был первым, кто опубликовал ³ деталей ванны с нейтральным сульфатом никеля и аммония (сульфат никеля и аммония в просторечии известен как двойные соли никеля). Беккерель также опубликовал процесс в 1862 году, используя концентрацию 70–80 г / л, хотя, возможно, он использовал избыток аммиака.Поэтому за разработку этого процесса, возможно, была оказана чрезмерная заслуга д-ра И. Адамса из США, хотя он, очевидно, использовал его в лаборатории Гарвардского университета в 1858–1860 гг. ⁴ . Тем не менее, он определенно, похоже, был первым, кто ввел его в коммерческую эксплуатацию, покрывая наконечники газовых горелок в 1866 г. ⁵ .

В 1868 году W.H. Компания Remington из Бостона также начала осаждение никеля в промышленных масштабах с использованием раствора хлорида никель-аммония, но столкнулась с трудностями, вероятно, из-за использования избытка аммиака в ванне.Он был первым, кто описал ⁶ использование электролитических никелевых анодов и использование нерастворимых корзин (в данном случае из платины) для хранения кубиков никеля, хотя они были нечистыми, содержали 5% меди и почти 1% железа.

Тем временем доктор Адамс пытался усовершенствовать свою собственную технику, в результате чего в 1869 году был опубликован его главный патент на ванны с сульфатом никеля и аммония. Это, вместе с его деловыми способностями, дало его компании фактическую монополию на коммерческое никелирование на следующие 17 лет.

Основное требование этого патента заключалось в том, что «раствор никеля не должен содержать поташа, соды, глинозема, извести или азотной кислоты, а также не должен подвергаться какой-либо кислотной или щелочной реакции». Подробно описаны методы приготовления этого раствора. Его конкуренты утверждали, что по сути это только означало, что следует использовать чистый никель-аммонийный сульфат, но ссылка Адамса на необходимость нейтралитета является жизненно важной и, возможно, новой особенностью. Этот тип ванны, безусловно, всегда ассоциировался с Адамсом, и именно с момента его введения им никелирование впервые стало коммерчески осуществимой операцией.Благодаря этому и активной рекламе Адамса он быстро стал использоваться во всем тогдашнем индустриальном мире.

Осенью 1869 года Адамс посетил Европу, чтобы продать там свой процесс. Вскоре в Ливерпуле была создана небольшая экспериментальная ванна, а чуть позже (в декабре) в Париже А. Гайфф установил одну примерно на 2000 литров. К весне 1870 года в Бирмингеме установили ванну такого же размера. Возможно, это была работа Бауса и Мюнчера, поскольку в 1873 году сообщалось, что они использовали раствор Адамса, импортированный из США, с литыми никелевыми анодами, содержащими 6–10% железа.Для получения хорошего покрытия требовалось время нанесения до 15 часов. В 1873 году Адамс запатентовал процесс нанесения покрытия на сульфат никеля ⁸ . В 1878 году Уэстон запатентовал ⁹ добавку борной кислоты, а в 1879 году Пауэлл запатентовал добавку лимонной или бензойной кислот в качестве добавок.

Примерно в 1880 году соли для никелирования производились в Вене компанией Pfanhauser и в Бирмингеме компанией Canning. В первом руководстве последнего, опубликованном в 1889 году, описано приготовление нейтральной гальванической ванны из двойных солей никеля 100 г / л.В их каталоге, опубликованном одновременно со справочником, также были перечислены отдельные соли никеля (сульфат никеля).

В своем каталоге 1891 года компания Canning сообщила, что их соли и аноды не содержат меди и железа. В течение 1890-х годов использование борной кислоты в качестве буфера и хлоридов в качестве коррозионных веществ для анодов стало более популярным, но далеко не универсальным. Хотя в 1900 году Каннинг перечислил двойные и одинарные соли никеля, борную кислоту, лимонную кислоту и хлорид натрия как доступные для никелирования, они по-прежнему предпочитали нейтральный раствор сульфата никель-аммония, который использовался при комнатной температуре и при низких плотностях тока. Требуется время нанесения 4–5 ч.В современных публикациях Лангбейн и Пфанхаузер упоминали использование борной кислоты и хлорида только в некоторых из их составов. Однако в 1906 году Бэнкрофт решительно высказался за необходимость наличия хлорид-ионов в никелевой ванне для обеспечения удовлетворительной коррозии анода. Ферстер в 1897 и 1905 годах уже описал использование сульфата или хлорида никеля в горячих растворах при высоких плотностях тока.

