Соединение алюминия: Химические соединения алюминия

Химические соединения алюминия

Ниже представлен краткий обзор важнейших химических соединений алюминия, которые находятся в природных условиях, а также их промышленного применения.

Что такое химическое соединение?

Химическое соединение алюминия – это вещество, которое образовано из двух или более химических элементов, одним из которых является алюминий. Эти элементы связаны между собой химически, то есть путем ковалентных, ионных или металлических связей. Химическое соединение имеет фиксированный химический состав и постоянную химическую формулу.

Алюминиевые сплавы обычно не являются химическими соединениями. Они являются гомогенными или гетерогенными смесями входящих в них химических элементов или соединений. Поэтому они не имеют фиксированного химического состава и не имеют химической формулы.

Классификация соединений алюминия

Современная классификация соединений алюминия из Энциклопедии Алюминия [4] представлена ниже.

Классификация соединений алюминия [4]

Алюминий в природе

Алюминий является самым распространенным (более 8 % по массе) природным металлическим элементом, а также третьим природным элементом среди всех химических элементов (после кислорода и кремния).

Однако из-за высокой химической активности алюминия он почти всегда находится в соединениях с другими элементами и очень редко встречается в природе в виде чистого металла.

Таблица – Доля химических элементов в земной коре

Металлический алюминий

Чистый алюминий – это серебристо-белый, ковкий, пластичный металл с атомным номером 13 и относительной атомной массой 26,98. За небольшими исключениями он находится в химических соединениях в виде Al⁺³.

Этот металл обладает амфотерными свойствами. Он реагирует с минеральными кислотами и сильными щелочами. Хотя алюминий является одним из самых химически активных промышленных металлов, он имеет очень высокое сопротивление коррозии. При контакте свежей алюминиевой поверхности с кислородом, водой или другими окислителями на ней мгновенно вырастает плотная оксидная пленка (Al

2O₃), которая обеспечивает металлу высокую стойкость к коррозии. Эта оксидная пленка растворяется в щелочных растворах с выделением водорода и образованием растворимых щелочноземельных алюминатов [1].

Эта оксидная пленка является стойкой к некоторым кислотам (например, азотной кислоте) и предотвращает дальнейшее химическое воздействие на металл. Однако она растворяется в некоторых кислотах (например, в соляной кислоте или горячей серной кислоте), а также в щелочных растворах, что делает возможным дальнейшие химические реакции на поверхности алюминия.

При повышенных температурах алюминий реагирует:

• с водой (выше 180 ºС) с образованием гидроксида Al(OH)₃ и водорода H₂;
• со многими оксидами металлов с образованием оксида Al ₂O₃ и металла, восстановленного из его оксида.

Последняя реакция применяется при производстве некоторых металлов (алюмотермия), например, марганца и некоторых сплавов, например, ферротитана.

Природные соединения

Минералы

Природные минералы являются химическими соединениями. Алюминий присутствует во многих минералах – более 270 видов – в комбинациях с кислородом, кремнием, щелочными и щелочноземельными металлами и фтором, а также в виде гидроксидов, сульфатов и фосфатов. Например, полевые шпаты – наиболее распространенные минералы земной коры (около 50 %) – являются алюминосиликатами [1]. Ниже представлены важнейшие минералы алюминия из фундаментальной энциклопедии про алюминий [4]

Важнейшие минералы алюминия [4]

Металлический алюминий в природе

Природный металлический алюминий иногда находят как минорную фазу в условиях недостатка кислорода, например, внутри некоторых вулканов. Он также встречается в таких минералах, как берилл, криолит, гранат, шпинель и бирюза [1].

Драгоценные камни

Примеси в кристаллах оксида Al₂O₃, такие как хром или кобальт дают драгоценные камни рубин и сапфир, соответственно. Чистый оксид Al₂O₃ известен как корунд – один из самых твердых материалов.

Рубин

Бокситы

Хотя алюминий и является очень распространенным природным элементом, большинство алюминиевых минералов не могут быть экономически выгодными источниками этого металла. Почти весь металлический первичный алюминий производится из руды, которая называется бокситом (или бокситами) с обобщенной химической формулой (AlO_x(OH)_3-2x) [1].

Бокситы происходят в природе как продукты выветривания коренных пород с низким содержанием железа и кремния в тропических климатических условиях. Природные бокситы содержат различные гидратированные формы оксида алюминия, которые имеют различные кристаллические системы, а также различаются по степени гидратации (количеству молекул воды на одну молекулу Al

2O₃).

Производство глинозема

Около 90 % алюминиевых руд – бокситов – идет на производство первичного алюминия, остальные 10 % – на другие промышленные применения.

Промышленное производство первичного алюминия имеет две основных стадии:

• производство из исходной бокситной руды чистого оксида алюминия – глинозема;
• электрохимическое восстановление этого оксида до металлического алюминия в ванне расплавленного криолита.

Бокситы

Боксит не является минералом и химическим соединением. Это наименование – боксит (или, чаще, бокситы) – применяется для обозначения различных типов алюминиевых руд, которые содержат соединения алюминия, в основном – различные виды гидроксидов.

Промышленные бокситы содержит три основных типа гидроксидных минералов:

• гибсит: Al₂O₃·3H₂O
• богемит – Al₂O₃·H₂O
• диаспор – Al₂O₃·H₂O.

Эти типы гидроксидов значительно различаются по таким физическим свойствам, как:

• содержание воды,
• кристаллическая система
• твердость,
• плотность,
• температура дегидратации
• растворимость в технологических растворах.

Обычно природные залежи бокситов состоят из одного из этих типов гидроксидов, хотя в некоторых случаях одна и та же алюминиевая руда может содержать смешанные гидроксиды.

Бокситы различаются по цвету от кремового до темно коричневого при высоком содержании железа.

Типичный боксит

В состав типичного боксита для промышленного производства алюминия входят следующие соединения:

• оксид алюминия – Al₂O₃: 40-60 %
• оксид кремния – SiO₂: 1-6 %
• оксид железа – Fe₂O₃: 2-25 %
• оксид титана – TiO₂: 1-5 %
• оксиды кальция и магния – CaO + MgO: 0,2-0,6 %
• оксиды других элементов: от 0,01 до 0,4 % (каждого).

Глинозем

Почти весь глинозем получают из бокситов, которые содержат около 50 % оксида Al₂O₃ в виде гидроксидов. Эту алюминиевую руду обрабатывают в растворе каустической соды под давлением, чтобы растворить оксид алюминия в виде алюмината, и отделить его от красного осадка, содержащего оксиды железа и другие основные примеси. Затем из этого раствора алюмината осаждают кристаллы гидроксида алюминия.

При температуре ниже 700 ºС в технологической массе содержатся следующие различные типы соединений алюминия – его гидроксидов:

• гиббсит
• байерит
• нордстрандид
• диаспор
• богемит.

Завершающей технологической операцией производства глинозема является обжиг полученной на предыдущих этапах смеси гидроксидов. Обжиг (кальцинация) производится при температуре 1200 ºС с получением на выходе чистого глинозема с содержанием оксида Al₂O₃ более 99 %.

Глинозем

Для промышленного производства 1 тонны алюминия требуется около 2 тонн глинозема.

Соединениями алюминия, которые являются наиболее важными для неметаллургических отраслей промышленности – являются его:

• оксид;
• сульфат и
• силикат.

Оксид алюминия

Кислородное соединение алюминия

Оксид алюминия – это одно из его кислородных соединений. Чистый оксид – это белый порошок в виде частиц различной формы и размеров.

Из-за своих амфотерных свойств этот оксид растворяется в минеральных кислотах и сильных щелочах. Он может иметь различные модификации. Наиболее стабильным является его альфа-модификация «корунд» (альфа-Al₂O₃).

Типы оксидов

При дегидратации гидроксидов образуется серия типов оксида Al₂O₃, которые еще содержат небольшую долю гидроксильных групп и сохраняют некоторую химическую активность. Все оксиды, которые получены при пониженных температурах называют переходными модификациями. При температуре 1400 ºС все переходные модификации превращаются в альфа-модификацию [1].

Анодный оксид

Анодный оксид получают путем электрохимического оксидирования алюминия. Это соединение представляет собой наноструктурированный материал с уникальной структурой. Анодный алюминиевый оксид состоит из цилиндрических пор, которые обеспечивают ему широкое применение в технике. Он является термически и механически устойчивым, оптически прозрачным и обладает высокими электроизоляционными свойствами.

Размер пор и толщина анодного оксидного слоя легко регулируется параметрами технологии, что дает возможность его применения не только как защитного декоративного покрытия для алюминиевых изделий, но и как основу для нанотехнологий.

 

Структура анодного оксидного покрытия

Гидроксиды

Известны различные формы гидроксидов алюминия. Наиболее изученными формами являются тригидроксид Al(OH)3 и оксид-гидроксид AlO(OH). Кроме этих кристаллических форм известны еще несколько других типов [1].

Гидроксид Al(OH)₃ применяется в больших объемах для очистки сточных вод, а также для производства других соединений алюминия, в том числе его солей.

Сульфат алюминия

Структура и состав

Сульфат алюминия может существовать с различными пропорциями воды. Обычной формой этого соединения является Al

2(SO₄)₃·18H₂O. Он почти нерастворим в обезвоженном спирте, но хорошо растворяется в воде. При температуре выше 770 ºС разлагается до оксида алюминия.

Применение

Находит применение в следующих отраслях промышленности и областях жизни [1, 2]:

• системы очистки воды и обработки сточных вод;
• производство бумаги;
• противопожарная защитная одежда;
• очистка масел и жиров;
• гидроизоляция бетона;
• производство антиперспирантов;
• выделка кож;
• производство красок;
• в сельскохозяйственных пестицидах;
• производство химикатов;
• средство для повышения кислотности почв;
• производство косметики и мыла;
• в медицинских препаратах.

Квасцы

Сульфат алюминия входит в комбинацию с сульфатами одновалентных металлов с образованием двойных солей, которые называются квасцами. Наиболее важным из этих солей является алюминиевый сульфат калия. Это химическое соединение также известно как калиевые квасцы. Эти квасцы имеют широкое применение с глубокой древности в производстве кожи, лекарств, тканей и красок.

Глины

Глины состоят в основном из алюмосиликатов.

Хлорид

При взаимодействии газообразного хлора с расплавленным алюминием образуется хлорид алюминия. Это соединение наиболее часто применяется как катализатор в реакциях синтеза различных органических соединений. Гидратированный хлорид AlCl₃∙H₂O, применяется как антипреспирант или дезодорант. Это соединение является одной из нескольких алюминиевых солей, которые применяются к косметической промышленности.

Гексагидратная форма хлорида алюминия применяется:

• для защитной обработки древесины,
• как дезинфицирующее средство в животноводстве и при производстве мяса;
• очистке сырой нефти
• производство бумаги

Гидрид алюминия

С водородом алюминий образует гидрид AlH₃, который широко применяется в органической химии, в том числе, в виде литиевого гидрида алюминия (LiAlH₄). Это соединение получают при взаимодействии хлорида алюминия с хлоридом лития.

Интерметаллические соединения

Интерметаллид (интерметаллическое соединение) — это химическое соединение двух или более металлов. Интерметаллиды, как это и должно быть у химических соединений, имеют фиксированное соотношение между своими компонентами. Обычно в интерметаллических соединениях связь между атомами – металлическая.

Интерметаллические соединения имеет большое значение для микроструктуры и свойств алюминиевых сплавов. Например, железо и кремний являются примесями, которые всегда присутствуют в алюминии. Поскольку растворимость железа в твердом алюминии очень мала, то фазы Al-Fe или Al-Fe-Si можно найти в микроструктуре даже сверхчистого алюминия. Этими фазами могут быть интерметаллические соединения FeAl₃, Fe₃SiAl₁₂, Al₂Si₂Al₉ или FeAl_6.   

В алюминиевых сплавах насчитывается несколько десятков фаз, которые являются интерметаллическими соединениями. В сложных сплавах типа 2014 (система Al-Cu-Mg-Mn-Fe-Si) эти соединения имеют вид типа (Mn,Fe)₃SiAl₁₂ [3].

Таблица – Интерметаллические соединения алюминия [2]

Источники:

1.  http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc194.htm

2. Handbook of Aluminum: Vol. 1: Physical Metallurgy and Processes / ed. G. E. Totten, D. S. MacKenzie – 2003.

3. Aluminium and Aluminium Alloys /ed. J.R. Davis – ASM International, 1993.

4. Тринадцатый элемент: Энциклопедия /А. Дроздов – Библиотека РУСАЛа, 2007

Гальваническая коррозия алюминия

Следует подчеркнуть, что стойкость алюминия и алюминиевых сплавов к нормальным условиях окружающей среды является очень высокой. Главным источником защиты от коррозии является прочная, самовосстанавливающаяся оксидная пленка, которая всегда присутствует на алюминии в условиях окружающей воздушной атмосферы (рисунок 1).

Рисунок 1 – Естественная защита алюминия от коррозии – поверхностная оксидная пленка [4]

Основные типы коррозии алюминия

Для коррозии алюминия характерны следующие основные типы [4]:

• Общая коррозия
• Щелевая коррозия
• Фреттиниг-коррозия
• Коррозия под напряжением
• Гальваническая коррозия
• Точечная (питтинговая) коррозия
• Межзеренная коррозия
• Подповерхностная коррозия

Рисунок 2 – Общая коррозия алюминия: растворение естественной оксидной пленки
растворами сильных щелочей и некоторых кислот [4]

Рисунок 3 – Щелевая коррозия алюминия [4]

Рисунок 4 –  Фреттинг-коррозия алюминия: взаимное трение двух алюминиевых компонентов
в условиях шероховатого контакта [4]

Рисунок 5 – Коррозия алюминиевых сплавов под напряжением: при некоторых условиях
в сплавах Al-Cu, Al-Mg, Al-Zn-Mg [4]

Рисунок 6 – Гальваническая коррозия алюминиевого сплава
происходит в условиях его мокрого или влажного контакта
с другим, более “благородным” металлом, таким как медь [4]

Рисунок 7 – Питтинговая (точечная) коррозия алюминия
под воздействием хлоридных ионов [4]

Рисунок 8 – Межзеренная коррозия и подповерхностная коррозия [4]

В зависимости от условий окружающей среды, нагружения и функционального назначения детали любой из видов коррозии может явиться причиной преждевременного разрушения. Кроме того, неправильное применение алюминиевых деталей и изделий может усугублять коррозионные процессы.

Гальваническая коррозия алюминия

Наиболее частые ошибки проектирования алюминиевых конструкций связаны с гальванической коррозией. Гальваническая или электрохимическая коррозия происходит, когда два разнородных металла образуют электрическую цепь, замыкаемую жидким или пленочным электролитом или коррозионной средой. В этих условиях разность потенциалов между разнородными металлами создает электрический ток, проходящий через электролит, который (ток) и приводит к коррозии в первую очередь анода или менее благородного металла из этой пары.

