Железосинеродистый калий формула: ( , , ) . K3[Fe(CN)6].

Калий железистосинеродистый (желтая кровяная соль) «ч»

Калий железистосинеродистый (желтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа, существующее обычно в виде тригидрата. Кровяная соль желтая представляет собой кристаллы светло-желтого, лимонного цвета.

Кристаллическая решетка калия железистосинеродистого — тетрагональная.

Основные свойства вещества

Калий железистосинеродистый водорастворим, при этом кровяная соль практически не растворяется в пиридине, анилине, этаноле, эфире и этилацетате. Диамагнетик.

Желтая кровяная соль является нейтральным веществом, не разлагается внутри организма человека. Отравление солями является летальным при приеме перорально дозы 6400 мг/кг.

Метод получения желтой кровяной соли

Кровяную желтую соль получают на газовых заводах из массы, оставшейся после очистки газов.

Сфера применения

Кровяная соль желтая применяется для изготовления:
• пигментов;
• цветной бумаги;
• ферритов;
• цианистых соединений.

Также эта кровяная соль применяется для крашения шелка.

Желтая кровяная соль используется и как пищевая добавка Е536. Эта соль препятствует слеживанию сыпучих продуктов (поваренной соли, например). Кроме того, с помощью кровяной соли желтой утилизируют радиоактивный цезий.

Солями пользуются при обнаружении в растворе ионов определенных веществ. При реакции с ионами трехвалентного железа желтые кристаллы выпадают в осадок. При взаимодействии с цинком соль выпадает в белый осадок. При реакции с купрумом выпадает красновато-оранжевый осадок.

Синонимы железистосинеродистого калия: калия гексацианоферроат, гексацианоферрат (II) калия, ферроциани́д ка́лия, жёлтая кровяная соль, кровощелочная соль, желтое синкали.

Обратите внимание! Специалисты также пользуются другим калием (гексацианоферратом), называемым кровяной солью. Данное вещество имеет насыщенный красный оттенок. Кристаллы прозрачны. Растворяется в воде, образуя оранжевый или зелено-желтый раствор. Его выветривание осуществляется при нагревании.

Международное название: POTASSIUM FERROCYANIDE.

Химические свойства

• Кровяная соль растворима в воде при температуре 25 градусов (31,5 г/100 г).
• Основное вещество: не менее 99,0% (по факту 99,5%).
• Нерастворимый в воде остаток солей: не более 0,01% (по факту 0,005%).
• Содержание хлоридов: не более 0,3% (по факту 0,15%).
• Содержание натрия: не более 0,2% (по факту 0,13%). Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении. Желтой кровяной солью следует пользоваться с особой осторожностью. Это обусловлено тем, что при нагревании моментально начинается процесс ее выветривания.

В магазине химического сырья и реактивов PCgroup вы можете заказать представленную соль. Мы предлагаем удобную схему доставки «до дверей» или ближайшей станции метро. Чтобы уточнить подробности, звоните: (499)755-51-47, (495)582-04-00.

Калий железистосинеродистый технический. Технические условия – РТС-тендер

ГОСТ 6816-79

Группа Л14

ОКП 21 5611 0100

Дата введения 1980-07-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР

РАЗРАБОТЧИКИ

В.А.Гальперин, Т.Н.Шилкина

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 03.01.79 N 2

3. ВЗАМЕН ГОСТ 6816-72

4. ПЕРИОДИЧНОСТЬ ПРОВЕРКИ — 5 лет

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

6. Ограничение срока действия снято по решению Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)

7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1996 г.) с Изменениями N 1, 2, утвержденными в сентябре 1984 г. и сентябре 1989 г. (ИУС 1-85, 1-90)


Настоящий стандарт распространяется на технический железистосинеродистый калий, предназначенный для химической, пищевой, медицинской, автомобильной и других отраслей промышленности.

Настоящий стандарт устанавливает требования к техническому железистосинеродистому калию, изготовляемому для нужд народного хозяйства и экспорта.