В 1910 году Canning предложила запатентованную смесь, которая содержала сульфат никеля, хлорид натрия и борную кислоту и должна была оставаться «слабокислой».Он должен был использоваться при концентрации 237 г / л при температуре не ниже 16 ° C и мог работать при плотности тока, вдвое превышающей плотность двойного раствора солей никеля, но вольтметр и амперметр были необходимы. как и аноды 99% чистоты. Эта ванна, хотя ее состав не разглашается, во всем была похожа на ванну Уоттса, разработанную в 1916 году профессором О.П. Уоттсом из Университета Висконсина. Он опубликовал ¹⁰ формулу ванны, которая выдержала испытание временем и даже сейчас используется с небольшими изменениями для большого процента коммерческих операций по нанесению гальванических покрытий.Он рекомендовал использовать следующий раствор в горячем состоянии при гораздо более высоких плотностях тока, чем обычно применяемый:

Сульфат никеля, NiSO 4 · 7H 2 O	240 г / л
Хлорид никеля, NiCl 2 · 6H 2 O	20 г / л
Борная кислота, H 3 BO 3	20 г / л

Этот раствор и его модификации были наделены имя человека, который первым подробно описал его преимущества перед процессом двойной никелевой соли.Хотя профессор Уоттс настоятельно рекомендовал принимать эту ванну горячей, он не упомянул о возбуждении. Поэтому, хотя ванна Уоттса с вариациями (обычно с повышенными концентрациями одного, двух или всех трех компонентов) постепенно принималась в течение многих лет в качестве почти универсальной основы промышленных процессов нанесения покрытия — тусклого или яркого — до недавнего времени существовали различия в практика агитации в США и Великобритании. К концу 1920-х годов британские мастера по приготовлению блюд начали применять воздушную агитацию, которая стала популярной в США лишь тридцать лет спустя.

В 1931 году сходства и различия между лучшими практиками США и Великобритании можно увидеть, сравнив две современные работы, в которых английский автор ¹¹ хвалил использование перемешивания воздуха с сопутствующей необходимостью фильтрации, а американский автор. ¹² опасались неприятностей, которые могли вызвать волнения. Однако в 1931 году большая часть никелевых ванн в Европе и США все еще работала при комнатной температуре без перемешивания.

Следует отметить, что значения кислотности по шкале pH приведены в таблице 1.1, который дает типичные условия эксплуатации. Использование измерений pH для контроля ванн с никелем было впервые предложено в 1921 году и к концу того десятилетия стало обычной промышленной практикой.

Таблица 1.1. Условия эксплуатации, ранее использовавшиеся для никелирования

Страна	Температура, ° C	Плотность тока, А / дм 2	pH
UK	32–35	2–2,5	5.6–5,8
США	50–55	3–4	5,2–5,5

И Великобритания, и США использовали никелевую ванну Уоттса, и именно от ванны этого типа блестел никель. депозиты сейчас получены. Однако похоже, что первая коммерческая блестящая никелевая пластина была получена из двойного раствора соли никеля, вероятно, содержащего небольшое количество кадмия в качестве отбеливателя. Конечно, в своем каталоге 1910 года Каннинг описал процесс никелирования под названием «Велете», который, как говорили, давал «блестящий яркий слой за 5-10 минут без дальнейшей полировки, а в течение любого периода до 30 минут давал самый яркий и самый белый осадок, который только можно было получить. ‘.Вполне возможно, что это был тот же самый тип раствора, который описан ¹³ , который использовался в Elkingtons в Бирмингеме в 1912 году. Вскоре было обнаружено, что небольшие добавки солей цинка имели такой же осветляющий эффект. Другие исследователи показали, что глюкоза, глицерин, трагакантовая камедь или гуммиарабик также способствовали образованию блестящих отложений никеля. Эти отложения были полностью блестящими только тогда, когда были очень тонкими, и их более широкое применение ограничивалось их большой хрупкостью. Ароматические сульфонаты оказались намного лучшими осветлителями в обоих этих аспектах.Лутц и Уэстбрук были первыми, кто получил патент ¹⁴ на эти соединения. Однако только после того, как Schlötter ¹⁵ представил свой процесс в 1934 году, светлый никель стал коммерческой реальностью для массового производства всех классов плакированных изделий. Его ванна и ее варианты были быстро приняты в индустриальном мире. Другой способ получения блестящего никеля был предложен ¹⁶ в 1936 году, и он был основан на осаждении сплава кобальта и никеля. Это оказалось серьезным конкурентом процесса органического типа, хотя его более высокая стоимость постепенно привела к его почти полному исключению; одним из аргументов в пользу этого является то, что он имеет достаточно хорошую пластичность.

Вытеснение ванн из сплава кобальт / никель привело к тому, что в настоящее время на рынке доминируют органические отбеливатели. Они были значительно улучшены в результате исследований, которые привели к достижению многих свойств процесса идеального блестящего никеля, как впервые постулировал Экельманн ¹⁷ в 1934 году. Эти разработки обсуждаются в главе 5. Было представлено первое решение по настоящему выравниванию. в 1945 году, но это дало только полублестящую пластину, которую нужно было полировать.Чуть позже были разработаны процессы выравнивания и полировки, которые в настоящее время используются для большинства промышленных никелевых покрытий. Полублестящие выравнивающие отложения все еще имеют важное применение, поскольку они составляют основную часть двухслойных никелевых покрытий и, таким образом, придают им улучшенную коррозионную стойкость. Процессы яркого выравнивания, возможно, почти достигли своего предела в отношении осветляющих и выравнивающих свойств, и в настоящее время наблюдается тенденция к исследованию новых процессов для придания этих желаемых свойств без вредного воздействия хрупкости, напряжения и темноты, последнее особенно удваивается при низкой плотности тока. области.Все эти недостатки усугубляются, если органические соединения разлагаются во время электролиза, о чем будет сказано ниже.