Сущность гальванической коррозии

Когда два различных металла находятся в прямом контакте с электропроводящей жидкостью, то опыт показывает, что один из них может корродировать, то есть подвергаться коррозии. Это называют гальванической коррозией.

Другой металл не будет корродировать, наоборот, он будет защищен от этого вида коррозии.

Этот вид коррозии отличается от тех видов коррозии, которые могли бы возникнуть, если бы оба эти металлы были помещены раздельно в ту же самую жидкость. Гальваническая коррозия может случиться с любым металлом, как только два различных металла будут находиться в контакте в электропроводящей жидкости.

Внешний вид гальванической коррозии

Внешний вид гальванической коррозии является очень характерным. Эта коррозия не раскидывается по всей поверхности изделия, как это бывает с точечной – питтинговой – коррозий. Гальваническая коррозия плотно локализована в зоне контакта алюминия с другим металлом. Коррозионное воздействие на алюминий имеет равномерный характер, он развивается в глубь в виде кратеров, которые имеют более или менее округлую форму [3[.

Все алюминиевые сплавы подвергаются идентичной гальванической коррозии [3].

Принцип батареи

Гальваническая коррозия работает как батарея, которая состоит из двух электродов:

• катода, где происходит реакция восстановления
• анода, где происходит реакция окисления.

Эти два электрода погружены в проводящую жидкость, которая называется электролитом. Электролит – это обычно разбавленный кислотный раствор, например, серной кислоты, или соляной раствор, например, сульфат меди. Эти два электрода соединены снаружи электрической цепью, которая обеспечивает циркуляцию электронов. Внутри жидкости передача электрического тока происходит путем перемещения ионов. Жидкость, таким образом, обеспечивает ионное электрическое соединение (рисунок 9).

Рисунок 9 – Принцип гальванической ячейки [3]

Рисунок 1 показывает ячейку, в которой электролитом является раствор серной кислоты. Серная кислота полностью диссоциирована в воде (поскольку является сильной кислотой) путем образования ионов Н⁺, которые определяют кислотность среды. Происходит следующая электрохимическая реакция [3]:

• цинковый анод окисляется:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

 на медном катоде восстанавливаются протоны Н⁺:

 

2Н+ + 2e⁻ → Н₂

Полная реакция имеет вид:

Zn + H₂O → Zn(OH)₂ + H₂

Эта ячейка производит электричество за счет потребления цинка, который выделяется в виде гидроксида цинка Zn(OH)₂.

Для работы ячейки необходимо одновременное выполнение трех условий:

• два различных металла, которые образуют два электрода;
• присутствие электролита;
• непрерывность всей электрической цепочки.

Если хотя бы одно из этих условий не выполняется, например, если нарушается электрический контакт, то ячейка не будет производить электричество, и окисления на аноде не будет происходить (также как и восстановления на катоде).

Условия для гальванической коррозии

Гальваническая коррозия основана на том же самом принципе и для того, чтобы она происходила необходимо одновременное выполнение следующих трех условий [3]:

• различные типы металлов;
• присутствие электролита;
• электрический контакт между двумя металлами.

Различные типы металлов

Для любых металлов, которые относятся к различным их типам, гальваническая коррозия является возможной. Металл с электроотрицательным потенциалом (или более электроотрицательный металл, если они оба электроотрицательные) действует как анод.

Тенденцию различных металлов образовывать гальванические пары и направленность электрохимического действия в различных коррозионных средах (морской воде, тропическом климате, промышленной атмосфере и т.д.) показывают в так называемых гальванических рядах. Чем далее удалены друг от друга металлы в этих рядах, тем более серьезной может быть электрохимическая коррозия. В разных коррозионных средах эти последовательности металлов могут быть разными (рисунок 10).

Присутствие электролита

Область контакта должна быть смочена водным раствором, чтобы обеспечивать ионную электропроводимость. В противном случае отсутствует возможность для гальванической коррозии.

Электрический контакт между металлами

Электрический контакт между металлами может происходить или путем прямого контакта между двумя металлами, или через крепежное соединение, например, болт.

Рисунок 10 [1]

Как видно из графиков рисунка 10 алюминий и его сплавы становятся анодами в гальванических ячейках с большинством металлов, и алюминий корродирует, как говорят, жертвенно и защищает от коррозии другой металл гальванической пары.

Только магний и цинк, включая и оцинкованную сталь, являются более анодными и поэтому, сами подвергаясь коррозии, защищают от нее алюминий.

Алюминий и кадмий вообще имеют почти одинаковые электродные потенциалы и поэтому ни алюминий, ни кадмий не подвергаются гальванической коррозии. К сожалению, кадмий признан весьма токсичным и все реже применяется, а во многих странах просто запрещен, как антикоррозионная защита.

Гальванические пары

Относительное расположение двух металлов или сплавов в гальваническом ряду указывает только возможность гальванической коррозии, если различие их гальванических потенциалов является достаточно большим. Больше этот ряд ничего не говорит, и особенно ничего – о скорости или интенсивности гальванической коррозии. Она может быть нулевой или несущественной или даже незаметной. Ее интенсивность зависит от типов металлов, которые входят в контакт – гальванической пары.

Пара: алюминий – нелегированная сталь

В строительных конструкциях алюминиевые детали, которые открыты для воздействия климатических и погодных воздействий, могут соединяться винтами из обычной стали. Опыт показывает, что алюминий в контакте со стальными винтами подвергается только очень поверхностной коррозии. Возникающая ржавчина, которая не оказывает никакого влияния на алюминий, полностью пропитывает слой оксида алюминия и образует на поверхности пятна. Фактически, для алюминиевой конструкции в контакте с незащищенной сталью важнее будет ее влияние на внешний вид и декоративные качества, а не способность сопротивляться коррозии.

Это явление имеет следующее объяснение:

• на поверхностях контакта образуются пленки с продуктами коррозии – ржавчины на стали и оксида алюминия на алюминии, которые и замедляют электрохимические реакции.

Пара: алюминий – оцинкованная сталь

Судя по гальваническому ряду, цинк является более электроотрицательным, чем алюминий. Крепеж из оцинкованной стали может, поэтому, применяться для соединения и сборки конструкций из алюминиевых сплавов. Надо помнить, что когда цинковое покрытие станет слишком изношенным, чтобы защищать сталь и алюминий, наступает предыдущий сценарий контакта между алюминием и голой сталью [3] .

Пара: алюминий – нержавеющая сталь

Хотя и существует большая разность потенциалов между нержавеющей сталью и алюминиевыми сплавами – около 650 мВ, очень редко можно увидеть гальваническую коррозию на алюминии в контакте с нержавеющей сталью. Поэтому алюминиевые конструкции очень часто собираются с применением болтов и винтов из нержавеющей стали [3].

Пара: алюминий – медь

Контакт между алюминиевыми сплавами и медью, а также медными сплавами (бронза, латунь) приводит к совершенно незначительной гальванической коррозии алюминия под воздействием атмосферных условий. Тем не менее, рекомендуется обеспечивать электрическую изоляцию между этими двумя металлами, чтобы локализовать коррозию алюминия.

Необходимо отметить, что продуктом коррозии меди является, так называемая,  патина. Эта патина – голубовато-зеленый налет на меди, который состоит в основном из карбоната меди. Эта патина химически воздействует на алюминий и может восстанавливаться с образованием малых частиц меди. Эти медные частицы, в свою очередь, могут вызывать локальную питтинговую коррозию алюминия [3].

Ближе к контакту – больше коррозия

Ускоренная  гальваническая коррозия обычно наиболее интенсивна вблизи мест соединения двух металлов; с удалением от мест соединения ее интенсивность уменьшается. Существенное влияние на скорость коррозии оказывает величина отношения площади поверхности катода, контактирующей с электролитом, к площади незащищенной поверхности анода. Желательно иметь малое отношение площади катода к площади анода. 

Как избежать гальванической коррозии

1. Выбирать в пару алюминию или его сплаву металл, который как можно более ближе к нему в гальваническом ряду для рассматриваемой коррозионной среды (см. рисунок 10).
2. Применять «катодный» крепеж. Избегать комбинаций с неблагоприятным (большим) отношением площадей катода к аноду (рисунок 3).
3. Обеспечивать полную электрическую изоляцию двух соединяемых металлов. Это может быть выполнено с помощью изолирующих прокладок, втулок, шайб и т. п. (рисунок 12).
4. Если применяется окраска, всегда нужно красить катод. Если покрасить только анод, любая царапина на нем даст неблагоприятное отношение поверхностей катода к аноду и приведет к коррозии царапины.
5. Увеличивать толщину анода или устанавливать в соединение заменяемые массивные прокладки из анодного металла.
6. По возможности размещать гальванический контакт вне коррозионной среды.
7. Избегать резьбовых соединений из металлов, образующих гальваническую пару. Заменять их паяными или сварными соединениями.
8. Если возможно, применять ингибиторы коррозии, например, в системах с циркуляцией жидкости, которая может играть роль электролита  для гальванической коррозии.
9. В случаях, когда металлы должны оставаться в электрическом контакте через наружную электрическую цепь, нужно разнести их как можно дальше друг от друга для увеличения сопротивления жидкой цепи (электролита).
10. При необходимости и там, где это возможно, применять катодную защиту с цинковым или магниевым жертвенными анодами.
11. В наиболее агрессивных средах только цинк, кадмий и магний могут быть в контакте с алюминием без возникновения гальванической коррозии. Заметим, что применение кадмиевых покрытий в значительной степени ограничено из-за их экологической небезопасности.                                                  

Рисунок 11 [1]

Рисунок 12 [1]

 

 Источники:

1. TALAT 5104.
2. Corrosion of Aluminum and Aluminum Alloys. Edited by J.R. Davis. – ASM International, 1999.
3. Corrosion of Aluminium / Christian Vargel – ELSEVIER, 2004
4. TALAT 1252

Как соединить алюминий с алюминием

Когда требуется соединить между собой 2 разных участка провода, то необходимо кроме качественного контакта, получить достаточную прочность участка, где эти провода соединяются между собой.

Если принимать во внимание нормативные документы, которые действуют на территории нашей страны, то соединять алюминиевые провода между собой допустимо с помощью различных способов:

1. Сварка.
2. Опрессовка.
3. Спаивание.
4. Соединение при помощи клемм.

Несмотря на то, что все эти способы соединения, указанные в нормативных документах, представлены в качестве универсальных, далеко не каждый из них окажется подходящим при работе с алюминиевыми проводами.

Прежде всего, это связано с особенностями такого материала, как алюминий, в частности, с его техническими характеристиками. Как известно из школьного курса химии, на поверхности алюминия всегда находится оксидная пленка, образованная вследствие прямого контакта с кислородом воздуха.

Она не способна проводить через себя электрический ток. Помимо этого, у оксидной пленки довольно высокая температура плавления – в районе 2000 градусов. Этот показатель значительно выше по сравнению с температурой плавления самого алюминия.

Если же снимать эту пленку механическим способом, то она очень быстро снова возникнет. Стоит отметить, что наличие данной пленки при паянии алюминия очень сильно мешает процессу соединения алюминиевой жилы с припоем. Также, она способна вызвать затруднения при сварке проводов, потому что вследствие ее наличия возникают различные включения, из-за которых сильно снижается качество контакта.

К дополнительным характеристикам такого материала, как алюминий, относится повышенная хрупкость и текучесть. В связи с этим, при соединении проводов из алюминия следует заранее позаботиться, чтобы они были расположены так, чтобы полностью исключалась возможность механического воздействия на данный участок.

Скрутка

Алюминиевые провода зачастую соединяют между собой при помощи скрутки. Это наиболее простой, но и самый опасный метод соединения проводов между собой.

Последовательность действий при использовании данной технологии будет следующий:

1. Сначала, с проводов снимают изоляцию приблизительно по 4-5 см с каждой стороны. Удобнее всего здесь применять специальный инструмент, предназначенный именно для этой цели.
2. Теперь контакты следует обезжирить. Для этого их придется протереть тряпкой, предварительно смоченной в ацетоне.
3. Наждачной бумагой удаляют оксидную пленку с поверхности металла, то есть зачищают его до получения металлического блеска.
4. Провода скрещивают друг с другом, после чего одна из жил максимально плотно накручивается на другую при помощи пассатижей.
5. Второй провод таким же способом накручивается на первый.
6. Скрутку теперь следует заизолировать при помощи изоляционной ленты. Профессиональные электрики также рекомендуют воспользоваться специальной термоусадочной трубкой или кембриком. С его помощью можно качественно предохранить оголенную область от негативного воздействия внешней среды.

В принципе, технология довольно-таки простая. Надо лишь помнить о том, что жилы требуется оголять минимум на 4-5 см, а скрутку производить не вручную, а только при помощи пассатижей, чтобы провода прилегали к другу максимально близко.

Если этого не сделать, то в результате получится неплотный контакт, из-за чего участок может сильно нагреваться. В свою очередь, такой эффект вызывает короткое замыкание, а в некоторых случаях даже пожар.

Резьбовое соединение

Данный тип соединения может быть весьма надежным, если его правильно выполнить. Стоит отметить, что алюминий обладает наибольшим линейным расширением, в связи с чем между соединенными проводами с течением времени возникает зазор, ухудшающий их контакт между собой. Чтобы не допустить короткого замыкания, нужно время от времени подкручивать эти винты.

Для избавления от этой необходимости, устанавливают специальные шайбы с разрезами или гроверами. Они выбирают образующиеся зазоры и в несколько раз увеличивают надежность соединения.

На винт, провода нужно будет обязательно намотать, чтобы площадь его соприкосновения с контактной площадкой была значительно выше. Профессиональные электрики зачастую поступают так: плющат это кольцо на наковальне, чтобы повысить площадь соприкосновения.

Технология выполнения качественного резьбового соединения проводов начинается со снятия с них изоляции на расстояние, равное 4 диаметрам винта. Зачищенные участки обезжириваются.

Потом нужно загнут их кончики так, чтобы образовались кольца.

На винт надевают элементы в следующей последовательности:

1. Пружинная шайба.
2. Стандартная шайба.
3. Колечко первого провода.
4. Еще одна стандартная шайба.
5. Колечко второго провода.
6. Гайка.

Вся эта система затягивается до тех пор, пока пружинная шайба не будет находиться в выпрямленном состоянии. В принципе, если оба провода сделаны из алюминия, то между ними можно не прокладывать стандартную шайбу.

Используем клеммные колодки

Если у алюминиевых проводов незначительная нагрузка по току, то их можно соединять между собой при помощи клеммных колодок. Несмотря на то, что внешний вид таких изделий может сильно отличаться, принцип их работы один и тот же.

Корпус у колодок делается из пластика либо карболита. В нем расположены трубки с толстыми стенками, изготовленными из латуни. По бокам находятся резьбовые отверстия. В противоположные концы заводят соединяемые провода, которые закрепляют с помощью винтов. Необходимо отметить, что в одну латунную трубку разрешается вставлять столько проводов, сколько туда поместится.

Неразъемное соединение

Если в дальнейшем не планируется разбирать соединение проводов, то можно использовать так называемые неразъемные способы. Данные методы являются одними из наиболее надежных. Желательно их использовать, прежде всего, в труднодоступных местах.