Формула K[Fe(CN)]·3HO.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1977 г.) — 422,41.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Железистосинеродистый калий должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. По физико-химическим показателям железистосинеродистый калий должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

Наименование показателя	Норма для сорта
	высшего ОКП 21 5611 0120	1-го ОКП 21 5611 0130
1. Внешний вид	Кристаллы желтого цвета
2. Массовая доля железистосинеродистого калия, %, не менее	99,0	96,0
3. Массовая доля хлоридов в пересчете на ион хлора, %, не более	0,5	0,6
4. Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более	0,01	0,01

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Железистосинеродистый калий по степени воздействия на организм человека относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007.

Предельно допустимая массовая концентрация аэрозоля железистосинеродистого калия в воздухе рабочей зоны составляет 4 мг/м по ГОСТ 12. 1.005.

Массовую концентрацию железистосинеродистого калия в воздухе рабочей зоны определяют фотоколориметрированием окрашенных продуктов, образующихся в результате взаимодействия железистосинеродистого калия с ионами двухвалентного железа.

2.2. В присутствии свободных кислот или кислых солей при нагревании продукт разлагается с выделением цианида калия или цианида водорода, которые по степени воздействия на организм человека относятся к чрезвычайно опасным веществам класса опасности I по ГОСТ 12.1.005.

Предельно допустимая массовая концентрация цианида водорода в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м по ГОСТ 12.1.005.

Массовую концентрацию цианида водорода в воздухе рабочей зоны определяют фотоколориметрированием полиметиновых красителей, образующихся в результате взаимодействия цианид-ионов с хлорамином Б.

Для контроля массовой концентрации цианида водорода при производстве продукта могут быть использованы газоанализаторы типа ФЛС 1. 106 или ЭХА-221.

2.3. Железистосинеродистый калий негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

2.4. Производственные помещения должны быть оборудованы общеобменной принудительной вентиляцией, места наибольшего пыления — местными отсосами.

2.5. Все работы с железистосинеродистым калием необходимо проводить с соблюдением мер индивидуальной защиты.

В качестве средств индивидуальной защиты необходимо применять специальные костюмы по ГОСТ 12.4.099 и ГОСТ 12.4.100 (допускается применять специальные костюмы по ГОСТ 27574 и ГОСТ 27575), сапоги по ГОСТ 5375 или ботинки по ГОСТ 5394, резиновые перчатки по ГОСТ 20010 или брезентовые рукавицы, СИЗОД-ФГП-310 — респиратор РУ-60м-В или РУ-60м-КД по ГОСТ 17269 или СИЗОД-ФП-310 — респиратор ПУ-2К по ТУ 6-16-2267 согласно типовым нормам выдачи.

Все работающие должны быть обеспечены СИЗОД-ФГП-130 — противогаз марки В по ГОСТ 12.4.121.

Разд.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

3. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

3.1. Железистосинеродистый калий принимают партиями. Партией считают продукт, однородный по своим показателям качества, оформленный одним документом о качестве, массой не более 65 т.

Документ о качестве должен содержать:

наименование предприятия-изготовителя и его товарный знак;

наименование продукта и его сорт;

номер партии;

массу нетто;

дату изготовления;

обозначение настоящего стандарта;

результаты проведенных анализов или подтверждение соответствия качества продукта требованиям настоящего стандарта;

подтверждение о нанесении на упаковку предупредительной надписи: «Запрещается хранить совместно с кислотами и кислыми солями, а также вблизи источников тепла».

Каждая партия железистосинеродистого калия, поставляемая на экспорт, должна сопровождаться документом о качестве по нормативной документации.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

3.2. Для контроля качества железистосинеродистого калия от партии отбирают 1% единиц продукции, но не менее трех единиц.

3.3. При получении неудовлетворительных результатов анализа хотя бы по одному из показателей проводят повторный анализ на удвоенной выборке из той же партии. Результаты повторного анализа распространяются на всю партию.

4. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

4.1. Отбор проб

4.1.1. Точечные пробы кристаллического продукта отбирают щупом, изготовленным из нержавеющей стали марки 08Х13 или 08Х22Н6Т, погружая его на глубины тарного места по вертикальной оси. Масса точечной пробы не должна быть менее 100 г.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.1.2. Отобранные пробы перемешивают и методом квартования получают среднюю пробу массой не менее 300 г, которую помещают в чистую сухую стеклянную банку с герметично закрывающейся крышкой.