Многие другие растворы электролитов, помимо ванны Ватта, упоминались в литературе как исследованные в лабораториях. Однако, за исключением гальванических ванн на основе сульфамата никеля и, в гораздо меньшей степени, фторобората никеля, они, по-видимому, не дают никаких серьезных преимуществ даже для специализированных применений. Следовательно, они вряд ли вытеснят решение Уоттса, хотя оно используется уже более 70 лет.Раствор Уоттса лег в основу тех ванн, используемых для гальваники сплавов никель / железо, которые были вновь введены в производство в начале 1970-х годов для получения ярких и ровных покрытий, которые являются более дешевой альтернативой гальваническим покрытиям из нелегированного никеля и поэтому стали использоваться в определенных областях рынок.

Хотя первые работы по нанесению толстых никелевых электроосаждений в инженерных целях, вероятно, были выполнены с раствором двойных солей никеля, вскоре он был заменен ванной Уоттса, которая до сих пор является самой популярной для этой цели, хотя сульфамат никеля сейчас используется. широко используемый.При желании свойства электроосаждений, полученных из любого из этих двух растворов электролита, могут быть изменены путем совместного осаждения твердых частиц, что приводит к так называемым «композитным» покрытиям. Тем не менее, методы, применяемые в промышленности, все еще во многом основываются на первых новаторских разработках. Во время Первой мировой войны тяжелые покрытия из различных металлов — железа, никеля, кобальта и меди — применялись для утилизации и ремонта мастерскими британской армии и ВВС. Флетчер, Хэвлок и Маклар ¹⁸ были важными работниками в этой области и вместе с другими были ответственны за разработку значительно улучшенных методов очистки и раскисления стали, чтобы получить хорошее прилипание толстых отложений никеля; Fletcher ¹⁹ , в частности, отвечал за разработку процесса анодного травления стали в растворе серной кислоты.После Первой мировой войны эти люди использовали полученные знания, чтобы использовать эти новые методы на благо промышленности.

Еще одним результатом успеха этого метода стало создание военным ведомством исследовательской лаборатории в Вулвиче для исследования физических и механических свойств электроосажденных металлов и того, как на них влияет состав растворов и рабочие условия. . Большая часть этой работы была посвящена никелю, и «школа Вулиджа» была первой, кто систематически исследовал эти взаимосвязи.Результаты опубликованы в статьях Macnaughton, Hothersall, Hammond и других их команд. Их выводы были обобщены в первой лекции памяти Хотерсолла ²⁰ . Они проникают и повлияли на практику никелирования во всех удовлетворительных цехах гальваники.