Одним из наиболее легких методов неразъемных соединений является опрессовка. Для этого берется алюминиевая трубка подходящего диаметра, провода скручивают между собой, вставляют в эту трубку и зажимают пресс-клещами. Лучше всего здесь, чтобы проводники входили максимально плотно.

Лишь в этом случае соединение получится наиболее прочным. Стоит отметить: если провода входят в трубку довольно плотно, то скручивать их между собой даже не придется. На последнем этапе соединение изолируют.

Сегодня в продаже можно найти специальные наконечники для изготовления данного соединения, у которых уже имеется изолирующий колпачок. Он сжимается вместе с наконечником и обхватывает провода, закрывая к ним какой бы то ни было доступ.

Для получения качественного неразъемного соединения, нужно иметь специальные клещи, которые будут не перекусывать, а лишь сдавливать. Если их нет в наличии, то вполне подойдут и стандартные пассатижи.

Пайка и сварка

Пайка проводов позволяет получить довольно качественное и неразъемное соединение. Однако, при соединении алюминиевых проводов, следует помнить о наличии на них оксидной пленки, из-за которой будет не слишком хорошо держаться припой.

Чтобы не допустить возникновения такого дефекта, нужно следовать определенной последовательности действий:

1. Соединяемые участки проводов обрабатывают специальным флюсом, который снимает оксидную пленку с поверхности.
2. Припоем обрабатывают как можно более тщательно, чтобы у него была наибольшая площадь соприкосновения с проводами.
3. Когда участок соединения остынет, его желательно обработать наждачной бумагой, чтобы убрать острые края, которые могут повредить изоляционный слой.
4. Провода в обязательном порядке изолируют.

Пайка требует наличия определенных навыков.

Следует сказать, что у этого метода есть несколько отрицательных моментов:

1. Его приходится изолировать.
2. Сам метод достаточно сложен, особенно, если приходится пропаивать провода под потолком, стоя на стремянке.
3. Если в процессе работы была допущена ошибка, то исправить ее будет довольно проблематично.
4. На работу уходит большое количество времени.

Сварка чем-то напоминает пайку проводов, но выполняется она значительно быстрее. Для того, чтобы получить качественное соединение, электрод подносится к участку соединения всего лишь на 1-2 секунды. Оба конца провода предварительно обрабатывают флюсом для удаления оксидной пленки.

После завершения сварочного процесса, скрутки проходят специальным растворителем и покрываются лаком. В результате получается качественное соединение, которое может прослужить в течение длительного периода времени, так как такой способ позволяет не допустить возникновения перегрева. Соответственно, такой участок нужно будет изолировать.

Альтернативные варианты

Провода можно соединить между собой с помощью заклепки. В принципе, подобная технология похожа на винтовую технологию, только здесь вместо винта берется заклепка. В конечном итоге получается неразборное соединение.

Выполняется такое соединение довольно просто: на заклепку через пружинную шайбу надеваются оба проводника, затем ее вставляют в заклепочник и сводят ручки до тех пор, пока не раздастся щелчок.

Также, существует специальный плоско-пружинный зажим. Такие изделия бывают одноразовыми и многоразовыми, когда провод может как вставляться, так и выниматься. Однако, следует помнить, что подобные зажимы выполняются из пластика, поэтому использовать их для силы тока свыше 10 А нежелательно.

Работать с ними весьма просто: провода зачищают и вставляют в зажим до щелчка. Без использования специального рычажка вытащить их оттуда невозможно. Также желательно изолировать данный участок провода.

Особенности соединения

Алюминиевые провода лучше всего размещать в специальных распределительных коробках, к которым они должны подходить в гофрированных рукавах. Это особенно важно, когда прокладка ведется на улице или же в случае сооружения проводки во влажном помещении типа ванной комнаты.

Вообще, когда производится соединение алюминиевых проводов, которые будут функционировать на улице, необходимо позаботиться о том, чтобы к участкам соединения не подходила влага.

В противном случае, не удастся избежать короткого замыкания. Весьма удобно в этом случае использовать технологию сварки проводов, так как последующее использование специального лака позволяет исключить воздействие воды на место соединения, а изоляционный слой дополнительно предохранит от удара током.

Блиц-советы

1. Профессиональные электрики не рекомендуют соединять между собой алюминиевые и медные провода. Это связано со многими причинами, важнейшей из которых является различное сопротивление металлов. Кроме того, при взаимодействии друг с другом медь и алюминий очень быстро окисляются, что вызывает нагрев проводов, в значительной степени ухудшает контакт. Кроме того, их жесткость разная, что значительно усложняет проведение работ.
2. Можно при необходимости комбинировать те или иные способы соединения проводов. В частности, скрутка вполне хорошо сочетается с пайкой или со сваркой. В итоге получается весьма надежный и неразъемный контакт, который прослужит в течение долгого времени.

Чаще всего необходимость соединения алюминиевых и медных проводов возникает в процессе замены или ремонта действующей электропроводки. Также умение это делать будет очень полезно в случае повреждения шнура питания какого-нибудь электроприбора.

Соединение алюминиевых и медных проводов

Существует несколько способов решения подобной задачи. Ознакомьтесь с представленными вариантами, выберите наиболее подходящий для вашего случая метод и приступайте к работе, соблюдая требования технологии.

Соединяем провода скруткой

Наиболее часто для соединения проводов используется обыкновенная скрутка. Это простой в своем исполнении метод, не требующий использования дополнительных приспособлений. Одновременно с этим скрутка – наименее надежный вариант соединения проводников, в особенности, если они изготовлены из разных материалов.

Каждый металл имеет склонность к некоторому изменению своих размеров при перепадах температуры. Для разных металлов показатель температурного расширения различается. Из-за этого свойства материалов при изменении температуры в соединении может появиться зазор. Он приведет к повышению сопротивления контакта, в результате чего начнет выделяться тепло, кабели окислятся и соединение нарушится.

Разумеется, на это уходит далеко не один год, однако если в ваши планы входит обустройство долговечной и качественной сети, от соединения по методу скрутки лучше отказаться в пользу более надежного варианта.

Прежде чем приступать к соединению кабелей по методу скрутки, запомните одно важное правило: провода должны обвивать друг друга. Вариант, при котором один кабель прямой, а второй его обивает, категорически недопустим – такое соединение будет абсолютно непрочным.

Метод подходит для соединения кабелей разного диаметра. Допустима скрутка одножильного и многожильного проводов, но в такой ситуации проводник с несколькими жилами надо предварительно пролудить припоем, чтобы он превратился в одножильный.

Соединение проводов сваркой

Кабели скручиваются, после чего выполняется герметизация соединения. Для герметизации хорошо подойдет защитный лак с водостойкими свойствами. Чтобы соединение было максимально качественным, медный кабель рекомендуется пролудить припоем до начала работы.

Соединение проводов скруткой

Количество витков в соединении подбираем в соответствии с диаметром кабеля. Если диаметр проводника не превышает 1 мм, делаем минимум 5 витков. При скрутке более толстых проводов делаем минимум 3 витка.

Выполняем резьбовое соединение

Выполняем резьбовое соединение

Проводники из разных материалов можно соединять с помощью винтов и гаек. При необходимости такое соединение очень быстро разбирается и переделывается. При условии грамотного исполнения резьбовое соединение будет очень качественным и продолжит оставаться таковым в течение всего срока эксплуатации проводки.

Дополнительным плюсом этого варианта является возможность одновременного соединения нескольких проводников, количество которых ограничивается лишь длиной винта.

Метод подходит для соединения кабелей различного диаметра и с разным числом жил. Нужно лишь следить, чтобы между проводами из разных материалов не было непосредственного контакта. Для его исключения в состав соединения включается пружинная шайба. Дополнительно такие шайбы надо установить для исключения контакта проводников с гайкой и головкой винта.

Порядок соединения проводников следующий.

Первый шаг. Снимаем с кабелей изоляцию. Требуемую длину рассчитываем, умножая диаметр используемого винта на 4.

Второй шаг. Изучаем состояние жил. Если они окислились, зачищаем материал до блеска, а затем формируем колечки по диаметру винта.

Третий шаг. Поочередно надеваем на наш винт пружинную шайбу, колечко провода, шайбу, колечко следующего проводника и в конце гайку. Накручиваем гайку до выпрямления шайб.

Полезный совет! Предварительно можно пролудить конец медного кабеля припоем. Это позволит исключить необходимость прокладывания пружинной шайбы между проводниками.

Выполняем соединение с помощью клеммной колодки

Пример соединения медных и алюминиевых проводников

Все большую популярность набирает метод соединения проводников специальными клеммными колодками. По надежности этот вариант проигрывает предыдущему, но и свои плюсы у него тоже имеются.

Клеммы дают возможность соединять провода максимально быстро, просто и качественно. При этом не надо ни формировать колечки, ни изолировать соединения – колодки сконструированы так, что вероятность соприкосновения оголенных частей кабелей исключается.

Соединение выполняем следующим образом.

Первый шаг. Счищаем изоляцию с соединяемых концов проводов примерно на 0,5 см.

Второй шаг. Вставляем кабели в клеммную колодку и зажимаем винтом. Затягиваем его с небольшим усилием – алюминий является достаточно мягким и хрупким металлом, так что лишняя механическая нагрузка ему не нужна.

Клеммные колодки очень часто применяются при подключении осветительных приборов к проводам из алюминия. Многократные скрутки приводят к быстрому излому подобных проводников, в результате чего от их длины практически ничего не остается. В таких ситуациях и пригодится колодка, ведь для соединения с ее помощью достаточно всего лишь сантиметровой длины кабеля.

Также клеммы очень хорошо подходят для соединения сломанных кабелей, проложенных в стене, когда прокладка новой проводки является нецелесообразной, а оставшейся длины проводников недостаточно для выполнения соединений другими методами.

Важное замечание! Колодки можно заштукатуривать только при условии их установки в распределительной коробке.

Используем современные колодки с пружинными зажимами

Не так давно на рынке электрического оборудования и комплектующих были представлены модифицированные клеммы, оснащенные пружинными зажимами. Доступны одноразовые (проводники вставляются без возможности их дальнейшего изъятия) и многоразовые (оснащены рычажком, позволяющим доставать и вставлять кабели) колодки.

Используем современные колодки с пружинными зажимами

Клеммники wago	Ток (А)	Число подкл. проводн.	Сечение проводн/ (мм²)	Наличие контактной пасты
222-413	32	3	0,08-4,0	без пасты
222-415	32	5	0,08-4,0	без пасты

Одноразовые клеммные колодки позволяют соединять одножильные проводники сечением в пределах 1,5-2,5 мм 2 . Если верить производителям, такие колодки разрешается использовать для соединения кабелей в системах с током вплоть до 24 А. Однако профессиональные электрики относятся к такому заявлению скептически и не рекомендуют подавать на клеммы нагрузки выше 10 А.

Используем современные колодки с пружинными зажимами

Многоразовые же колодки оснащаются специальным рычажком (обычно он окрашен в оранжевый) и позволяют соединять кабели с любым количеством жил. Допустимое сечение соединяемых проводников – 0,08-4 мм2. Максимальный ток – 34А.

Для выполнения соединения с помощью таких клемм делаем следующее:

• снимаем с проводников 1 см изоляции;
• поднимаем рычажок клеммы вверх;
• вставляем провода в клемму;
• опускаем рычажок.

Клеммы без рычажков просто защелкиваются.

Они рассчитаны для соединения любых видов одножильных проводов, в том числе и медных с алюминиевыми проводами сечением от 1,5 до 2,5 мм2

В результате кабели будут надежно зафиксированы в колодке. Затраты на выполнение такого соединения будут более существенными, зато вы потратите на работу гораздо меньше времени и избавите себя от необходимости использования каких-либо дополнительных инструментов.

В плоско-пружинном зажиме провод с зачищенной изоляцией просто вставляют в отверстие клеммы Wago до упора

Электрические соединители с врезным контактом

Делаем неразъемное соединение проводов

Главным отличием этого варианта от рассмотренного ранее резьбового метода является отсутствие возможности разборки соединения без разрушения проводов. Помимо этого, придется купить или взять в аренду специальное приспособление – заклепочник.

Собственно, провода соединяются с помощью заклепок. Прочность, доступная стоимость, простота и высокая скорость выполнения работы – вот главные преимущества неразъемного соединения.

Термоусадочная трубка для изоляции скрутки или опрессовки

Заклепочник работает по предельно простому принципу: стальной стержень втягивается сквозь заклепку и обрезается. По длине такого стержня присутствует некоторое утолщение. В процессе протягивания стержня через заклепку последняя будет расширена. На рынке доступны заклепки различных диаметров и длин, что позволяет подобрать приспособление для соединения кабелей практически любого сечения.

Надежное соединение проводов опрессовкой

Работаем в следующем порядке.

Первый шаг. Счищаем с проводников изоляционный материал.

Второй шаг. Делаем на концах кабелей кольца размером, немного превышающим диаметр используемой заклепки.

Третий шаг. Поочередно надеваем на заклепку колечко алюминиевого провода, пружинную шайбу, затем колечко кабеля из меди и плоскую шайбу.

Четвертый шаг. Вставляем стальной стержень в наш заклепочник и с усилием сжимаем ручки инструмента до щелчка, который будет свидетельствовать об обрезке лишней длины стального стержня. На этом соединение готово.

Как правильно соединить провода

Вы ознакомились с основными методами самостоятельного соединения алюминиевых и медных проводов. Каждый способ имеет свои особенности, недостатки, преимущества и предпочтительные сферы применения. Выбирайте наиболее подходящий вариант, следуйте положениям инструкции и уже очень скоро все необходимые соединения будут готовы.

При использовании многопроволочных жил проводов и кабелей нужно применять специальные наконечники под опрессовку или концы проводов пропаять

Видео – Соединение алюминиевых и медных проводов

Благодаря лёгкости и надёжности кабели с алюминиевыми жилами нашли широкое применение в прокладке разных линий электропередачи. Перед тем как соединить в электрической проводке алюминиевые провода, необходимо определиться с решаемыми электротехническими задачами и уточнить технические параметры изделия.

Где используются алюминиевые провода

Запрет на применение алюминиевых проводки в жилых помещениях был введён более пятнадцати лет назад из соображений пожарной безопасности, но с появлением новых алюминиевых сплавов, не уступающих по характеристикам медным кабелям, ситуация координально изменилась.

Область использования провода зависит не только от вида токопроводящей жилы, но и материала изоляции, а также конструктивных особенностей изделия. На сегодняшний день алюминиевые кабели обеспечивают передачу и распределение электроэнергии в разных стационарных установках. В жилых зданиях прокладываются кабели с алюминиевой жилой сечением 16 мм 2 или более.

Неоспоримые достоинства алюминиевых кабелей представлены ценовой доступностью, незначительным весом и образованием стойкой оксидной плёнки, а к недостаткам можно отнести хрупкость, низкую электропроводность, склонностью к окислению и относительно небольшой срок службы.