На банку наклеивают этикетку с указанием: наименования продукта, предприятия-изготовителя, номера партии, даты отбора пробы.

4.2. Внешний вид продукта определяют визуально.

4.3. Определение массовой доли железистосинеродистого калия

4.3.1. Реактивы, растворы и средства измерения

Колбы 1(2)-500-2, 1(2)-1000-2 по ГОСТ 1770-74.

Пипетки вместимостью 10, 20 и 100 см.

Бюретка вместимостью 50 см.

Кислота серная по ГОСТ 4204, плотностью 1,835 г/см и 20%-ный раствор.

Дифениламин по ТУ 6-09-5467, 1%-ный раствор в серной кислоте, плотностью 1,835 г/см.

Калий железосинеродистый по ГОСТ 4206, 1%-ный водный раствор, свежеприготовленный.

Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, раствор (1/5 KMnO)=0,1 моль/дм (0,1 н.).

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Калий железистосинеродистый 3-водный по ГОСТ 4207, раствор (K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм (0,025 М) готовят следующим образом: 10,6 г железистосинеродистого калия (результат, в граммах, записывают с точностью до второго десятичного знака) переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, растворяют в воде, доводят объем полученного раствора водой до метки и перемешивают.

Цинк сернокислый по ГОСТ 4174, титрованный раствор, готовят следующим образом: 10,00 г сернокислого цинка (результат, в граммах, записывают с точностью до второго десятичного знака) переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, растворяют в воде, добавляют 10 см серной кислоты плотностью 1,835 г/см, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Титр раствора сернокислого цинка в пересчете на железистосинеродистый калий определяют следующим образом: 25 см раствора (K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм (0,025 М) железистосинеродистого калия помещают в коническую колбу вместимостью 0,5 дми титруют раствором сернокислого цинка, как описано в п.4.3.2.

Титр раствора железистосинеродистого калия (), выраженный в г/см сернокислого цинка, вычисляют по формуле

,

где — объем точно (K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм(0,025 М) раствора железистосинеродистого калия, взятый для титрования, см;

— объем раствора сернокислого цинка, израсходованный на титрование, см;

— масса железистосинеродистого калия, содержащаяся в 1 см точно (K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм (0,025 М) раствора железистосинеродистого калия, г.

Примечание. Поправочный коэффициент к (K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм (0,025 М) раствору железистосинеродистого калия определяют титрованием 100 см(K[Fe(CN)]·3HO)=0,025 моль/дм (0,025 М) раствора железистосинеродистого калия, подкисленного 30 см 20%-ной серной кислоты, точно (1/5 KMnO)=0,1 моль/дм (0,1 н.) раствором марганцовокислого калия.

Поправочный коэффициент () вычисляют по формуле

,

где — объем точно (1/5 KMnO)=0,1 моль/дм (0,1 н.) раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титрование, см.

Весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104* 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г.
________________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 24104-2001. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

4.3.2. Проведение анализа

Около 5 г железистосинеродистого калия (помнить, что продукт быстро отдает влагу на воздухе) (результат, в граммах, записывают с точностью до второго десятичного знака) помещают в мерную колбу вместимостью 500 см, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

25 мл приготовленного раствора пипеткой переносят в коническую колбу вместимостью 500 см, добавляют 20 см 20%-ной серной кислоты, 3-5 капель раствора дифениламина, 3-5 капель раствора железосинеродистого калия и титруют раствором сернокислого цинка до перехода зеленовато-желтой окраски в сине-фиолетовую.

Титрование необходимо проводить медленно при сильном перемешивании.

4.3.3. Обработка результатов

Массовую долю железистосинеродистого калия () в процентах вычисляют по формуле

,

где — объем раствора сернокислого цинка, израсходованный на титрование, см;

— титр раствора железистосинеродистого калия, г/см;

— масса навески, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,3% при доверительной вероятности 0,95.