% PDF-1.5 % 1 0 obj > / OCGs [8 0 R] >> / Страницы 2 0 R / Тип / Каталог >> эндобдж 58 0 объект > / Шрифт >>> / Поля [] >> эндобдж 62 0 объект > поток 2021-04-30T09: 56: 18-07: 002006-09-29T15: 26: 49 + 08: 002021-04-30T09: 56: 18-07: 00uuid: f65b20b1-8b3a-4592-a03b-a8d0caeb7163uuid: 0676d3d6- 1dd2-11b2-0a00-5b001844b5ffapplication / pdf конечный поток эндобдж 2 0 obj > эндобдж 50 0 объект > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4> / T1_5> / T1_6> / T1_7 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Тип / Страница >> эндобдж 42 0 объект > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4> / T1_5 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Properties> / XObject >>> / Type / Страница >> эндобдж 34 0 объект > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4> / T1_5> / T1_6 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Properties> / XObject >>> / Тип / Страница >> эндобдж 24 0 объект > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4> / T1_5> / T1_6> / T1_7> / T1_8 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC] / Свойства> / XObject >>> / Тип / Страница >> эндобдж 16 0 объект > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Properties> / XObject >>> / Type / Page >> эндобдж 5 0 obj > / QITE_pageid> / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3 66 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Properties> / XObject >>> / Type / Page >> эндобдж 63 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Type / Page >> эндобдж 77 0 объект [83 0 R 84 0 R 85 0 R 86 0 R 87 0 R] эндобдж 78 0 объект > поток q 540.0594177 0 0 68.6011963 35.9702911 675.3988037 см / Im0 Do Q BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 85,56995 558,99982 тм (1995; 55: 5251-5256.) Tj / T1_1 1 Тс -5.55699 0 Тд (Рак Res \ 240) Tj / T1_0 1 Тс 0 1 ТД (\ 240) Tj 0 1.00001 TD (Джун К. Данник, Майкл Р. Элвелл, Энн Э. Радовски и др.) Tj / T1_2 1 Тс 0 1 ТД (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс 18 0 0 18 30 598,99994 тм (Легкое) Tj Т * (Оксид или хроническое воздействие гексагидрата сульфата никеля в) Tj Т * (Сравнительные канцерогенные эффекты субсульфида никеля и никеля) Tj ET 30 504 552 35 рэ 0 0 мес. S BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 511.99997 Тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -7,55696 1 тд (Обновленная версия) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 141 503,99994 тм (\ 240) Tj / T1_0 1 Тс 23.17895 1 тд () Tj 0 0 1 рг -23.17895 0 Тд (http://cancerres.aacrjournals.org/content/55/22/5251)Tj 0 г 0 1.00001 TD (См. Самую последнюю версию этой статьи по адресу:) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 483,99997 тм (\ 240) Tj 0 1 ТД (\ 240) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 463,99997 тм (\ 240) Tj Т * (\ 240) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 443,99997 тм (\ 240) Tj Т * (\ 240) Tj ET 30 329 552 115 рэ 0 0 мес. S BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 411,99997 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -5.66901 1 тд (Оповещения по электронной почте) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 295,4996 424 тм (относится к этой статье или журналу.) Tj 0 0 1 рг -15.44996 0 Тд (Зарегистрируйтесь, чтобы получать бесплатные уведомления по электронной почте) Tj ET BT 0 г / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120,94202 378,99994 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -6.38997 1 тд (Подписки) Tj 0,556 1,00001 тд (Отпечатки и) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 141 381,99994 тм (\ 240) Tj 13,46496 1 тд (.) Tj 0 0 1 рг -6.85098 0 Тд ([email protected]) Tj 0 г -6.61398 0 Тд (Отделение) Tj 0 1.00001 TD (Чтобы заказать перепечатку статьи или подписаться на журнал, свяжитесь с нами \ t Публикации AACR) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 356.99997 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -5.66901 1 тд (Разрешения) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 141 328.99988 тм (\ 240) Tj 0 1 ТД (Сайт Rightlink.) Tj 0 1.00001 TD (Нажмите «Запросить разрешения», чтобы перейти на страницу защиты авторских прав \ раннс Центр \ (CCC \)) Tj 23.17895 1 тд (.) Tj 0 0 1 рг -23.17895 0 Тд (http://cancerres.aacrjournals.org/content/55/22/5251)Tj 0 г 0 1 ТД (Чтобы запросить разрешение на повторное использование всей или части этой статьи, используйте это li \ nk) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 9 0 0 9 256.\ q

Молекулярные выражения: наука, оптика и вы — Olympus MIC-D: Галерея поляризованного света

Галерея цифровых изображений в поляризованном свете

Сульфат никеля

В качестве не слеживающейся соли, используемой для никелирования, каждая молекула кристалла сульфата никеля обычно гидратируется шестью молекулами воды. Известный также как сульфат никеля и соль никеля серной кислоты (2+), этот минерал иногда используется в гомеопатических средствах для лечения себорейного дерматита и хронической перхоти.

Призматические синие или изумрудно-зеленые кристаллы, получившие название «синяя соль», содержат 2 атома водорода, 4 атома кислорода, 1 атом серы и 1 атом никеля, а также шесть атомов кислорода и 12 атомов водорода для гексагидратной группы. Молекулярная масса составляет 262,86 с температурой плавления 53,3 градуса Цельсия и температурой кипения 840 градусов Цельсия. Кристаллы образуют две фазы: альфа -форма, которая представляет собой голубую тетрагональную геометрию с показателем преломления 1.511 и форма beta , которая представляет собой зеленый моноклинный кристалл с более низким показателем преломления 1,487. При 100 градусах Цельсия соль никеля теряет пять молекул воды, при 103 градусах Цельсия все шесть гидратных вод удаляются из сульфата никеля, а при 280 градусах Цельсия образуется желто-зеленая безводная соль. В воде сульфат никеля образует кислый водный раствор с pH около 4,5, без запаха и со сладким терпким вкусом.

Природные кристаллы гидратированного сульфата никеля, известные как ретгерзит, обнаруживаются как вторичный минерал в никельсодержащих месторождениях и впервые были обнаружены в Перу примерно в 1948 году.Привлекательные, но хрупкие тетрагональные трапециевидные кристаллы могут иметь от 46 до 54 граней, идеальную спайность и высоко ценятся как образцы среди гончих. В лаборатории кристаллы сульфата никеля выращивают путем переохлаждения, а большие кластеры — сначала переохлаждением, а затем испарением. Гексагидрат сульфата никеля, соль, полученная путем соединения серной кислоты с никелем, используется для нанесения покрытий на металл, чернения цинка и латуни, а также в качестве фиксатора или протравы при крашении и печати текстильных изделий.