Как соединить

Вариантов правильного и абсолютно безопасного соединения алюминиевых проводниковых жил несколько. Они отличаются трудоёмкостью и уровнем сложности, поэтому в каждом конкретном случае следует индивидуально подбирать способ подсоединения.

Пайка

Один из наиболее надёжных способов соединения, базирующийся на механическом удалении образующихся естественных окислов и одновременном нанесении на зачищенные зоны паяльной кислоты.

Для пайки нужно приобрести специальный припой

1. Аккуратная зачистка жилы от изолирующего слоя на 40–50 мм.
2. Обработка оголённых концов мелкозернистой наждачной бумагой и скручивание друг с другом.
3. Повторная обработка полученной скрутки наждачкой.
4. Нанесение на скрутку паяльной кислоты, препятствующей формированию плёнки окислов.
5. Заполнение канавок скрутки хорошо расплавленным припоем.
6. Обработка зон соединения щёлочью и промывание в воде для удаления остатков кислоты.

Просушенная спайка обрабатывается водостойким лаком, после чего изолируется кембриками, колпачками или обычной изолентой.

Соединение сжимом (клеммой)

Самый распространённый способ соединения. Сжим предполагает использование болтового, винтового или прижимного пружинного способа соединения. Оптимальным является применение специальных клемм Wago.

Для соединения проводовол часто используют специальные клеммы

Технология соединения клеммой Wago:

1. Удалить с концов проводов изоляционный слой на длину 10 мм.
2. Вставить оголённые концы в круглые отверстия контактов самозажимного типа.
3. Нажать на подвижную зону или поднять рычажок клеммы.
4. Продвинув провод, отпустить подвижную часть или зафиксировать рычажок в нижнем положении.

Самозажимные клеммы на 2–8 разъёмов позволяют выполнить различные по уровню сложности соединения и ответвления электрической проводки. Выбирать клемму или колодку нужно в соответствии с маркировкой, которая отражает сечение и количество алюминиевых жил.

Выбирать клеммы нужно учитывая сечение и количество алюминиевых жил

Традиционная винтовая клемма способна повредить алюминиевые провода, поэтому при её использовании обязательно применяются контактные латунные насадки.

Прессовка

Способ заключается в использовании специальных обжимных клещей — кримперов и латунной или алюминиевой гильзы, размеры которой напрямую зависят от сечения жилы. Полученное в результате прессовки соединение отличается прочностью и надёжностью.

Размер гильзы зависит от сечения провода

• Определиться с размером наконечника или гильзы в зависимости от сечения жилы.
• Оголить концы соединяемых проводов стриппером.
• Надеть наконечник или гильзу на очищенную от изоляционного слоя токопроводящую часть кабеля.
• Поместить гильзу с проводом в специальный паз обжимных клещей и сжать рукояти инструмента.

В зависимости от конструкционных особенностей, инструмент может быть представлен ручным гидравлическим прессом и клещами с электрическим приводом. Многофункциональные обжимные клещи механического типа позволяют выполнять зачистку кабельной изоляции, обрезку жилы и обжим.

Использование сварки

Самостоятельная сварка алюминиевых жил — это достаточно сложный в практическом исполнении способ соединения, нежели стандартная пайка. Вариант предполагает применение специального порошкообразного флюса, разведённого в воде до пастообразного состояния и сварочного аппарата низкого напряжения.

Сварка проводов потребует от вас некоторых навыков

• Освободить концы алюминиевых кабелей от изолирующего слоя на длине 40–50 мм.
• Выполнить скрутку оголённых жил друг с другом.
• Нанести на место скрутки достаточное количество пастообразного флюса при помощи кисточки.
• Поднести к концам обработанной флюсом скрутки электрод и произвести сваривание жил из алюминия в течение пары секунд.
• Отвести электрод от скрутки и визуально убедиться в качестве выполненного соединения.

Наносимый на скрутку флюс предотвращает поступление кислорода и прилипание электрода к поверхности расплавленного металла. Результатом правильно проводимых манипуляций является образование аккуратной алюминиевой «капли» на конце скрутки, что не препятствует свободному перетеканию тока между соединяемыми проводами.

Меры безопасности

К любым контактным соединениям, включая алюминиевые жилы, предъявляется целый ряд определённых технических требований, обеспечивающих безопасность эксплуатации. Такие соединения обязательно должны быть максимально устойчивыми к механическим воздействиям, долговечными и надёжными.

Нельзя использовать вариант скручивания контактных поверхностей — это будет способствовать сильному нагреву в местах соединения

В условиях малой площади соприкосновений, зона контакта может страдать от значительного сопротивления, поэтому использовать для соединения способ простого наложения или вариант лёгкого скручивания контактных поверхностей проводников алюминия и других материалов запрещено стандартными мерами безопасности. Образуемая в этом случае гальваническая пара с окислами быстро провоцирует нагрев места соединения.

В соответствии с правилами устройства электроустановок, все соединения, ответвления и оконцевания проводных или кабельных жил должны осуществляться сваркой, пайкой, прессовкой или сжимом согласно действующей на сегодняшний день инструкции. Соединение алюминиевых проводов с соблюдением технологии и применением соответствующих материалов обеспечивает стабильно низкий переходной контакт сопротивления.

Применение алюминия и его соединений — Студопедия

Получение

Химические свойства

Физические свойства

Гидроксид алюминия

Получение

Химические свойства

α-Al₂O₃ – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.

Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:

Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O;

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂.

Другие формы Al₂O₃ более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, α-Al₂O₃ взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O;

Al₂O₃ + 2NaOH + 7H₂O = 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄]

Амфотерные свойства оксида алюминия проявляются при взаимодействии с кислотными и основными оксидами с образованием солей:

Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ (основные свойства),

Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂ (кислотные свойства).

Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O;

2AlOOH = Al₂O₃ + H₂O.

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ – бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. Существует в четырех полиморфных модификациях. На холоде образуется α-Al(OH)₃ – байерит, а при осаждении из горячего раствора γ-Al(OH)₃ – гиббсит (гидаргилит), обе кристаллизуются в моноклинной сингонии, имеют слоистое строение, слои состоят из октаэдров [Al(OH)₆], между слоями действует водородная связь. Существует также триклинный гиббсит γ’-Al(OH)₃, триклинный нордстрандит β-Al(OH)₃ и две модификации оксогидроксида AlOOH – орторомбические бемит и диаспор. Аморфный гидроксид алюминия имеет переменный состав Al₂O₃ · nH₂O. При нагревании выше 180°С разлагается.

Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

2Al(OH)₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + NaOH + 2H₂O = Na[Al(H₂O)₂(OH)₄].

При нагревании разлагается, процесс дегидратации довольно сложен и схематично может быть представлен следующим образом:

Al(OH)₃ = AlOOH + H₂O;

2AlOOH = Al₂O₃ + H₂O.

Образуется при действии водного раствора аммиака на растворы солей алюминия:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl;

растворы щелочей не применяются, поскольку образующийся гидроксид алюминия в них хорошо растворяется.

Кристаллический гидроксид алюминия образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор тетрагидроксодиакваалюмината натрия:

2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 2СО₂ = 2Al(OH)₃ + 2NaHCO₃ + 4H₂O.

Алюминий используется для получения алюминиевых сплавов. Чистый алюминий – конструкционный материал в строительстве, применяется в электротехнике, является раскислителем чугуна и стали, восстановителем оксидов в производстве металлов методом алюмотермии. Применяется в качестве компонента твердых ракетных топлив, пиротехнических составов и взрывчатых веществ. В виде пудры и пасты применяется в качестве лакокрасочных материалов.

Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного и абразивного материала, для производства керамических резцов и электротехнической керамики. Монокристаллы используются в качестве лазерного материала, камней часовых механизмов и ювелирных камней. Алюмогель является адсорбентом при осушке газов и жидкостей, используется в хроматографии, применяется как носитель катализаторов.

Гидроксид алюминия используется при производстве соединений алюминия, компонент зубных паст, применяется в медицине.

Хлорид алюминия применяется в качестве катализатора в органическом синтезе, для очистки сточных вод и обработки дерева.

Сульфат алюминия – коагулянт для обработки питьевых и промышленных вод, применяется при производстве бумаги и в текстильной промышленности.

Природные соединения алюминия — HintFox

Около 100 лет назад Н. Г. Чернышевский сказал об алюминии, что этому металлу суждено великое будущее, что алюминий — металл социализма. Он оказался провидцем: в XX веке этот элемент стал основой многих конструкционных материалов. Поразительны перемены в стоимости алюминия. В 1825 г. алюминий стоил в 1500 раз дороже железа, в наши дни лишь втрое. Сегодня алюминий дороже простой углеродистой стали, но дешевле нержавеющей. Во многих случаях значительно выгоднее применять алюминий, чем сталь.

Одна красивая, но, вероятно, неправдоподобная легенда из «Historia naturalis» гласит, что однажды к римскому императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э. ) пришёл ювелир с металлической, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной, якобы из глинозёма — Al2O3. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опасаясь, что металл из легкодоступной глины может обесценить золото и серебро, приказал, на всякий случай, отрубить человеку голову. Очевидно, данная легенда весьма сомнительна, так как самородный алюминий в природе не встречается в силу своей высокой активности и во времена Римской империи не могло быть технических средств, которые позволили бы извлечь алюминий из глинозёма.

Лишь почти через 2000 лет — в 1825 году, датский физик Ханс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлер смог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия.

Название и история открытия: латинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия (K) KAl(SO4)2·12h3O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия (K) со ртутью (Hg)) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути (Hg) выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 году предложил использовать для получения алюминия металлический натрий (Na), и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный способ производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20-ом веке.

Цель моей работы: познакомиться с алюминием и его свойствами, а также с необыкновенно красивыми природными соединениями алюминия.

Алюминий.

Природные соединения алюминия. Алюминий относится к числу весьма распространенных элементов. Среди металлов по распространенности в природе ему принадлежит первое место. Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8%. Важнейшие природные соединения алюминия — алюмосиликаты, боксит, корунд и криолит.

Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина. Основной состав глины отвечает формуле Аl2О3*2SiO2*2Н2О. Алюмосиликат состава (Na, K)2 [Al2Si2O8] — минерал нефелин — относится к важнейшим алюминиевым рудам. Крупные залежи нефелина имеются на Кольском полуострове и в Красноярском крае.

Бокситы — горная порода, состоящая главным образом из гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им красный цвет. Содержат от 30 до 60% Al2O3. Из бокситов получают алюминий. Месторождения боксита имеются на Урале, в Ленинградской области, в Башкирии, Казахстане, Сибири и других местах.

Корунд — минерал состава Al2O3 обладает большой твердостью, применяется как абразивный материал.

Криолит — минерал состава AlF3 * 3NaF или Na3AlF6. В настоящее время приготавливается искусственным путем, применяется в металлургии алюминия.

Получение алюминия. В промышленности алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция CaF2. Электролиз проводится при 950-980°С. Сырье применяется чистым, так как примеси при электролизе восстанавливаются и загрязняют алюминий.

Чистый оксид алюминия A12O3, свободный от воды, оксидов железа, а также от оксида кремния (IV), получают из боксита и в последние годы из нефелина. Он хорошо растворяется в расплавленном криолите. Добавка фторида кальция способствует поддержанию температуры ниже 1000°С, улучшает электрическую проводимость электролита, уменьшает его плотность, что способствует выделению алюминия на дне ванны. При электролизе такого расплава алюминий выделяется на катоде:

2Аl3++6е-=2Аl

На угольном аноде разряжаются оксид-ионы О2-, входящие в состав А12О3:

ЗО2- 6е- =3/2О2

Электролизер представляет собой стальную ванну прямоугольной формы, изнутри выложенную огнеупорным кирпичом и блоками из угольной массы. В блоки на дне ванны заложены стальные стержни, концы которых выведены наружу. Эти блоки вместе с расплавленным алюминием служат катодом. Анод состоит из 12-14 угольных брусков и сверху опущен в ванну. Выделяющийся кислород окисляет угольный анод до СО и СО2. Материал анода при этом расходуется, а потому анод по мере окисления постепенно опускается.

Сверху и со стороны боковых стенок ванны электролит охлаждается окружающим воздухом и застывает сплошной коркой. В ней около анодов пробивают отверстия для выхода образующихся при окислении анода газов. При загрузке ванны сначала вводится криолит и фторид кальция. После их расплавления (пропусканием электрического тока) добавляют чистый оксид алюминия или очищенный боксит.

Производство алюминия требует большой затраты электроэнергии и материалов: для получения 1 т алюминия расходуется около 20 тыс. кВт-ч электроэнергии, около 2 т оксида алюминия, 40-60 кг криолита, 20-30 кг добавок других фторидов и 20-30 кг анодного угля. Поэтому заводы по производству алюминия обычно располагаются около больших гидроэлектростанций, производящих дешевую электроэнергию (Волховская, Братская, Красноярская и др. ).

Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, но механически прочный. Плотность его равна 2,7 г/см3, т. пл. 660°С. Обладает хорошей электрической проводимостью и теплопроводностью, но уступает в этом отношении меди. Легко поддается обработке: прокатывается в фольгу, вытягивается в тонкую проволоку, отливается. Легко образует сплавы. При 600°С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок. Природный алюминий состоит из одного изотопа 13A1 (100%).

Химические свойства. У атома алюминия на внешнем энергетическом уровне находятся три электрона, которые он отдает при химическом взаимодействии. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий имеет степень окисления +3. Он является сильным восстановителем.

Алюминий легко соединяется с кислородом уже при обычной температуре. При этом поверхность его покрывается оксидной пленкой А12О3, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Толщина оксидной пленки составляет 0,00001 мм. Она прочна, тверда и гибка, не отстает при растягивании, сжатии, закручивании и изгибе, проводит ток, плавится при 2050°С, тогда как алюминий — при 660°С. Оксидная пленка придает поверхности матовый вид. Благодаря ей алюминий не разрушается (не корродирует) от влаги и воздуха.

Если оксидную пленку разрушить (например, потерев поверхность алюминия наждачным порошком или опустив его ненадолго в горячий раствор щелочи), то алюминий будет взаимодействовать с водой:

2А1+6Н2О = 2А1(ОН)3+3Н2↑

При обычной температуре алюминий практически не взаимодействует с концентрированной и сильно разбавленной азотной кислотой (в результате образования защитной оксидной пленки), поэтому HNO3 хранят и перевозят в алюминиевой таре. Однако он растворяется в соляной и серной кислотах:

2А1+6H+=2Al3++3h3↑

В отличие от многих металлов на алюминий очень сильно действуют растворы щелочей. Например:

2А1+2NaOH+10 Н2О = 2Na[А1(ОН)4(Н2О)]+3Н2 или в ионной форме:

2А1+2ОН- + 10Н2О=2[А1(ОН)4(Н2О)2]-+3Н2↑

Поэтому в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочи и щелочные растворы.