4. 3.2, 4.3.3. (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.4. Определение массовой доли хлоридов в пересчете на ион хлора

4.4.1. Реактивы, растворы и средства измерения

Колбы 1(2)-250-2, 1(2)-1000-2 по ГОСТ 1770.

Пипетки вместимостью 1 см.

Бюретки вместимостью 2 и 50 см.

Цинк сернокислый по ГОСТ 4174, 5%-ный водный раствор.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, растворы (HNO)=2 моль/дм и (HNO)=6 моль/дм (2 и 6 н.).

Натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор (NaCl)=0,05 моль/дм(0,05 н.).

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Натрий нитропруссидный (индикатор), 10%-ный водный раствор; хранят в плотно закрытой темной склянке. Выпадение осадка и появление зеленой окраски указывают на непригодность раствора.

Ртуть азотнокислая окисная по ГОСТ 4520, раствор (1/2 Hg(NO)·0,5HO)=0,05 моль/дм (0,05 н.) готовят следующим образом: 8,6 г азотнокислой ртути Hg(NO)·HO взвешивают (результат в граммах записывают с точностью до второго десятичного знака), переносят в мерную колбу вместимостью 1000 дм, растворяют в воде, добавляют 20 см раствора (HNO)=6 моль/дм (6 н. ) азотной кислоты, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Титр (1/2 Hg(NO)·0,5HO)=0,05 моль/дм (0,05 н.) раствора окисной азотнокислой ртути устанавливают титрованием по хлористому натрию, как описано в п.4.4.2.

Весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104 2-го класса точности с наибольшим преде

лом взвешивания 200 г.

4.4.2. Проведение анализа

100 см приготовленного по п.4.3.2 раствора помещают в стакан вместимостью 500 см, добавляют 100 см раствора сернокислого цинка и перемешивают. Раствор фильтруют через бумажный фильтр в мерную колбу вместимостью 250 см. Осадок на фильтре промывают несколько раз водой (промывные воды присоединяют к основному раствору). Объем полученного раствора доводят до метки водой и перемешивают. 100 см полученного раствора переносят в коническую колбу вместимостью 500 см, добавляют 2-3 см раствора (HNO)=2 моль/дм (2 н.) азотной кислоты, добавляют 1 см раствора нитропруссида натрия и титруют раствором окисной азотнокислой ртути до появления слабой мути, не исчезающей при перемешив

ании.

4.4.1, 4.4.2. (Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

4.4.3. Обработка результатов

Массовую долю хлоридов () в процентах вычисляют по формуле

,

где — объем точно (1/2 Hg(NO)·0,5HO)=0,05 моль/дм (0,05 н.) раствора окисной азотнокислой ртути, израсходованный на титрование, см;

— масса навески железистосинеродистого калия (п.4.3.2), г;

— масса иона хлора, соответствующая 1 см точно (1/2 Hg(NO)·0,5HO)=0,05 моль/дм (0,05 н.) раствора окисной азотнокислой ртути, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,05% при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, И

зм. N 1).

4.5. Определение массовой доли нерастворимого в воде остатка

4.5.1. Реактивы, растворы, аппаратура и средства измерения

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Тигель фильтрующий типа ТФ-40-ПОР 16 ХС или ТФ-32-ПОР 16 ХС по ГОСТ 25336.

Железо хлорное по ГОСТ 4147, 5%-ный водный раствор.

Весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г.

4.5.2. Проведение анализа

50 г железистосинеродистого калия (результат, в граммах, записывают с точностью до второго десятичного знака) растворяют в 200 см горячей дистиллированной воды в стеклянном стакане вместимостью 250-400 см. Полученный раствор фильтруют через фильтрующий тигель или бумажный фильтр, предварительно высушенный до постоянной массы при 105-110 °С и взвешенный (результат, в граммах, записывают с точностью до третьего десятичного знака).

Остаток на фильтре промывают несколько раз горячей водой (проба с FeCl должна быть бесцветной) и сушат при 105-110 °С до постоянной массы. Фильтр с остатком охлаждают в эксикаторе и взвешивают (результат, в граммах, записывают с точностью до третьего десятичного знака).