В рамках современного процесса переработки никелевой руды и извлечения отработанных растворов при обработке металлов создается кристаллический сульфат никеля. Зеркальная отделка и устойчивость к коррозии придают стальным, алюминиевым и пластиковым подложкам с помощью сульфата никеля, чаще всего в сочетании с электроосажденным хромом. Промышленное использование включает производство органических солей никеля, таких как сульфат никеля и аммония, керамики, покрытий и в качестве катализатора реакций никеля и карбоната никеля.В мире высоких технологий гальваническое покрытие никелем используется для создания штампов или пресс-форм для производства компакт-дисков, а также пресс-форм и штампов, используемых для производства секций крыла современных самолетов. Никелевая пена, полученная из синей соли, используется для изготовления электродов батарей, дизайнерских украшений и микроустройств, предназначенных для оптических и медицинских применений. Соли никеля считаются высокотоксичными при проглатывании или инъекции и считаются канцерогеном. У некоторых людей развивается контактная аллергия на никель и сульфат никеля, что приводит к дерматиту.

Соавторы

Омар Альварадо , Томас Дж. Феллерс и Майкл У. Дэвидсон — Национальная лаборатория сильных магнитных полей, 1800 г. Ист. Пол Дирак, доктор, Университет штата Флорида, Таллахасси, Флорида, 32310.

---

НАЗАД В ГАЛЕРЕЮ ИЗОБРАЖЕНИЙ В ПОЛЯРИЗОВАННОМ СВЕТЕ

НАЗАД В ГАЛЕРЕЮ ЦИФРОВЫХ ИЗОБРАЖЕНИЙ

Вопросы или комментарии? Отправить нам письмо.

© 1995-2021, автор — Майкл В. Дэвидсон и Государственный университет Флориды. Все права защищены. Никакие изображения, графика, программное обеспечение, сценарии или апплеты не могут быть воспроизведены или использованы каким-либо образом без разрешения правообладателей. Использование этого веб-сайта означает, что вы соглашаетесь со всеми юридическими положениями и условиями, изложенными владельцами.

Этот веб-сайт поддерживается нашим

Команда графического и веб-программирования
в сотрудничестве с оптической микроскопией в Национальной лаборатории сильного магнитного поля
.

Последнее изменение 13 ноября 2015 г., 14:19

Счетчик доступа с 17 сентября 2002 г .: 15372

Посетите веб-сайт нашего партнера по вводному обучению в области микроскопии:

РЫНОК СУЛЬФАТА НИКЕЛЯ ПО МАРКАМ ПРОИЗВОДСТВА, ФОРМЕ И ПРИМЕНЕНИЮ — АНАЛИЗ МИРОВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ПРОГНОЗ ДО 2023 ГОДА

← Пресс-релизы ПРЕСС-РЕЛИЗ ОТ

Исследование под названием « Рынок сульфата никеля по производственному классу, форме и применению — глобальный отраслевой анализ и прогноз до 2023 года», опубликованное Crystal Market Research

Глобальный рынок сульфата никеля претерпел существенное развитие в связи с его использованием в различных областях, и ожидается, что он станет свидетелем значительного роста в течение прогнозируемого периода.Сульфат никеля, неорганическое кристаллическое соединение, представляет собой сложный эфир или соль серной кислоты, которая образована путем вытеснения водорода металлом. Его атомная формула — NiSO4. Сульфат никеля обычно получают в безводной или гексагидратной форме. Обычно он доступен в трех оттенках: желтом, синем и зеленом. Он хорошо растворяется в кислоте и воде. Сульфат никеля широко используется в составе продуктов для поверхностной обработки металлов. Он также может использоваться в качестве промежуточного вещества на дороге при производстве других никелевых смесей, которые могут быть использованы при печати и окрашивании материалов.Сульфат никеля также используется в производстве электрического, электронного и оптического оборудования, удобрений, транспортных средств и машин.

Получите образцы страниц этого отчета @ https://www.crystalmarketresearch.com/report-sample/CM01488

Рынок сульфата никеля сегментирован следующим образом:
Рынок сульфата никеля — по маркам:
Степень EN
Уровень покрытия
Марка высокой чистоты

Рынок сульфата никеля — По форме:
Безводный
Гептагидрат
Гексагидрат
По применению:
Батарея
Гальваника
Химическая промышленность
Другое

Рынок сульфата никеля — По регионам
Северная Америка
Европа
Азиатско-Тихоокеанский регион
Остальной мир
Анализ конкуренции

Ведущими игроками на рынке являются American Elements, Tinchem Enterprises, Shenzhen Green Eco-Manufacture Hi-Tech Co Ltd, Sumitomo Metal Mining Co Ltd, Ji Lin Ji En Nickel Industry Co Ltd, Univertical и Umicore.

Чтобы получить отчет с оглавлением, посетите: https://www.crystalmarketresearch.com/report/nickel-sulfate-market