По предложению химика А. И. Горбова, в русско-японскую войну взаимодействием алюминия со щелочью получали водород для аэростатов, что связано было с легкостью перевозки исходных веществ. При нагревании алюминий реагирует с галогенами, а при высокой температуре — с серой, азотом и углем:

2А1+3CL2=2А1 CL3; 2A1+N2 = 2A1N

2A1+3S=AI2S3; 4А1+3С=А14C3

Оксид и гидроксид алюминия

Оксид алюминия (глинозем) A12O3 — вещество белого цвета, весьма тугоплавкое, с очень высокой твердостью. Является исходным продуктом для получения алюминия. В природе встречается в виде корунда и его разновидностей. Если бесцветные кристаллы корунда окрашены примесями в синий цвет, то они называются сапфирами, в фиолетовый — аметистами, в красный — рубинами. Кристаллы рубинов с примесями оксида хрома (III) используются в качестве активных сред в лазерах.

В лаборатории оксид алюминия получают сжиганием алюминия в кислороде или прокаливанием гидроксида алюминия:

4A1+3O2 =2A12O3; 2 A1(ОН)3= A12O3+3h3O

В промышленности, как уже отмечалось, его получают из бокситов или нефелинов.

Оксид алюминия не растворяется в воде и с ней не реагирует. Он амфотерен — взаимодействует с кислотами (правда, с большим трудом) и щелочами: а) с соляной кислотой

А12О3+6НС1=2А1Cl3+ 3Н2О б) при плавлении с твердым гидроксидом натрия

А12О3+2NaOH = 2NaAlO2+ h3O в) с раствором гидроксида натрия

А12О3+2Na0H+7h3O = 2Na[Al (OH)4(h3O)2] или

А12О3+2ОН-+7Н2О ↔ 2[А1(ОН)4(Н2О)2]-

Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов [A1(OH)4(h3O)2]-, [Al(OH)6]3-, [А1(ОН)5(Н2О)]2-; из них первый — наиболее прочный. Координационное число алюминия в этом комплексе равно 6, т. е. алюминий является шестикоординированным.

Поэтому взаимодействие гидроксида алюминия с раствором щелочи следует изображать уравнением (в). Диссоциацию амфотерного гидроксида алюминия в водном растворе более точно можно выразить уравнением

A13++3OH- ↔ А1(ОН)3=А1(ОН)3+3Н2О ↔ [Al(OH)4(h3O)2]- +Н+

Гидроксид алюминия А1(ОН)3 — белое твердое вещество, в воде практически нерастворимо. Получается косвенным путем — из солей алюминия действием на них растворами щелочей:

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl

Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3 ↓

Al(OH)3 — типичный амфотерный гидроксид. При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия; при взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образует алюминаты, т. е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона. Например:

А1(ОН)3+ЗН+= Al3+ + 3Н2О

A1(OH)3+OH- +2Н2О = [А1(ОН)4(Н2О)2]-

Как видно из уравнения диссоциации А1(ОН)3, в присутствии избытка ионов Н+ (т. е. в кислой среде) в водном растворе преобладает ион А13+, а в щелочной среде преимущественно образуется однозарядный анион [Al(OH)4(h3O)2]-, он же и наиболее устойчивый.

III. Минералы на основе алюминия

Оксиды и гидроксиды

К этому разделу природных химических соединений относится большое число представителей. Более 40 химических элементов встречается на Земле в виде соединений этого типа. Общая масса минералов оксидов составляет около 17% всей массы литосферы. При этом большая часть этого количества представлена соединениями кремния (12,6%) и железа (3,9%). В меньшем, но также в значительном количестве имеются оксиды и гидроксиды алюминия, марганца, титана.

Для минералов этой большой группы характерна ионная связь в кристаллической структуре, причем основным анионом является О2- и иногда ОН1-. Отметим, что величина радиусов этих ионов почти равна.

Оксиды и гидроксиды алюминия.

Тригональная сингония. Кристаллохимическая структура в схеме представляет следующее. В октаэдрических пустотах между шестью кислородными ионами находятся катионы алюминия. Каждый ион алюминия окружен шестью ионами кислорода, и каждый ион кислорода связан с четырьмя ионами алюминия. Кристаллы имеют призматический или бипирамидальный облик. Благодаря развитию граней бипирамид кристаллы часто принимают характерный бочонковидный облик.

Цвет обычно синевато-серый. Блеск стеклянный. Среди драгоценных разновидностей наиболее известны рубин (красный) и сапфир (синий). Твердость очень высокая — 9, спайность не выражена. Корунд применяется как абразив.

Благородные корунды – рубин и сапфир

Обыкновенный корунд синевато- или желтовато-серый, непрозрачный. Ювелирные разновидности прозрачны и красиво окрашены.

Распределение окраски часто неравномерное: зональное или пятнистое. Непрозрачные, хотя бы и яркоокрашенные корунды не считаются ювелирными и, соответственно, их не принято называть рубинами или сапфирами — это красные, синие, розовые и другие корунды.

Кристаллическая структура координационная, характеризуется плотнейшей гексагональной упаковкой (ПГУ) ионов кислорода. Ионы А13+ заполняют в ней 2/3 октаэдрических пустот. Подобная структура корунда определяет его очень высокую твердость — 9 (при ее заметной анизотропии), хрупкость минерала и его значительную плотность — 3,97—4,05. Блеск сильный, стеклянный до алмазного, на поверхностях отдельности иногда перламутровый. Светопреломление 1,700—1,770. Двупреломление (0,08) и дисперсия (0,018) — низкие, поэтому прозрачные бесцветные корунды (лейкосапфиры), даже ограненные бриллиантовой огранкой не «играют»». Тем не менее, лейкосапфир под названием «восточный алмаз» использовался как имитация бриллиантов. Для рубина характерна также карминово-красная люминесценция в ультрафиолетовых лучах, что придает особую привлекательность, живость и насыщенность его окраске при солнечном свете. Встречаются корунды с «александритовым эффектом» — меняющие окраску с синей или зеленой на красно-фиолетовую в зависимости от источника освещения.

Корунды с тонкими блестящими пластинками отдельности называют алмазным шпатом или адамантином. Черта у всех корундов белая. Корунд в тонкозернистых массах очень вязок.

Рубины и сапфиры добывали из галечников Бирмы, вероятно, еще в каменном и бронзовом веках.

В античной Греции, как это видно, например, из первого, дошедшего до нас сочинения о минералах, весьма краткого труда Теофраста «О камнях», очевидно, не делалось различия между драгоценными красными камнями. Все они: и рубин и красная шпинель, и красные гранаты объединялись под именем «антракс» («горящий уголь»). Первое и довольно детальное описание рубина приведено в 37-й книге «Естественной истории» Плиния Старшего. Хотя этот автор употребляет фактически аналогичное название — карбункул (т. е. тот же раскаленный уголь) или «лихнис» (от греческого «лихнус» — свеча), используемое его современниками для различных красных камней, тем не менее упоминание в тексте таких специфических характерных свойств как изменение оттенка цвета при повороте камня (т. е. дихроизм) или неравномерное распределение окраски, подсказывает, что речь идет о рубине.

На востоке рубин издревле ценился выше всех других камней. В замечательно интересной книге ученого из Хорезма ал Бируни (973—1051) «Собрание сведений для познания драгоценностей» рубин (йакут) назван «первым среди драгоценных камней, наиболее красивым и дорогим». Бируни рассказывает о рубинах фантастической величины: «Торговцы драгоценностями передают, что у царя Сарандиба (т. е. острова Шри-Ланки) имеется продолговатый кусок яхонта в виде рукоятки ножа, который он постоянно вертит в руках. Вес его пятьдесят пять мискалей» (1 мискаль равен приблизительно 4,46 г).

Упоминает Бируни и о драгоценных рубиновых четках, принадлежавших одной из жен легендарного багдадского халифа Гаруна-ар-Рашида (786—809), каждая рубиновая бусинка в которых была величиной с лещинный орешек.

Известно, что рубин массой 200 карат служил талисманом падишаха Акбара из династии Великих Моголов. Упоминаются среди особо крупных рубинов и камни из сокровищницы Сасанидов: Анка — 21 мискалей, Джабалия — 30 мискалей и др.

Однако чтобы увидеть наяву сказочную роскошь восточных владык — от легендарных правителей Индии Великих Моголов (1526—1858) до иранских шахов, необязательно ездить в дальние экзотические страны. Яркое, не вянущее с годами впечатление о сокровищах Востока, о том, как расточительно, на наш непривычный взгляд, и вместе с тем, как искусно использовали иранские, индийские, турецкие мастера такие драгоценные камни, как рубины, изумруды, алмазы, жемчуг, при создании разнообразных, подчас довольно крупных предметов: сосудов, оружия, декора одежды — оставляет посещение Особой кладовой отдела Востока в Эрмитаже Санкт-Петербурга.

Эрмитажная коллекция индийских драгоценных предметов из сокровищницы Великих Моголов имеет свою историю. В основном это посольские дары правителя Ирана Надир-Шаха (правил с 1736 по 1747 г. ). Зимой 1738/1739 годов Надир-Шах совершил военный поход в Индию и, захватив в марте 1739 г. Дели, завладел сокровищами Великих Моголов. 23 сентября 1739 г. он отправил к русскому двору в Санкт-Петербург посольство с роскошными дарами. Торжественная процессия на конях и 14 слонах двинулась на север через Европу. Однако пока слоны добрались до нашей северной столицы, прошло два года и Анны Иоановны, которой они первоначально адресовались, не стало. В это время на престоле очень не надолго оказался Иоанн Антонович при регентше Анне Леопольдовне, но вскоре при поддержке гвардии на трон взошла Елизавета Петровна, распорядившаяся посольскими дарами по-своему.

В числе экзотических предметов, принадлежавших некогда Великим Моголам особым изыском отличаются шесть небольших (26—32 см высотой) золотых кувшинчиков для благовонных масел — с высоким горлышком, сплошь покрытых орнаментом, составленным из рубинов и изумрудов. На одном из них уместилось, например 1258 рубинов и 763 изумруда, на другом — 694 рубина и 394 изумруда, на третьем — 1343 рубина и 308 изумрудов, на четвертом — 1091 рубин и 322 изумруда, на пятом — 1439 рубинов и 509 изумрудов, на шестом преобладают изумруды — 3551, а рубинов всего 509. Стоит упомянуть и пару ножных браслетов (Индия, XVII в), украшенных цветочной гирляндой, из плотно примыкающих друг к другу крупных алых цветов, каждый лепесток которых опоясан золотым кастой и составлен из ярких рубинов, а самые сердцевинки цветов — алмазы. Всего в этом изделии: 1025 рубинов, 5 алмазов, 2 бриллианта и 68 изумрудов. Еще больше самоцветов в декоре низенького столика (23,7 ∙ 23,7 ∙ 10 см): камни, унизывающие столешницу, слиты в сплошном ковровом орнаменте, лишь в самом центре композиции из-под самоцветных цветочных веточек виден золотой фон. В этом маленьком столике ювелир Ситурам (буквально его профессия, судя по авторской подписи на изделии звучит — «украшающий камнями») использовал 1762 рубина, 1017 изумрудов, 380 жемчужин и 4 алмаза.

На Руси рубин исстари назывался яхонт (якут, ягут) червчатый, т. е. красный и тоже почитался самым дорогим, «царским» камнем. Камень божественной власти, камень жизни и вечно юной любви, отводящий чуму и прочие напасти и одаряющий мужеством — таким слыл этот самоцвет цвета крови и огня. Крупные яркие рубины украшают старинные российские регалии — знаменитую Шапку Мономаха и скипетр московских царей, хранящийся ныне в Оружейной палате Кремля, в нем одном около 100 рубинов. Из записок английского посла Горсея известно, что рубин был любимым камнем царя Ивана Грозного. Царь говаривал, показывая Горсею перстень с кровавым камнем, что рубин «врачует сердце, мозг, силу и память человека», так написано было об этом самоцвете и в старинном лапидарии. Использованы рубины и в декоре тронов московских царей: в троне Бориса Годунова и, особенно в троне Алексея Михайловича. Дошла легенда и о том, что именно рубин считал своим талисманом Петр I. Однако, не выставляя его напоказ, носил неоправленный камень при себе.

Первостепенное значение придавалось красоте и магической силе рубина и сапфира и в странах Европы. Свидетельством тому — святыня Чехии, бесценная Святовацловская корона, переделанная в 1364 г. из еще более старинного венца просветителя Чехии Святого Вацлава. Венец создавался в те времена, когда камни в Европе еще не умели гранить, да к тому же стремились сохранять их природные размеры — считая, что чем крупнее беспорочный камень, тем действенней его сила. Сапфиры, рубины и шпинели Святовацлавской короны — лишь слегка приполированная природная галька, резные золотые листья вокруг них, словно рефлекторы, фокусируют свет, направляя его в центр каждого камня. Самый крупный рубин короны имеет размеры 39,5 ∙ 36,5∙ 15 мм и массу 250 карат. В Италии в эпоху Возрождения рубин был любимым камнем Екатерины Медичи и златокузнеца и скульптора Бенвенуто Челлини. Не остыла Европа к огненному камню и позже — в век Просвещения. Чтобы убедиться в этом, стоит взглянуть хотя бы на корону Людовика XV в Лувре (изготовлена в 1722 г. ), где сияют уже отлично ограненные рубины и сапфиры. К той же эпохе относится и изящный бриллиантовый орден Святого Духа, в котором треугольный рубин цвета «голубиной крови» изображает клюв священного голубя. Из крупных рубинов, пользующихся и ныне заслуженной известностью, стоит назвать несколько камней из музеев США: Розер ривер — 138,7 карат, Эдит Хеггин де Лонг — звездчатый рубин — 100 карат (длина 3,8 см, поперечник 2,5 см), а также кроваво-красный бирманский камень Гнага Бох — Бог дракона — до обработки 44 карат, после — 20 карат. Уникальные камни иногда специально оставляют без огранки. Так в Британском музее естественной истории хранится бирманский рубин массой 3450 карат и самый красивый из необработанных — Рубин Эдуарда — камень массой 167 карат. Подчас обработке подвергают лишь часть камня. Так, найденный в Бирме великолепный рубин массой 400 карат разрубили на три куска, из двух огранили камни массой в 70 и 45 карат, а третий продали в естественном виде.

Поступали рубины в государства Центральной Азии, в Россию и в Европу исключительно из дальних экзотических стран — в первую очередь из Бирмы, а также из Южной Индии, Таиланда и острова Шри-Ланка. Привычный глаз опытного геммолога в состоянии определить родину камня по оттенку цвета, составу и характеру включений. Считается, что бирманские рубины — кроваво-красные от ярких (оттенка «голубиной крови») до темно-красных (цвета «бычьей крови») сиамские рубины имеют фиолетовый или коричневый оттенок цейлонские, как правило, светлее бирманских — от светло-красного до розового. В Индии рубин носил имя каурунтака, (на санскрите это звучало курувин-да). От этих слов произошло, по всей вероятности, название корунд, введенное в минералогию Гревиллем (в 1798 году). Употребляемые в минералогии и по сей день названия драгоценных разновидностей корунда — рубин (от лат. rubeus — красный) и сапфир (возможно от древнееврейского «сафир» или «сапер») принадлежат шведскому ученому И. Г. Валлериусу (1747 г. ), который, однако, считал их разными минералами. Принадлежность и того и другого к единому минеральному виду — корунду установил в начале XIX в. французский кристаллограф Р. Ж. Гаюи. Стоит, однако, отметить, что на Руси оба камня издревле носили имя яхонт, но при этом различали яхонт червчатый (уже упомянутый выше) и яхонт лазоревый — синий или голубой, т. е. сапфир.