4.5.1, 4.5.2. (Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

4.5.3. Обработка результатов

Массовую долю нерастворимого в воде остатка () в процентах вычисляют по формуле

,

где — масса навески железистосинеродистого калия, г;

— масса высушенного остатка, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,004% при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.6. При проведении анализов допускается применение других средств измерений, лабораторной посуды по классу точности и реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

(Введен дополнительно, Изм. N 1).

(Измененная редакция, Изм. N 2).

5. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

5. 1. Железистосинеродистый калий упаковывают в четырех-, пятислойные бумажные мешки марок НМ, БМ, ВМ, ВМБ (с полиэтиленовым вкладышем, изготовленным из пленки толщиной 0,080-0,150 мм по ГОСТ 10354), пяти-, шестислойные ламинированные мешки марки ПМ, ВМП (с внутренним ламинированным слоем бумаги) по ГОСТ 2226, мешки бумажные с внутренним слоем, дублированным резинобитумной смесью по нормативной документации (с полиэтиленовым вкладышем, изготовленным из пленки толщиной 0,080-0,150 мм по ГОСТ 10354).

Горловина полиэтиленовых вкладышей заваривается, горловина бумажных мешков зашивается машинным способом. Пряжа хлопчатобумажная 20/5 по ОСТ 17-155 или другой нормативной документации, шов двухниточный цепеобразный, шаг строчки 7-10 мм.

По согласованию с потребителем допускается упаковка в деревянные сухотарные бочки по ГОСТ 8777, выложенные внутри полиэтиленовой пленкой по ГОСТ 10354.

Масса нетто мешка — не более 50 кг.

Масса нетто бочки — не более 120 кг.

Допускаемое отклонение массы нетто от номинала ±2%.

При транспортировании малотоннажными отправками в прямом смешанном сообщении железистосинеродистый калий должен быть дополнительно упакован в льно-джуто-кенафные мешки по ГОСТ 30090, в тканые полимерные мешки по нормативной документации, в импортные джутовые, джуто-кенафные или тканые полимерные мешки или погружен в универсальные контейнеры по ГОСТ 18477.

Допускается по согласованию с потребителем отгружать мешки с железистосинеродистым калием в пакетах по нормативной документации. Для крепления мешков в пакетах следует применять упаковочные стальные, тканевые, пластмассовые ленты, сетки, чехлы и другие материалы и приспособления, обеспечивающие целостность пакета при транспортировании и хранении. Масса брутто пакета не более 1 т.

Допускается по согласованию с потребителем отгружать продукт в контейнерах разового пользования типа МКР-1,0 по ТУ 6-19-264.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

5.2. Транспортная маркировка — по ГОСТ 14192* с нанесением следующих дополнительных обозначений:
______________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 14192-96. — Примечание изготовителя базы данных.

наименования продукта;

сорта продукта;

номера партии;

даты изготовления;

обозначения настоящего стандарта;

предупредительной надписи: «Запрещается хранить совместно с кислотами и кислыми солями, а также вблизи источников тепла».

(Измененная редакция, Изм. N 1).

5.3. При поставке железистосинеродистого калия на экспорт упаковка и маркировка должны соответствовать требованиям заказа-наряда внешнеторгового объединения.

5.4. (Исключен, Изм. N 1).

5.5. Железистосинеродистый калий транспортируют любым видом транспорта в крытых транспортных средствах с соблюдением правил, действующих на соответствующем виде транспорта. Не допускается транспортировать вместе с кислотами и кислыми солями.

5.6. Железистосинеродистый калий хранят в закрытых складских помещениях. Запрещается хранить вместе с кислотами и кислыми солями, а также вблизи источников тепла.

Железистосинеродистый калий в контейнерах разрешается хранить на открытых площадках.

5.5, 5.6. (Измененная редакция, Изм. N 2).

6. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

6.1. Изготовитель гарантирует соответствие железистосинеродистого калия требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

6.2. Гарантийный срок хранения — 6 мес. со дня изготовления.

6.1, 6.2. (Измененная редакция, Изм. N 1).



Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 1997

Калий железосинеродистый

Спецификация:

Молекулярный вес	329.25
Растворимость в воде	26, 8% (10ОС)
Содержание основного вещества, не менее	99,5 % (по факт.99,6 %)
Нерастворимых в воде веществ,не более	0,02 % (по факт. 0,006 %)
Содержание хлоридов, не более	0,3 % (по факт.0,11 %)
Содержание K4Fe(CN)6, не более	0,4 % (по факт.0,14 %)

• Химическая формула:K3(Fe(CN)6)
• Международное название:POTASSIUM FERRICYANIDE
• CAS No:13746-66-2
• Квалификация:Имп. “ч”, ГОСТ 4206-75
• Внешний вид:кристаллы рубиново-красного цвета
• Фасовка:мешки, 25 кг
• Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Калий железосинеродистый (его так же называют красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) K3[Fe(CN)6] — тёмно-красные ромбические кристаллы; водный раствор жёлто-зеленоватой окраски; на свету постепенно разлагается с образованием K4[Fe(CN)6]. В щелочной среде железосинеродистый калий является сильным окислителем (особенно при нагревании). При нагревании с разбавленной серной кислотой разлагается с выделением синильной кислоты, при действии концентрированной h3SO4 выделяется окись углерода.

Получение

Получают Калий железосинеродистый окислением K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другим сильным окислителем, например, перманганатом калия.

Применение

Калий железосинеродистый (красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) используется

• в фотографии, как компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии,
• как электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+ , Li+ Sn2+, а также в качестве сильного окислителя,
• в почвоведении, для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа) и др.

Гексацианоферрат(III) калия — Википедия

Гексацианоферрат
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат(III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль, красное синькали
Хим. формула	K3[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	329,25 г/моль
Плотность	1,845 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	48,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Рег. номер EINECS	237-323-3
SMILES
InChI
RTECS	LJ8225000
ChEBI	30060
ChemSpider	19957218
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий^[1], феррициани́д ка́лия^[2], гексацианоферриа́т ка́лия, Гмелина соль^[3], красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K₃[Fe(CN)₆].

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H₂S до S, HI до I₂, PbO до PbO₂, NH₃ до N₂ и солей аммония, W до WO₄²⁻:

W+6K3[Fe(CN)6]+8KOH→ 6K4[Fe(CN)6]+K2WO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {W+6K_{3}[Fe(CN)_{6}]+8KOH{\xrightarrow {}}\ 6K_{4}[Fe(CN)_{6}]+K_{2}WO_{4}+4H_{2}O}}}

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K3[Fe(CN)6]+h3O⇄ K2[Fe(h3O)(CN)5]+KCN{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O\rightleftarrows \ K_{2}[Fe(H_{2}O)(CN)_{5}]+KCN}}}

KCN+h3O⇄ HCN+KOH{\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O\rightleftarrows \ HCN+KOH}}}

С солями Fe

2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. {II}(CN)_{6}]_{3}}}}

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe^II₃[Fe(CN)₆]₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe²⁺ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe²⁺ + [Fe³⁺(CN)₆] к Fe³⁺ + [Fe²⁺(CN)₆] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe²⁺.Соли Fe³⁺ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe³⁺[Fe³⁺(CN)₆] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO₄)₂, KHSO₄, NH₄HSO₄ и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO₂):

BaO2+2K3[Fe(CN)6]→ K6Ba[Fe(CN)6]2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]{\xrightarrow {}}\ K_{6}Ba[Fe(CN)_{6}]_{2}+O_{2}{\uparrow }}}}

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

K3[Fe(CN)6]+6HCl→ 3KCl+FeCl3+6HCN↑{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow }}}}

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

2K3[Fe(CN)6]+h3O2+2KOH→ 2K4[Fe(CN)6]+2h3O+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O_{2}+2KOH{\xrightarrow {}}\ 2K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O+O_{2}{\uparrow }}}}

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород^[4]:

6HCl+K3[Fe(CN)6]→6HCN+FeCl3+3KCl{\displaystyle {\mathsf {6HCl+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow 6HCN+FeCl_{3}+3KCl}}}

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe²⁺ (см. выше), Li⁺, Sn²⁺, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], существует несколько мнемонических правил:

• В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль — K₃[Fe(CN)₆].