Список таблиц
Таблица: Мировой рынок сульфата никеля, по сортам, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынок марок EN, по сортам, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Рынок классов покрытия, по регионам , 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Рынок высокочистых сортов, по регионам, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Мировой рынок сульфата никеля, по форме, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Безводный рынок , По регионам, 2014-2023 гг. (Млн долларов)
Таблица: Рынок гептагидратов по регионам, 2014-2023 гг. (Млн долларов)
Таблица: Рынок гексагидратов, по регионам, 2014-2023 гг. (Млн долларов)
Таблица: Мировой рынок сульфата никеля , По приложениям, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Рынок аккумуляторов, по регионам, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Рынок гальванических покрытий, по регионам, 2014-2023 (миллион долларов)
Таблица: Рынок химической промышленности, По регионам, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынки других приложений, по регионам, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынки сульфата никеля в Северной Америке, по странам, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов) 900 46 Таблица: Рынок сульфата никеля в Северной Америке, по сортам, 2014-2023 гг. (Млн долларов)
Таблица: Рынок сульфата никеля в Северной Америке, по форме, 2014-2023 гг. (Млн долларов)
Таблица: Рынок сульфата никеля Северной Америки, по применению, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынок сульфата никеля в остальных странах Европы, по сортам, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынки сульфата никеля в остальных странах Европы, по форме, 2014-2023 гг. (В миллионах долларов)
Таблица: Рынок сульфата никеля в остальных странах Европы, по областям применения, 2014-2023 гг. (Млн. Долларов)
Таблица: Азиатско-Тихоокеанский рынок сульфата никеля, по странам, 2014-2023 гг. (Млн. Долларов)
Таблица: Азиатско-Тихоокеанский рынок сульфата никеля, по сортам, 2014-2023 (в миллионах долларов)
Таблица: Азиатско-Тихоокеанский рынок сульфата никеля по форме, 2014-2023 годы (в миллионах долларов)

Чтобы воспользоваться скидкой, перейдите по ссылке @ https: // www.crystalmarketresearch.com/check-discount/CM01488

О компании Crystal Market Research:
Crystal предлагает комплексное решение для исследования рынка, бизнес-аналитики и консультационных услуг, чтобы помочь клиентам принимать более обоснованные решения. Он предоставляет как синдицированные, так и индивидуальные исследования для своих клиентов по всему миру. Компания предлагает отчеты о состоянии рынка в широком спектре отраслей, включая здравоохранение, химическую промышленность и материалы, технологии, автомобилестроение и энергетику.

Свяжитесь с нами:
Judy
304 South Jones Blvd, Suite 1896,
Las Vegas NV 89107,
США
(бесплатный звонок): + 1-888-213-4282
Электронная почта: [электронная почта защищена]

Никель и соединения | Национальный кадастр загрязнителей

Описание

Подавляющее большинство никеля используется в сплавах, и было идентифицировано более 3000 никелевых сплавов. Никель используется для производства нержавеющей стали и других металлических сплавов. Никель обычно легирован железом, медью (монель), хромом, алюминием и цинком.Сплавы используются для изготовления металлических монет и ювелирных изделий, а в промышленности — для изготовления металлических изделий. Никель и соединения никеля используются для гальваники никеля, для окраски керамики, для изготовления батарей, для материалов с постоянными магнитами и в качестве катализаторов.

Ацетат никеля используется в основном как протрава в текстильной промышленности и как катализатор гидрирования. Он также используется в качестве промежуточного продукта при образовании других соединений никеля, в качестве герметика для анодированного алюминия и при нанесении гальванических покрытий на никель.

Карбонат никеля используется в качестве промежуточного химического соединения для оксида никеля, никелевого порошка и никелевых катализаторов. Он используется в электрических компонентах, таких как электронные лампы и корпуса транзисторов. Он используется в качестве катализатора для удаления органических загрязнителей из сточных вод или питьевой воды. Он используется при изготовлении цветного стекла, при производстве некоторых никелевых пигментов, в качестве нейтрализующего соединения в растворе никелевого гальванического покрытия и при получении многих специальных соединений никеля.

Гидроксид никеля используется в никель-кадмиевых батареях и в качестве химического посредника для никелевых катализаторов и солей никеля. Гидрирование тонко измельченной газеты с катализатором из гидроксида никеля приводит к превращению целлюлозных исходных материалов в жидкое углеводородное топливо с высоким выходом.

Оксид никеля используется в электродах топливных элементов, производстве активных никелевых катализаторов, гальванике, а также окрашивании и обесцвечивании стекла. Он также используется в производстве солей никеля, из которых можно получить очищенный оксид никеля.Он используется в неметаллических термометрах сопротивления или термисторах, которые представляют собой термочувствительную полупроводниковую керамику.

Сведения о веществе

Название вещества: Никель и соединения

Номер CASR: 7440-02-0

Химическая формула: Ni

Синонимы: сплав Ренея, никель Ренея, C.I. 77775.

Соединения никеля, на которые распространяется данная статья, включают ацетат никеля (CASR # 373-02-4), карбонат никеля (CASR # 3333-67-3), хлорид никеля (CASR # 7718-54-9), гидроксид никеля (CAS # 12054. -48-7), нитрат никеля (CASR № 13138-45-9), оксид никеля (CAS № 1313-99-1) и сульфат никеля (CASR № 7786-81-4).Карбонил никеля и субсульфид никеля рассматриваются отдельно в NPI .

Физические свойства

Никель — серебристо-белый твердый, ковкий, пластичный ферромагнитный металл. Это хороший проводник электричества и тепла.