Однако не Индия, а Бирма, точнее район Могоу, или Могок, стал родиной наилучших рубинов в мире.

Первое письменное упоминание о рубинах района Могок относится к 1597 году. Эти месторождения Бирмы и по сей день остаются главными поставщиками ювелирных рубинов. Знаменитые рубиновые копи Могока расположены примерно в 145 км к северо-востоку от города Мандалай на высоте около 1200 м над уровнем моря. Рубины сопровождаются здесь целым хороводом самоцветов: красной и синей шпинелью, синим и черным турмалином, разноцветными сапфирами, бериллом, хризобериллом, гранатом, синим ограночным силлиманитом-фибролитом, а также желтоватым кварцем. Профессор А. А. Беус с волнением вспоминает свою встречу со знаменитыми рубинами Могока (впервые он увидел камни в руках торговца): «. на темной мозолистой ладони возникает белоснежный кусок мрамора. На его поверхности как яркий огонек сверкал кроваво-красный, похожий на маленький бочонок, кристалл рубина размером с удлиненную горошину».

Хотя и по сей день с природным рубином по стоимости может соперничать лишь алмаз (причем стоимость двухкаратника рубина вдвое больше, чем равновеликого алмаза, а с увеличением размера камня разница в пользу рубина еще возрастает, тем не менее в мире самоцветов можно отыскать камни, весьма похожие на рубины, особенно в ограненном виде — прежде всего это рубиновая шпинель и малиновый турмалин. Лучшие из таких камней веками великолепно «играли роль» рубинов даже в королевских регалиях, вводя в заблуждение знатоков и самих коронованных особ.

А вот второй из драгоценных корундов, хотя и менее дорог, но его глубокий «королевский» васильково-синий цвет не встречается ни у какого другого прозрачного камня! Такой цвет свойственен сапфирам Кашмира, они словно вобрали в себя бездонную синеву южного неба. К ним приближаются по качеству и чистоте цвета сапфиры Шри-Ланки и Бирмы. Высоко котируются редкие звездчатые сапфиры. А вот слишком темные — иссиня-черные камни, равно как и слишком светлые или камни с зеленоватым оттенком — они поступают из Австралии и Кении — ценятся значительно ниже. Великолепнейшие цейлонские сапфиры можно видеть в России прежде всего в Алмазном фонде Московского кремля. Уникальный цейлонский сапфир массой 200 карат многократно усиливает великолепие державы Российской империи. Срочно изготовленная к коронации Екатерины II, держава поначалу состояла лишь из золотого полированного шара-«яблока», опоясанного бриллиантовой ажурной лентой и увенчанного бриллиантовым крестом, укрепленном на полуобруче. Насколько торжественнее стала выглядеть эта регалия, когда в конце 70-х годов XVIII века между бриллиантовым полуобручем и крестом воцарился васильково-синий сапфир, а на перекрестье алмазного пояска и вертикальной дуги — большой (46,92 карат) алмаз!

Крупные рубины встречаются в природе гораздо реже равновеликих алмазов. Статистика за 100 лет (1870—1970) свидетельствует, что во всем мире было найдено за это время 300 алмазов тяжелее 200 карат, и лишь менее десятка рубинов такой же массы. Рубины 30—40 карат — уникальны.

Овальный цейлонский сапфир, еще крупнее (258,18 карат) и не уступающий «державному» камню цветом и красотой, входит в число семи исторических камней Алмазного фонда. Он закреплен в ажурной оправе, унизанной крупными и мелкими бриллиантами. Эта замечательная российская коллекция располагает и другими совершенными по красоте ювелирными изделиями с крупными индийскими и цейлонскими сапфирами различных оттенков. У каждого, побывавшего в сокровищнице надолго остаются в памяти два эгрета. Один (50-е годы XVIII в. ) задуман ювелиром как образ застывшего фонтана: крупные синие капли дрожат, переливаясь на кончиках сверкающих алмазных «струй». В комплекте с ним — крупные и также каплевидные сапфиры на серьгах, повторяющих мотив фонтана. Другой эгрет (около 1800 г. ) имеет форму сказочного букета, где 5 крупных сапфиров символизируют небесно-синие цветы на бриллиантовых веточках.

Если рубин еще в античную эпоху почитался как камень Марса, то сапфир слыл камнем Юпитера, камнем мудрости и созерцания. Видимо, поэтому немецкий поэт Иоганн Вольфганг Гете носил перстень с сапфиром. А Михаил Булгаков считал кольцо с сапфиром своим талисманом. Использован сапфир не только в Российских регалиях, но и в венцах и коронах многих европейских держав. И прежде всего в упомянутой выше Святовацлавской короне, а также во Французской короне, принадлежавшей Людовику XV и в Имперской короне Великобритании. Последние пользуются мировой славой, и прежде всего, ограненный розой сапфир св. Эдуарда, помещенный в центре короны Британской империи. Согласно легенде, сапфир, не имевший поначалу огранки, был вставлен в перстень короля Эдуарда Исповедника (годы правления 1042—1066) и обладал чудодейственной силой. Короля похоронили, не снимая перстня, но позже, при перезахоронении, перстень с его руки снял настоятель Вестминстерского аббатства и передал в королевскую сокровищницу как национальную святыню. Второй крупный исторический сапфир британской короны массой 104 карат носит имя шотландско-английской королевской династии — Стюарт. Первоначально сапфир Стюарт находился в короне Карла II, а потом много раз переходил из рук в руки (однажды был даже похищен Яковым II при его побеге во Францию). Вернувшийся на родину синий камень к коронации королевы Виктории был водружен в имперскую корону, хотя и попал лишь в центр ее тыльной стороны, где находится и поныне.

Самые крупные из известных на сей день звездчатых сапфиров ювелирного качества «прописаны» в США. Это «Звезда Индии» — синий звездчатый сапфир (563 карат) и «Полуночная звезда» — темно-фиолетовый цейлонский звездчатый сапфир (146 карат). Оба цейлонских камня попали в Американский музей естественной истории в Нью-Йорке в составе коллекции миллионера Дж. П. Моргана, прославившегося своей коллекцией драгоценных камней. Но самым крупным ювелирным сапфиром, возможно, был огромный камень глубокого васильково-синего цвета «Драгоценность джунглей», найденный под травяным покровом. Он весил 950 карат и был слишком велик для огранки. Купивший его Альберт Рамсей получил из него девять ограненных камней массой 66,5; 20,25; 20; 13,11; 12,25; 11,33; 11,11; 5,50 и 4,33 метрических каратов (1 кар = 200 мг).

В США, не имеющих корон и тронов, из сапфира вырезаны бюсты президентов: бюст А. Линкольна имеет массу 2302 кар, Дж. Вашингтона — 1997 кар, Д. Эйзенхаузра — 2097 кар.

На острове Шри-Ланка месторождения ювелирных корундов расположены вокруг города Ратнапура (название которого переводится как «Город драгоценных камней»).

Известны месторождения драгоценных корундов и на других континентах: в Северной Америке (штат Монтана, США), в Южной Америке (в Бразилии и Колумбии), в Австралии (в Квинсленде и Новом Южном Уэльсе), в Африке (в Замбии, в Кении, в Танзании, Конго, Анголе и на острове Мадагаскар).

Сообщалось о находках рубинов в Странах Центральной Азии — в Афганистане и Таджикистане, где они встречаются вместе с розовой шпинелью. Сапфиры невысокого качества добывают в Китае и в Манчжурии. Из Европы поступали сведения об единичных находках ювелирных корундов в Югославии, Чехии, Норвегии и Финляндии.

Стоит отметить и еще одну находку корунда за пределами России — мельчайшие округлые зерна лейкосапфира установлены в реголите, доставленном с Луны «Аполлоном-И».

К сожалению, в России с благородными ювелирными корундами дело обстоит не слишком хорошо. Отдельные экземпляры ювелирных рубинов были встречены на Полярном Урале в месторождении Рай-Из, а ювелирных сапфиров на Кольском полуострове. Однако ни одно из месторождений России не может считаться промышленным источником благородных корундов, прежде всего из-за того, что встречаются они в исключительно твердых материнских породах, откуда кристаллы практически невозможно извлечь сохранными.

Различными коллекционными корундами богата и Россия: Урал, Карелия, Кольский полуостров.

В индийском эпосе рубину посвящены такие слова: «Яркое солнце юга несет живые соки великого Асура (один из древнеиндийских богов), из которого рождаются камни. Налетает из него ураганом вечный соперник богов, царь Ланки (один из демонов). Падают капли тяжелой крови на лоно реки, в глубокие воды, в отражение прекрасных пальм. С тех пор эти капли крови превратились в камни рубины, загорающиеся с наступлением темноты сказочным огнем».

Окраска рубина может иметь более 400 цветовых оттенков лепестков роз, маков — розовых и красных, даже фиолетовых, и коричневых оттенков.

С древних времен рубин почитался любовным талисманом. Кроме того, он обеспечивал победу в сражениях.

Если в индийской мифологии из девяти главных камней рубин занимает почетное третье место (после алмаза и жемчуга), то согласно христианским преданиям рубин лидирует.

В течение многих столетий рубин украшал оружие. Одним из первых познал на себе вдохновляющие свойства рубина великий среднеазиатский полководец Тимур (Тамерлан) (1336-1405 гг. ). Русский писатель А. М. Горький писал о Тамерлане: «На его страшной седой голове — белая шапка с рубином на острой верхушке, и качается этот кровавый глаз, озирая мир. Лицо Хромого — как широкий нож, покрытый ржавчиной от крови, в которую он погружался тысячи раз. А в ушах царя — серьги из рубинов Цейлона, из камней цвета губ красивой девушки». Тимур отличался необыкновенной смелостью. Он смог покорить даже татар Золотой орды. Самоцвет, украшавший шапку завоевателя, сохранился, и по настоящее время находится в сокровищнице английских королей. Официальное название этого камня «Рубин Тимура». Владевший этим рубином позже Великий Могол – шах Джехан — также прославился неимоверной храбростью. По повелению Джейхана «Рубин Тимура» стал главным украшением знаменитого павлиньего трона.

Один современный астролог отмечает: «Рубин по силе — огненный камень, в котором вспыхивают жарким пламене, неуемная страсть и безумное желание. Он рождает любовь страстного характера».

Мистические свойства рубину приписывали издавна.

Рубин посвящен Солнцу. Это камень особенной магической силы, камень испытаний, владения силами энергии. Он поможет преодолеть силы тьмы, бороться со страхом. Это камень власти. Лучше всего носить этот камень тем, кто уже чего-то достиг.

В древности рубину приписывали различные исцеляющие свойства: останавливать кровь, сохранять память, давать бодрость и веселье, храбрость. Считалось, что рубин может предохранять от тяжких недугов, возбуждать любовные страсти. В качестве лечебного камня рубин рекомендуют носить людям, которые страдают пониженным артериальным давлением. При ношении камня улучшаются сон, общее состояние и аппетит, возвращаются утраченные силы. Парацельс лечил рубином даже раковые язвы. Постоянно носить камень нельзя, потому что он забирает много энергии.

Рубин оказывает положительное воздействие на людей смелых, честных и не гнушающихся никакого труда. Избирательную способность рубина влиять на свое владельца иллюстрирует пример с римским императором Нероном (37-68 гг. ) — человеком завистливым, алчным злобным. Нерон владел несколькими драгоценными камнями, однако именно рубин сыграл в его жизни роковую роль. Лишь только Нерон завладел рубином, как жестокость и жажда крови вытеснили из его души остатки былых добродетелей. Чем чаще Нерон созерцал рубин, тем сильнее им овладевали похоть и жажда кровопролития. Когда загорелся Рим (говорят, что его подожгли по приказу Нерона), император несколько часов любовался заревом пожарищ сквозь драгоценный кристалл рубина.

Астрологи «прописывают» рубин людям, которые родились в июне. Рубин противопоказан легковозбудимым лицам и гипертоникам. Любителям камней следует избегать общения с искусственными рубинами.

1892 году швейцарец Огюст Вернейль вырастил из очищенного глинозема в пламени горелки первый искусственный рубин. Началась эпоха искусственных рубинов, однако Вернейлю это открытие не принесло счастья. Его помощники начали предлагать оптовикам свой товар, выдавая его за реальные рубины. Мошенники были разоблачены, чем доставили немало тревог своему руководителю.

Лечебные свойства

В народной медицине лечебные свойства рубина известны с древних времен. В Индии считали, что рубины исцеляют эпилепсию, параличи, выводят из депрессии. В странах Европы больной желудок и импотенцию лечили истертыми в порошок камнями, смешанными с водой. Целители использовали не только сам камень, но и воду, настоянную на нем. Считалось, что чем больше рубин, тем сильнее целебное действие воды, в которой он находился. Современные народные целители придерживаются того же мнения. Они считают, что рубиновая вода помогает при повышенном кровяном давлении, заболеваниях крови, болезнях сердца и глаз. Бытует мнение, что такая вода может облегчить приступы бронхиальной астмы. Для лечения заболеваний горла, уха, суставов и позвоночника рекомендуется накладывать на больные места камни. Современные литотерапевты считают, что рубин следует носить на себе людям, у которых нарушен сон, склонных к ипохондрии, а также чувствующих постоянную усталость.

Сапфир – камень альтруистов. Сапфир считают камнем верности, скромности, целомудрия. Это прозрачный корунд (окись алюминия) синего цвета. Своим неповторимым цветом сапфир обязан соединению в нем титана и железа. Другие оттенки камня, кроме синего, называются «фантазийными». Корунды оранжевого цвета называют падпараджа. Сапфир считается символом небесного купола, камнем размышления и созерцания. Жрецы храма Юпитера постоянно носили в перстне сапфиры цвета василька. Сапфирами украшали одежду священнослужителей в Иудее, в Индии. Они украшали корону Клеопатры. Считается, что синий цвет сапфира и его энергетическое поле успокаивают, снимают возбуждение, унимают разбушевавшиеся страсти.

Этот камень иногда называют также «камнем монахинь», так как он имеет способность охлаждать страсти. Лечебный эффект сапфира очень широк, и раньше он применялся при ревматических болях, заболеваниях позвоночника, невралгических болях, эпилепсии, истерии. Сапфир рекомендуется носить на шее, в золотой оправе.

Сапфир защищает от вероломства и страха, хранит от оговора, сердечных заболеваний и ядов, очищает кровь. Этот камень дарует власть, помогает в путешествиях и деловых поездках. Безвольным и бездеятельным людям его носить не рекомендуют, так как он еще больше будет лишать их инициативы.