См. также

Примечания

Ссылки

Железистосинеродистые натрий и калий — Справочник химика 21

    Требования к качеству технических железистосинеродистых натрия и калия приведены в табл. 122. Их упаковывают в многослойные бумажные мешки с полиэтиленовым вкладышем или битумированные с непропитанным внутренним слоем бумаги. [c.462]

    Железистосинеродистый кальций перерабатывают на железистосинеродистый натрий или калий обменным разложением с поваренной солью, содой, сульфатом натрия, хлоридом калия, поташом и т. п. [c.477]

    Железистосинеродистые натрий и калий. Сборник работ лабораторий ин- [c.276]

    Для приготовления лазури обычно применяют железистосинеродистый калий, так как при этом получаются лазури более ярких оттенков. Вследствие дороговизны железистосинеродистый калий часто заменяют смесью железистосинеродистого натрия и солей аммония. В этих случаях вместо 100 частей калиевой соли берут 100 частей натриевой соли и 15—20 частей сернокислого аммония. В результате такой замены вместо калиевой железной лазури образуется аммонийная. [c.468]

    Железистосинеродистый калий (желтая кровяная соль) и железосинеродистый калий (красная кровяная соль) см. т. IV, вып. I, раздел Цианистые соединения железистосинеродистый натрий см. там же. [c.210]

    Образующееся при взаимодействии цианистого натрия, цианистого калия или цианистого кальция с гидратом окиси железа цианистое железо в дальнейшем переходит в железистосинеродистый натрий, значительно менее ядовитый для человека, чем цианиды  [c. 191]

    Железистосинеродистые натрий и калий. Сб. работ ГИПХа, вып. 26, 1935. [c.676]

    Требования к качеству железистосинеродистых натрия (ГОСТ 6817—54) и калия (ГОСТ 6816—72) [c.1516]

    Требования к качеству технических железистосинеродистых натрия и калия приведены в табл. 125. Их упаковывают в деревянные сухотарные бочки или в фанерные барабаны, выложенные внутри парафинированной или гудронированной бумагой. [c.984]

    П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

    Из железистосинеродистого калия можно путем сплавления его с поташом или, еще лучше, с натрием снова получить простые цианиды  [c. 232]

    М. С. Цвет впервые применил открытый им адсорбционный метод для разделения различно окрашенных растительных пигментов. При этом использовался столбик окиси алюминия, в котором компоненты сложного пигмента распределялись друг за другом, подобно различным лучам в спектре. Такой столбик адсорбента Цвет назвал хроматограммой. Это название применяется и в настоящее время, даже если адсорбированные вещества бесцветны. В последнем случае границы между зонами определяют другими методами. Для этого иногда применяют проявление подходящим химическим реактивом. Так, например, при анализе неорганических соединений часто проявляют растворами сернистого натрия, железистосинеродистого калия и т. д. Используют также другие методы, как например метод радиоактивных изотопов. [c.68]

    При сплавлении железистосинеродистого калия с металлическим натрием получаются одновременно цианистый калий и цианистый натрий  [c. 401]

    Из нецианистых (названных так условно) электролитов золочения (табл. 31) наибольшую известность приобрели железистосинеродистые электролиты. Готовят эти электролиты кипячением хлорида золота с гексацианоферратом(П) калия (желтой кровяной солью) К4[Ре(СН)б] и карбонатом натрия (содой). Электролит 1 (см. табл. 31) наиболее пригоден для скоростного золочения кистью или тампоном. [c.192]

    Промышленное значение имеет способ получения железистосинеродистых калия и натрия из цианплава. При обработке цианплава раствором железного купороса цианиды переходят в ферроцианиды  [c.477]

    Указанным образом можно свободно обрабатывать за один прием до 1 кг цианистого натрия. Вес полученной из этого количества синильной кислоты равен 500 г, что составляет 90% от теории, и стоимость ее в 3—4 раза меньше, чем при пользовании старым методом приготовления из железистосинеродистого калия. Еще дешевле синильная кислота, получаемая из двойной соли цианистых натрия и калия  [c. 19]