атомный номер: 28

Атомная масса: 58.7

Температура плавления: 1453 ° C

Температура кипения: 2732 ° C

Удельный вес: 8,9

Свойства сильно различаются в зависимости от конкретного соединения.Ниже приведены некоторые физические свойства выбранных соединений никеля.

Ацетат никеля представляет собой зеленый порошок, который на воздухе несколько выцветает. Имеет легкий запах уксусной кислоты.

Карбонат никеля представляет собой светло-зеленые ромбические кристаллы или коричневый порошок. Он разлагается, прежде чем тает.

Гидроксид никеля встречается в виде мелкого зеленого порошка, зеленых кристаллов или аморфного черного порошка. Его температура плавления составляет 230 ° C, а плотность пара — 3,2.

Оксид никеля представляет собой зеленый или черный порошок, который при нагревании становится желтым.Оксид никеля имеет удельный вес 6,7 и плавится при 1960 ° C.

Сульфат никеля представляет собой желто-зеленое кристаллическое твердое вещество. При нагревании разлагается. Его удельный вес 3,7.

Химические свойства

Металлический никель относительно устойчив к коррозии. Он растворяется в разбавленных минеральных кислотах и ​​не растворяется в концентрированной азотной кислоте.

Растворимость соединений никеля в воде различна. Ацетат, бромид, хлорид, йодид, нитрат и сульфат никеля растворимы в воде.Гидратированный никель (II) — первичный ион в водных растворах. Оксиды, гидроксиды, сульфиды, арсенид, хромат, карбонат, фосфат и селенид никеля представляют собой нерастворимые в воде соединения никеля. Далее следуют дополнительные свойства выбранных соединений никеля.

Оксид никеля растворим в кислотах, цианиде калия и гидроксиде аммония. Нерастворим как в холодной, так и в горячей воде, а также в щелочных растворах. Черная форма оксида никеля химически активна, тогда как зеленая форма оксида никеля инертна и тугоплавкая.

Ацетат никеля растворим в уксусной кислоте и воде и не растворим в спирте. Ацетат никеля разлагается до того, как расплавится, образуя оксид никеля и выделяя раздражающие пары.

Карбонат никеля растворим в разбавленных кислотах и ​​аммиаке и не растворим в горячей воде. Он может бурно реагировать с йодом, сероводородом или смесью оксида бария и воздуха.

Гидроксид никеля растворим в кислотах и ​​гидроксиде аммония, но практически не растворим в воде. Он разлагается на оксид никеля и воду при нагревании при повышенных температурах.

Дополнительная информация

Национальный реестр загрязнителей ( NPI ) содержит данные по всем источникам выбросов никеля и соединений в Австралии.

Описание

Это зависит от того, сколько никеля подвергся воздействию никеля, как долго, от природы соединения (соединений) никеля и текущего состояния здоровья. Небольшое количество никеля, вероятно, необходимо для человека, хотя недостаток никеля не был обнаружен для здоровья человека. Кожная аллергическая реакция — наиболее частое неблагоприятное воздействие на здоровье людей, чувствительных к никелю.Люди могут стать чувствительными к никелю, когда ювелирные изделия или другие продукты, содержащие никель, находятся в прямом контакте с кожей. Как только человек становится сенсибилизированным к никелю, дальнейший контакт с никелем вызывает реакцию, чаще всего кожную сыпь в месте контакта (дерматит). Реже у некоторых сенсибилизированных людей могут возникнуть приступы астмы после воздействия никеля. Некоторые люди могут реагировать, когда едят никель с пищей, пьют его с водой или вдыхают содержащую его пыль. Люди, не чувствительные к никелю, должны употреблять в пищу очень большое количество никеля, чтобы показать неблагоприятные последствия для здоровья.

Воздействие солями никеля может вызвать «никелевый зуд», который вызывает ощущение жжения и зуда в руках, за которым следует аномальное покраснение кожи и узелковые высыпания на перепонке пальцев, запястий и предплечий. При проглатывании соли никеля действуют как рвотное средство. Рабочие, случайно выпившие воду с очень высоким содержанием никеля (в 100 000 раз больше, чем в обычной питьевой воде), страдали болями в животе, а также заболеваниями крови и почек. Никелевая пыль раздражает глаза, нос и горло.Воздействие на легкие, включая хронический бронхит, снижение функции легких и рак легких, а также назальные эффекты, включая ринит, носовой синусит, повреждение слизистой оболочки носа и рак носовых пазух, наблюдались у рабочих, которые вдыхали высокие уровни никеля во время работы на никелевых заводах. или заводы по переработке никеля. Никелевые пластины, подвергшиеся воздействию сульфата никеля, и сварщики, работающие с оксидами никеля, связаны с астмой. Доказательства канцерогенности металлического никеля и других соединений относительно слабы или неубедительны, но нерастворимая пыль оксидов никеля и растворимые аэрозоли сульфата, нитрата и хлорида никеля считаются потенциальными канцерогенами.

Вход в тело

Никель и его соединения можно вдыхать или глотать.