Из истории камня.

По описаниям, кольцо с сапфиром носил Александр Македонский, и доподлинно известно, что Мария Стюарт тоже носила подобное кольцо. В Средней Азии Авиценна рекомендовал камень сапфир для очищения глаз от кровоизлияний. Во времена средневековья считалось, что минерал успокаивает внутренний жар, им лечили чумные нарывы, язвы.

Сапфир — камень власти, верности, целомудрия и скромности, а в средние века его именовали «епископским камнем», считая, что он олицетворяет высшие духовные ценности. Кроме того, сапфиру приписывали свойства уменьшать боль, предотвращать разногласия, а также даровать вечную жизнь обладателю камня.

Соответствие знаку Зодиака: Стрелец, Весы. Рекомендуется приобретать в четырнадцатый день лунного месяца.

Лечебные свойства: помогает при эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваниях, астме, ревматизме, заболеваниях позвоночника, болях в пояснице, кровотечениях, кожных заболеваниях, диабете, экземе, лихорадочных состояниях, инфекционных заболеваниях, сепсисе, болезнях матки. Врачует болезни почек, мочевого пузыря и мочевыводящих путей, способствует отхождению и рассасыванию камней в почках, помогает в лечении диабета, оказывает седативное, успокаивающее действие, гонит бессонницу. Камень сапфир полезен при склонности к аллергическим реакциям.

Мистические свойства: излучает мощную энергию космоса, возбуждая сосредоточенность и чистоту души, укрепляя верность и благоразумие, защищая человека от страха и вероломства и охлаждая его страсть. Сапфир дает человеку тайную власть над другими людьми.

Тема 17. Соединения алюминия. | 9 класс

Часть I

1. В земной коре алюминий занимает 3 место по содержанию среди всех элементов и 1 – среди металлов.

Массовая доля его в земной коре составляет 9%.

2. Заполните таблицу «Природные соединения алюминия».

3. Оксид алюминия Al2O3 имеет атомную кристаллическую решётку и построен за счёт ионной химической связи.

Поэтому характеризуется следующими физическими свойствами: белое вещество с очень высокой температурой плавления.

Получение:

Имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотами, и с щелочами (напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах).

4. Гидроксид алюминия Al(OH)3 является амфотерным соединением и проявляет как основные, так и кислотные свойства (напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах).

Получают при взаимодействии солей алюминия (изб.) с щелочами, например:

Часть II

1. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:

2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:

3. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:

4. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные – в свете ТЭД.

5. Составьте кроссворд (около 10 слов) в особой тетради на тему «Соединения алюминия в ювелирном деле», используя Интернет.

Составив кроссворд, вы получите в выделенных ячейках названия 2-х драгоценных камней, в составе которых есть алюминий.
1. Минерал, алюминат бериллия; зеленовато-желтый, реже бесцветный, красивый и долговечный в огранке.
2. Оксид алюминия, очень богатый алюминием минерал.
3. Основное сырье для получения алюминия; глиноподобная, часто каменистая порода, в качестве примесей в которой обычно присутствуют оксиды кремния, титана, железа и ряд других соединений.
4. Синий драгоценный камень; одна из разновидностей минерала корунда.
5. Ценный минерал, цветом и формой он часто напоминает ягоды крыжовника.
6. Водный алюмосиликат, являющейся основной составной частью каолинов и глин.
7. Ценный камень, желтого, оранжевого, красного, фиолетового, синего, голубого, зеленого или черного цвета массой не более 10 карат.
8. Продукт воздействия на алюмосиликаты природных кислых вод, представляет собой алюминиевые квасцы.
9. Камень с вкраплениями золотистого пирита, напоминающий звездное небо; благодаря своему необычному цвету и  возможности полировки до зеркального блеска, он широко применяется в наши дни (краска, фрески, бусы, вазочки, украшения и др.).

6. Напишите сочинение «Художественный образ вещества или процесса» по химии алюминия.

WebElements Periodic Table »Алюминий» информация о соединениях

• Be	Б	С
  мг	Al	Si
  Zn	Ga	Ge

• Актиний ☢
• Алюминий
• Алюминий
• Америций ☢
• Сурьма
• Аргон
• Мышьяк
• Астатин ☢
• Барий
• Берклиум ☢
• Бериллий
• висмут
• Бориум ☢
• Бор
• Бром
• Кадмий
• Цезий
• Кальций
• Калифорний ☢
• Углерод
• Церий
• Цезий
• Хлор
• Хром
• Кобальт
• Copernicium ☢
• Медь
• Кюрий ☢
• Дармштадтиум ☢
• Дубний ☢
• Диспрозий
• Эйнштейний ☢
• Эрбий
• Европий
• Фермий ☢
• Флеровий ☢
• Фтор
• Франций
• Гадолиний
• Галлий
• Германий
• Золото
• Гафний
• Калий ☢
• Гелий
• Гольмий
• Водород
• Индий
• Йод
• Иридий
• Утюг
• Криптон
• Лантан
• Лоуренсий ☢
• Свинец
• Литий
• Ливерморий ☢
• Лютеций
• Магний
• Марганец
• Мейтнерий ☢
• Менделевий ☢
• Меркурий
• Молибден
• Московиум ☢
• Неодим
• Неон
• Нептуний
• Никель
• Нихоний ☢
• Ниобий
• Азот
• Нобелий
• Оганессон ☢
• Осмий
• Кислород
• Палладий
• фосфор
• Платина
• Плутоний ☢
• Полоний
• Калий
• Празеодим
• Прометий ☢
• Протактиний ☢
• Радий ☢
• Радон ☢
• Рений
• Родий
• Рентгений ☢
• Рубидий
• Рутений
• Резерфорд ☢
• Самарий
• Скандий
• Сиборгий ☢
• Селен
• Кремний

Соединения алюминия и — Большая химическая энциклопедия

Сорбирующие материалы Sohd обладают способностью адсорбировать водяной пар до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное состояние.Общий вес воды, которая может адсорбироваться конкретным материалом, зависит от температуры материала и относительной влажности воздуха (см. Адсорбция). Для регенерации сорбента необходимо повысить его температуру или снизить относительную влажность. Чаще всего используются такие сорбенты, как SiUca (qv), оксид алюминия (см. Соединения алюминия) и молекулярные сита (qv). [Pg.362]

Дициклопентадиен также полимеризуется с катализаторами на основе вольфрама. Поскольку в результате реакции полимеризации образуются смолы с высокой степенью перекрестно-несвязанной структуры, полимеры производятся методом реакционного литья под давлением (RIM), в котором все компоненты катализатора и модификаторы смолы суспендированы в двух партиях мономера.Первая партия содержит катализатор (смесь WCl и WOCl, нонилфенол, ацетилацетон, добавки и наполнители, вторая партия содержит сокатализатор (комбинацию соединения алкилалюминия и основания Льюиса, такого как эфир), антиоксиданты и эластомерные наполнители (qv) для лучшей пластичности (50). Смешивание двух жидкостей в форме приводит к быстрой реакции полимеризации. Ее скорость регулируется соотношением между сокатализатором и основой Льюиса. В зависимости от состава катализатора время затвердевания реакционной смеси может варьироваться от двух секунд до часа.Подобные каталитические системы используются для полимеризации норбомена и для сополимеризации норбомена с этидененорбоменом. [Pg.431]

Димерсол Семейство процессов димеризации отдельных или смешанных олефинов, катализируемых смесями соединений триалкилалюминия и солей никеля. Разработан IFP и впервые коммерциализирован в 1977 г. К 1997 г. он использовался на 26 заводах. [Стр.88]

Терполимеры CO, C2h5 и пропилена были получены с использованием катализаторов типа Циглера-Натта, состоящих из комбинации соединений алкилалюминия и оксиалкоксидов ванадия47>.Та же процедура была использована для включения метилвинилкетона в качестве четвертого компонента в полимеры. [Pg.134]

Weberg and Berstad 1986 Yokel and McNamara 1988). Эффект был продемонстрирован с различными соединениями алюминия и несколькими формами цитрата как в экспериментальных, так и в клинических исследованиях. Комбинация цитрата и алюминия была причиной ряда смертельных случаев у пациентов с уремией, и клинические последствия взаимодействия побудили некоторых исследователей не рекомендовать одновременное воздействие алюминия и цитрата в любой форме (например,ж., антациды и апельсиновый сок), особенно пациентам с нарушением функции почек. Как обсуждалось в разделах 2.3.1.2 и 2.4.1, цитратные комплексы с алюминием образуют виды, которые особенно биодоступны в условиях, близких к нейтральным, в кишечнике. [Pg.153]

Осадок, полученный при 80 ° C и примерно стехиометрическом соотношении AlEta / TiCE для H, имеет красновато-коричневый цвет и, согласно рентгеновскому анализу, состоит из 3-TiCla, тогда как продукт полученный при 170 ° C при том же соотношении Al / Ti, имеет пурпурный цвет и структуру 7-TiCE (4, 24, 26).Далее анализ показал, что образованный таким образом TiCE содержит значительное количество соединений алюминия и, если он получен при 80 ° C, также несколько этильных групп. Эти соединения алюминия, которые, по-видимому, состоят в основном из A1CE и, возможно, из некоторого количества AEEtCE, поглощаются кристаллической решеткой TiCE, так как они не могут быть удалены промывкой и практически не отображаются на рентгеновской диаграмме (4, 24). . Примерно один из каждых шести атомов титана заменяется алюминием в твердом продукте реакции при 80 ° C (4), тогда как при 170 ° C.продукт, этот … [Pg.119]

Фильтрат, полученный после сбора сырого продукта, содержит высокореакционные соединения алкилалюминия, поэтому контакта с водой следует избегать. Соединения алкилалюминия можно разложить добавлением по каплям 200 мл. этанола в охлажденный раствор с осторожным добавлением воды. [Стр.126]

Обмен олово-алюминий был использован для получения бидентатных арилалюминиевых соединений и алюминолов, как показано в уравнениях (20) и (21).»… [Стр.150]

ПРОФИЛЬ БЕЗОПАСНОСТИ Яд. Самовоспламеняющийся на воздухе. Взрывается в кислороде со следами воды. Несовместим с алкенами и водой. См. Также СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ и СОЕДИНЕНИЯ БОРА. [Стр. 49]

ACGIH TLV TWA 2 мг (AI) / м3 ПРОФИЛЬ БЕЗОПАСНОСТИ Умеренно токсичен при вдыхании. См. Также СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ и ХЛОРИДЫ. Самовоспламеняется на воздухе. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Cl ». [Pg.327]

Комбинированное использование широкого ряда соединений триалкилалюминия и иодида алкилидена служит очень удобным и универсальным методом циклопропанирования простых олефинов в мягких условиях.Например, обработка 1-додецена с помощью Ch3I2 / R3AI (R = Me, Et, i-Bu) в дихлорметане при комнатной температуре в течение 3-8 часов давала децилциклопропан. в 96-98 6 уд. [Pg.179]

На основании того факта, что полиолефины стабилизируются с использованием производных пиперидина, которые могут выщелачиваться со временем, была исследована сополимеризация α-олефинов с полимеризуемыми производными пиперидина. Затрудненные винилпиперидины (например, Pip-I) могут образовывать комплекс с соединениями алюминия и встраиваться в сополимеры с пропиленом с использованием промышленных TiCh / MgCF катализаторов Циглера-Натта…. [Pg.169]

В частности, ИЖ с жидкой фазой в диапазоне до -80 ° G могут быть получены с относительно низкой вязкостью. Кислотность этих солей по Льюису может модулироваться относительным количеством соединения алюминия и обычно выражается молярной долей (x) соединения алюминия ». Обычно, когда x = 0,5, смесь называют … [Стр. 852]

В литературных данных приведен пример эффективной модификации алюмоорганических катализаторов их комбинацией с простыми эфирами [175].Применение Al (i-C4H9) Cl20R2 обеспечивает снижение скорости олигомеризации пентадиен-1,3 и устранение реакции гелеобразования [240]. Комплексообразование Al (i-C4H9) Cl2 с эфирами приводит к уменьшению льюисовской кислотности соединения алюминия, а величина уменьшения кислотной силы определяется электронодонорными свойствами эфиров. В частности, … [Pg.30]

Хаяз и ее коллеги сообщили о содержащем алюминий фотоинициатализаторе, который состоит из соединения алюминия и о-нитробензилтрифенилсилилового эфира.Фотография о-нитробензилтрифенилсилилового эфира разлагается с образованием трифенилсиланола … [Pg.109]

Производство бумаги и сопутствующих товаров включает подготовку древесины и другого сырья, отделение и восстановление целлюлозных волокон и смешивание волокон с соответствующими добавками для производства композиции, из которой формуют бумагу. Добавки включают проклеивающие материалы, такие как квасцы и смолы, алюминат натрия, и синтетические эмульсии парафина, такие как акрилы, изоцианаты и фторуглероды, и наполнители, такие как глины, карбонат и сульфат кальция, тальк, сульфат бария, соединения алюминия и оксид титана.Когда используются наполнители, добавляются удерживающие добавки (крахмалы или синтетические смолы) для увеличения удерживания наполнителя. [Pg.230]

Точный механизм и локализация абсорбции перорально принятого алюминия пока не известны. Однако предполагается, что алюминий всасывается в желудке и двенадцатиперстной кишке, возможно, также в проксимальном отделе тощей кишки. Абсорбированное количество зависит от растворимости соединения алюминия и соответствующего уровня pH в желудочно-кишечном тракте. Кроме того, железо и фтор увеличивают энтеральное всасывание.Кроме того, на потребление алюминия могут влиять паратироидный гормон и витамин D. Суточное потребление алюминия с пищей зависит от привычек питания и оценивается в среднем в 5-10 мг / день, менее 1% от этого количества всасывается. [Pg.219]

---

Механические свойства алюминия

Каковы механические свойства?

Механические свойства алюминия, как и других материалов, — это свойства, связанные с упругим и неупругим материалом, реагирующим на приложенную нагрузку, включая соотношение между напряжением и деформацией.Примеры механических свойств:

• Модуль упругости (при растяжении, сжатии, сдвиге)
• предел прочности (растяжение, сжатие, сдвиг)
• предел текучести
• выносливость
• удлинение (относительное) разрыв
Твердость
• .

Механические свойства часто ошибочно приписывают физическим свойствам.

Механические свойства материалов, включая алюминий и его сплавы, которые были получены при испытании материала на растяжение, например модуль упругости, предел прочности, предел текучести при растяжении и относительное удлинение, называются свойствами при растяжении.

Модуль упругости

Модуль упругости, который часто называют модулем Юнга — это отношение напряжения, приложенного к материалу, к соответствующей деформации в диапазоне, когда они прямо пропорциональны друг другу.

Существует три типа напряжений и соответственно три типа модулей упругости материала для любого, включая алюминий:

• Модуль упругости при растяжении
• модуль сжатия
• Модуль сдвига (модуль упругости при сдвиге).

Таблица — Модули упругости при растяжении алюминия и других металлов [1]

Рисунок 1 — Кривые растяжения алюминия и мягкой стали [4]

Рисунок 2 — Влияние легирующих элементов в алюминиевых сплавах на их модуль плотности m [4]

Прочность на разрыв

Отношение максимальной нагрузки до разрушения образца при испытании на растяжение на начальной площади поперечного сечения образца. Используемые термины «прочность на разрыв» и «растяжение».

Рисунок 3 — Кривые растяжения алюминия в сравнении с различными металлами и сплавами [4]

предел текучести

Напряжение, необходимое для достижения заданной небольшой пластической деформации алюминия или другого материала при одноосной растягивающей или сжимающей нагрузке.

Если пластическая деформация при растягивающей нагрузке определяется как 0,2%, то используется термин «предел текучести 0,2%» (R _p0,2 ).

Рисунок 4 — Типичная диаграмма растяжения
для алюминиевых сплавов

Относительное удлинение (разрыв)

Часто упоминается как «удлинение».Увеличение расстояния между двумя метками на испытуемом образце, которое происходит в результате деформации образца при растяжении до зазора между этими метками.

Величина удлинения зависит от размеров поперечного сечения образца. например, величина удлинения, полученная при испытании образца алюминиевого листа, будет ниже для тонкого листа, чем для листа. То же касается и алюминиевых профилей.

Рисунок 5 — Влияние легирующих элементов на механические свойства и удлинение [4]

удлинение A

Процент удлинения после разрыва образца на начальном расстоянии между метками 5,65 · √ S ₀ , где S ₀ — начальная площадь поперечного сечения исследуемого образца.Датировано этому обозначению значением A ₅ В настоящее время используется. Подобная величина в русскоязычных документах обозначается δ ₅ .

Проверить легко, круговые образцы, то есть расстояние между исходными метками рассчитывается как 5 · d.

удлинение A _{50 мм}

Процент удлинения после разрыва образца относительно исходной длины между отметками 50 мм и постоянной ширины исходного испытуемого образца (обычно 12,5 мм).В США расстояние между метками составляет 2 дюйма, то есть 50,8 мм.

прочность на сдвиг

Максимальное удельное напряжение, то есть максимальная нагрузка, деленная на начальную площадь поперечного сечения, материал, который выдерживает испытание на сдвиг. Прочность на сдвиг обычно составляет около 60% от прочности на разрыв.

Прочность на сдвиг — важная характеристика качества заклепок, в том числе алюминиевых.

Рисунок 6 — Прочность на сжатие, прочность на сдвиг, несущая способность и твердость
различных алюминиевых сплавов [4]

Коэффициент Пуассона

Соотношение продольного удлинения и уменьшения поперечного сечения при одноосных испытаниях.Для алюминия и алюминиевых сплавов всего во всех состояниях коэффициент Пуассона обычно составляет 0,33 [2].

Твердость

Сопротивление пластической деформации металла, обычно измеряемое вдавливанием.

Твердость по Бринеллю (HB)

Устойчивость к проникновению сферического индентора в стандартных условиях.

Для алюминия и алюминиевых сплавов твердость примерно равна HB 0,3 · R _m , где R _m — предел прочности при растяжении, выраженный в МПа [2].

Если применяется индентор из карбида вольфрама, применяется обозначение HBW.

Твердость по Виккерсу (HV)

Алмазный индентор сопротивления пробиванию в форме квадратной пирамиды при стандартных условиях. HV твердость примерно 1,10 · HB [2].

Усталость

Тенденция металла к разрушению при длительном циклическом напряжении, что значительно снижает предел прочности при растяжении.

Рисунок 7 — Разница в усталостных характеристиках низкоуглеродистой стали иалюминиевых сплавов [3]

усталостная прочность

Максимальная амплитуда напряжения, которую может выдержать изделие в течение заданного количества циклов.Обычно выражается как амплитуда напряжения, что дает 50% вероятность отказа после заранее определенного количества циклов [2].

усталостная прочность

предельное напряжение, ниже которого материал выдержит заданное количество циклов напряжения [2].

Механические свойства алюминия и алюминиевого сплава

Таблица ниже [3] показывает типичные механические свойства алюминия и алюминиевого сплава:

• предел прочности
• предел текучести при растяжении
• Относительное удлинение при растяжении
• усталостная прочность
• твердость
• Модуль упругости

Механические свойства представлены отдельно:

• для алюминиевых сплавов, упрочненных наклепом.
• для алюминиевых сплавов, термоупрочненных.

Эти механические свойства — типичные . Это означает, что они подходят только для сравнительных целей, но не для инженерных расчетов. В большинстве случаев это средние значения для разных размеров изделий, их форм и способов изготовления.

Источник:

1. Материалы Алюминий Ассоциация Германия
2. Глобальная консультативная группа GAG — Руководство «Термины и определения» — 2011-01
3. Алюминий и алюминиевые сплавы.- ASM International, 1993.
.
4. ТАЛАТ 1501

It’s Elemental — Элемент Aluminium

Что в названии? От латинского слова, обозначающего квасцы, alumen .

Сказать что? Алюминий произносится как ah-LOO-men-em .

Хотя алюминий является самым распространенным металлом в земной коре, он никогда не встречается в природе свободным. Весь земной алюминий соединился с другими элементами, образуя соединения. Двумя наиболее распространенными соединениями являются квасцы, такие как сульфат алюминия и калия (KAl (SO ₄ ) ₂ · 12H ₂ O) и оксид алюминия (Al ₂ O ₃ ).Около 8,2% земной коры состоит из алюминия.

Ученые подозревали, что неизвестный металл существует в квасцах еще в 1787 году, но у них не было способа извлечь его до 1825 года. Датский химик Ганс Кристиан Эрстед первым произвел небольшое количество алюминия. Два года спустя немецкий химик Фридрих Велер разработал другой способ получения алюминия. К 1845 году он смог произвести образцы достаточно большого размера, чтобы определить некоторые из основных свойств алюминия. Метод Веллера был усовершенствован в 1854 году французским химиком Анри Этьеном Сент-Клер Девиль.Технология Девиля позволила коммерческое производство алюминия. В результате цена на алюминий упала с примерно 1200 долларов за килограмм в 1852 году до примерно 40 долларов за килограмм в 1859 году. К сожалению, алюминий оставался слишком дорогим для широкого использования.

Два важных события 1880-х годов значительно увеличили доступность алюминия. Первым было изобретение нового способа получения алюминия из оксида алюминия. Чарльз Мартин Холл, американский химик, и Поль Л. Т. Эру, французский химик, независимо изобрели этот процесс в 1886 году.Вторым было изобретение нового процесса, позволяющего дешево получать оксид алюминия из бокситов. Боксит — это руда, которая содержит большое количество гидроксида алюминия (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O) наряду с другими соединениями. Карл Йозеф Байер, австрийский химик, разработал этот процесс в 1888 году. Процессы Холла-Эру и Байера до сих пор используются для производства почти всего алюминия в мире.

С легкого способа извлечения алюминия из оксида алюминия и легкого способа извлечения больших количеств оксида алюминия из бокситов началась эра недорогого алюминия.В 1888 году Холл основал Pittsburgh Reduction Company, которая теперь известна как «Алюминиевая компания Америки» или Alcoa. Когда он открылся, его компания могла производить около 25 килограммов алюминия в день. К 1909 году его компания производила около 41 000 килограммов алюминия в день. В результате такого огромного увеличения предложения цена на алюминий быстро упала примерно до 0,60 доллара за килограмм.

Сегодня алюминий и алюминиевые сплавы используются в самых разных продуктах: консервных банках, пленке и кухонной утвари, а также в деталях самолетов, ракет и других изделиях, для которых требуется прочный и легкий материал.Хотя он не проводит электричество так же хорошо, как медь, он используется в линиях электропередачи из-за своего небольшого веса. Его можно нанести на поверхность стекла, чтобы сделать зеркала, где быстро образуется тонкий слой оксида алюминия, который действует как защитное покрытие. Оксид алюминия также используется для изготовления синтетических рубинов и сапфиров для лазеров.

повседневных соединений — хлоргидрат алюминия — сложные проценты

Нажмите для увеличения

Во второй части серии «Ежедневные соединения» рассматривается химическое вещество, которое у большинства из нас, вероятно, находится где-то в нашем доме.Хлоргидрат алюминия является активным ингредиентом многих антиперспирантов, так как же он работает — и почему при случайном поиске в Google он обнаруживает множество связей с раком груди?

Хлоргидрат алюминия (и другие соединения на основе алюминия, которые иногда используются вместо него) действуют как антиперспиранты, временно «закупоривая» потовые протоки, предотвращая попадание пота на поверхность кожи. Точный механизм, с помощью которого это происходит, обсуждался, но в целом согласны с тем, что хлоргидрат алюминия может образовывать полимерную «пробку» гидроксид алюминия-белок, которая физически частично блокирует выход пота через потовые железы.Эта пробка медленно выходит из строя, поэтому эффект антиперспирантов непостоянен, и их приходится наносить повторно.

Концентрация, используемая в большинстве антиперспирантов, находится в диапазоне 10-25% от того, какое соединение на основе алюминия используется. Однако, если у вас серьезная проблема с потоотделением, по рецепту можно приобрести более высокие концентрации.

Другое применение хлоргидрата алюминия — это антикоагулянт или флокулянт при очистке воды и сточных вод.Он удаляет растворенные органические вещества и мелкие твердые примеси, заставляя их агрегироваться вместе, чтобы их было легче удалить.

Связь с раком

Введите в поисковую систему хлоргидрат алюминия, и, среди прочего, появится ряд результатов, по-видимому, связывающих хлоргидрат алюминия с раком груди. Некоторые громко провозглашают это соединение, которого следует избегать в пользу «более естественных» альтернатив — так что, можно предположить, у них есть довольно обширные исследования в качестве доказательства этих резких заявлений.

Конечно, нет. Чтобы быть справедливым, некоторые из них цитируют исследование, которое действительно показывает связь между алюминийсодержащими соединениями и раком груди; однако давайте посмотрим на это немного подробнее. В исследовании изучается уровень алюминия в груди 17 больных раком груди; они отметили, что уровни алюминия были значительно повышены в областях груди, более близких к коже. Пока достаточно честно. Однако они не сравнивали эти уровни ни с другими областями тела, ни с тканями груди у людей, не страдающих раком.Не было никакого сравнения с тем, что представляет собой безопасный уровень алюминия в организме, и в их заключении есть несколько фантастических спекулятивных формулировок (частое употребление слова «потенциально»), где они связывают уровни алюминия с антиперспирантами.

Кроме того, другое исследование, посвященное количеству алюминия, абсорбируемого из антиперспирантов, пришло к выводу, что только 0,012% присутствующего алюминия абсорбируется через кожу — это примерно 0,000004 г на одно применение. Для сравнения: вы поглощаете больше алюминия из пищи за то же время.Кроме того, предел содержания алюминия в бутилированной воде намного выше — 0,2 мг на литр.

В заключение — в настоящее время нет научных доказательств, окончательно связывающих соединения алюминия в антиперспирантах с раком; более того, до сих пор нет абсолютных доказательств связи уровня алюминия в тканях с раком. Некоторые исследования показывают, что воздействие на клетки рака груди человека 0,0001 моль / л растворов соединений алюминия действительно приводит к повышенной миграции и инвазии этих клеток; однако это было на клеточной культуре в лаборатории, и потребуются дополнительные исследования, чтобы подтвердить, верно ли то же самое в человеческом теле.Так что не нужно беспокоиться о том, что каждое утро вы распыляете рак под мышки.

Загрузите изображение в формате PDF формата A3.

Изображение в этой статье находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. См. Рекомендации по использованию содержания сайта.

Ссылки и дополнительная литература

Лучший алюминиевый блочный лук по выгодной цене — Лучшие предложения на алюминиевый блочный лук от мировых продавцов алюминиевых блочных луков

Отличные новости !!! Вы находитесь в нужном месте для алюминиевого блочного лука.К настоящему времени вы уже знаете, что что бы вы ни искали, вы обязательно найдете это на AliExpress. У нас буквально тысячи отличных продуктов во всех товарных категориях. Ищете ли вы товары высокого класса или дешевые и недорогие оптовые закупки, мы гарантируем, что он есть на AliExpress.

Вы найдете официальные магазины торговых марок наряду с небольшими независимыми продавцами со скидками, каждый из которых предлагает быструю доставку и надежные, а также удобные и безопасные способы оплаты, независимо от того, сколько вы решите потратить.

AliExpress никогда не уступит по выбору, качеству и цене. Каждый день вы будете находить новые онлайн-предложения, скидки в магазинах и возможность сэкономить еще больше, собирая купоны. Но вам, возможно, придется действовать быстро, поскольку этот лучший алюминиевый составной лук в кратчайшие сроки станет одним из самых востребованных бестселлеров. Подумайте, как вам будут завидовать друзья, когда вы скажете им, что купили алюминиевый блочный лук на AliExpress.Благодаря самым низким ценам в Интернете, дешевым тарифам на доставку и возможности получения на месте вы можете еще больше сэкономить.

Если вы все еще не уверены в алюминиевом блочном луке и думаете о выборе аналогичного товара, AliExpress — отличное место для сравнения цен и продавцов. Мы поможем вам решить, стоит ли доплачивать за высококлассную версию или вы получаете столь же выгодную сделку, приобретая более дешевую вещь.А если вы просто хотите побаловать себя и потратиться на самую дорогую версию, AliExpress всегда позаботится о том, чтобы вы могли получить лучшую цену за свои деньги, даже сообщая вам, когда вам будет лучше дождаться начала рекламной акции. и ожидаемая экономия.AliExpress гордится тем, что у вас всегда есть осознанный выбор при покупке в одном из сотен магазинов и продавцов на нашей платформе. Реальные покупатели оценивают качество обслуживания, цену и качество каждого магазина и продавца.Кроме того, вы можете узнать рейтинги магазина или отдельных продавцов, а также сравнить цены, доставку и скидки на один и тот же продукт, прочитав комментарии и отзывы, оставленные пользователями. Каждая покупка имеет звездный рейтинг и часто имеет комментарии, оставленные предыдущими клиентами, описывающими их опыт транзакций, поэтому вы можете покупать с уверенностью каждый раз. Короче говоря, вам не нужно верить нам на слово — просто слушайте миллионы наших довольных клиентов.

И если вы новичок на AliExpress, мы откроем вам секрет.Непосредственно перед тем, как вы нажмете «купить сейчас» в процессе транзакции, найдите время, чтобы проверить купоны — и вы сэкономите еще больше. Вы можете найти купоны магазина, купоны AliExpress или собирать купоны каждый день, играя в игры в приложении AliExpress. Вместе с бесплатной доставкой, которую предлагают большинство продавцов на нашем сайте, вы сможете приобрести составной лук из алюминия по самой выгодной цене.

Мы всегда в курсе последних технологий, новейших тенденций и самых обсуждаемых лейблов.На AliExpress отличное качество, цена и сервис всегда в стандартной комплектации. Начните самый лучший шоппинг прямо здесь.

.