Экспозиция

Основными источниками воздействия на большинство людей являются пищевые продукты и питьевая вода, которые содержат естественное количество никеля. Вдыхание сигаретного дыма или курение табака — еще один способ воздействия никеля. Контакт кожи с никелем может происходить при обращении с монетами, прикосновении к другим никельсодержащим металлам или ношению ювелирных изделий из никеля. Повышенные уровни никеля могут встречаться вблизи предприятий, использующих никель и / или никелевые соединения.Профессиональное облучение может происходить в отраслях, где используется никель в различных формах.

Стандарты воздействия на рабочем месте

Safe Work Australia устанавливает стандарты воздействия на рабочем месте свинца и соединений посредством стандартов воздействия на рабочем месте загрязняющих веществ, переносимых по воздуху. Эти стандарты подходят только для использования на рабочих местах и ​​не ограничиваются какой-либо конкретной отраслью или операцией. Убедитесь, что вы понимаете, как интерпретировать стандарты, прежде чем использовать их.

Никель металлический

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 1 мг / м ³

Обжиг сульфида никеля (дым и пыль)

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 1 мг / м ³

Соединения никеля растворимые

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 0.1 мг / м ³

Рекомендации по питьевой воде

Австралийские директивы по питьевой воде включают следующие рекомендации по приемлемому качеству воды:

• Максимум 0,02 миллиграмма на литр воды для медицинских целей

Описание

Было показано, что очень небольшие количества никеля необходимы для нормального роста и воспроизводства некоторых видов животных. Никель и его соединения могут иметь высокую острую и хроническую токсичность для водных организмов.Токсичность никеля для водных организмов определяется жесткостью воды — чем мягче вода, тем выше токсичность. Недостаточно данных для оценки или прогнозирования краткосрочного и долгосрочного воздействия никеля и его соединений на растения, птиц или наземных животных. Никель, по-видимому, не накапливается в рыбе, растениях или животных, используемых в пищу.

Вход в окружающую среду

Никель может переноситься в виде частиц, выбрасываемых в атмосферу, или в виде растворенных соединений в природных водах.

Где все заканчивается

Мелкодисперсные частицы никеля и никелевых соединений переносятся в основном по воздуху. Вклад в атмосферу поступает как от естественных источников, так и от деятельности человека, причем как от стационарных, так и от мобильных источников. Различные процессы сухого и влажного осаждения удаляют твердые частицы в виде смыва или выпадений из атмосферы с переносом в почвы и воды. Никель из почвы может попадать в воду с поверхностным стоком или просачиванием в грунтовые воды.

Никель естественным образом встречается в поверхностных водах в результате выветривания минералов и горных пород. Когда никель попадает в системы поверхностных и грунтовых вод, его судьбу будут определять физические и химические взаимодействия (комплексообразование, осаждение / растворение, адсорбция / десорбция и окисление / восстановление). В нормальных условиях никель в основном связан с большим количеством частиц железа и марганца, которые осаждают и поглощают свободные ионы никеля. Поэтому большая часть никеля в окружающей среде содержится в почвах и отложениях.Органический материал в загрязненной среде будет сохранять никель растворимым.

Экологические директивы

Австралийские директивы по качеству пресной и морской воды: (ANZECC, 1992):
Максимум от 0,015 миллиграмм / л (т. Е. 0,000015 г / л) до 0,15 миллиграмм / л (т. Е. 0,00015 г / л) в пресной воде (в зависимости от воды) жесткость) и 0,015 миллиграмм / л (т.е. 0,000015 г / л) в морских водах соответственно.

Отраслевые источники

Сжигание угля и других ископаемых видов топлива приводит к выбросу никеля в атмосферу.Другие источники атмосферного никеля включают выбросы от горнодобывающих и нефтеперерабатывающих предприятий, производства стали, производства никелевых сплавов, гальваники и сжигания городских отходов. Источники никеля в воде и почве включают сточные воды муниципальных очистных сооружений. Оксид никеля был обнаружен в мазуте и в выбросах в атмосферу никелевых заводов.

Диффузные источники и промышленные источники, включенные в данные о диффузных выбросах

Незначительный источник атмосферного никеля — переносимая ветром пыль.Источники никеля в воде и почве включают ливневые стоки, почву, загрязненную осадком городских сточных вод, и грунтовые воды вблизи полигонов.

Природные источники

Никель — элемент в большом количестве. Он естественным образом содержится в почве, воде и продуктах питания и испускается вулканами. В основном он встречается в окружающей среде в сочетании с мышьяком, сурьмой и серой. Большой ресурс никеля находится на морском дне. Чистый никель сплавлен с железом во многих метеоритах, и считается, что ядро ​​Земли содержит значительные количества.Промышленно важными никелевыми рудами являются гарниерит, пирротин и миллерит.

Источники транспорта

Транспортные средства, работающие на бензине и дизельном топливе, могут способствовать выбросу никеля в атмосферу.

Потребительские товары

Монеты, ювелирные изделия, никель-кадмиевые батареи, некоторые краски и керамика, магнитные ленты, компоненты компьютеров, товары из нержавеющей стали (раковины, кухонные принадлежности, столовые приборы).

.