    Раствор № 6 рекомендуется готовить из отдельных концентратов, содержащих 200 г/л сернокислой меди, 380 г/л трилона Б и 80 г/л гидроокиси натрия, 400 г/л гидроокиси натрия. 5 г/л диэтилдитиокарбамата, 100 г/л этилендиамина, 35 г/л железистосинеродистого калия. [c.81]

    Для приготовления 10 л раствора смешивают в следующем порядке 1.25 л раствора сернокислой меди, 1,25 л концентрата, содержащего 380 г/л трилона Б, растворенного в гидроокиси натрия (80 г/л), 2,5 л воды, 0.2 — 0.3 л формалина и 30 мл смеси равных объемов растворов диэтилдитиокарбамата. этилендиамина и железистосинеродистого калия указанной концентрации. В полученный раствор добавляют 0,22 — 0,23 л раствора гидроокиси натрия и воду до объема 10 л и доводят значение pH до [c.81]

    Получение цианистых соединений в больших количествах производится путем переработки животных отбросов, скопляющихся на бойнях, или же — отработанной массы из очистителей каменноугольного (светильного) газа. Эта переработка дает в качестве первого продукта железистосинеродистый калий, K4Fe( N)g-3h30, называемый также, по одному из употребляемых исходных материалов (крови животных) — желтая кровяная соль. Часто вместо соли калия изготовляют железистосинеродистый натрий, Na4Fe( N)g 10Н,О. Из этих последних соединений, предварительно обезвоженных, при действии на них расплавленного металлического натрия можно получить цианистые щелочи  [c.128]

    Аммонийная железная лазурь может быть приготовлена взаимодействием соли закиси железа с железистосинеродистым аммонием с последующим окислением белого теста. Но так как железистосинеродистый аммоний как технический продукт не изготовляется, то аммонийную лазурь получают взаимодействием соли закиси железа с железистосинеродистым натрием или калием в присутствии аммонийных солей [НН4С1, (ЫН4)2504 и др.]. Метод этот основан на способности аммонийной группы вытеснять калий или натрий из железной лазури. Обычно при производстве аммонийной лазури используют более дешевый железистосинеродистый натрий. Количество аммонийных солей берут в этом случае из расчета 15—20% от веса железистосинеродистого натрия. [c.597]

    Более простым способом аммонийную железную лазурь можно получать взаимодействием соли закиси железа с железистосинеродистым натрием или калием в присутствии аммонийных солей КН4С1, (МН4)г504 и др., с последующим окислением белого теста. Применение этого способа основано на способности аммонийной группы вытеснять калий и натрий из железной лазури. Обычно при производстве аммонийной железной лазури используют более дешевый железистосинеродистый натрий. Количество аммонийных солей берут в этом случае из расчета 15—20% отвеса железистосинеродистого натрия. [c.464]

    На осаждении смешанной соли К2Са[Ге(СН)б1 основан потенциометрический метод определения калия [1028]. Титрование производится в присутствии избытка ионов кальция и свободной уксусной кислоты в спиртовой (60%-ной) среде. Реактивом служит железистосинеродистый натрий, дающий в этих условиях хорошо растворимую смешанную соль. На фоне ионов Na+, Mg +, Са +, NOg и SO4″ ошибка определения 18—82 мг калия в 5—Ю мл [c.279]

    Флейшер Н. А., Осокорева Н. А., Получение железистосинеродистого калия и железистосинеродистого натрия из черного цианида. Труды, вып. 26, 1935, с. 9—16, библ. 18 назв. [c.126]

    Карбонатное выщелачивание основано на взаимодействии урана с водными растворами карбонатов, в результате которого образуются хорошо растворимые комплексные соединения урана, например Ка4иОг (СОз)з. При извлечении урана из первичных урановых минералов требуются окислители — кислород воздуха, перманганат калия и др. В последнее время в промышленной практике нашли применение катализаторы реакции окисления урана кислородом воздуха, например железистосинеродистый натрий, соли меди. В ряде случаев даже из первичных урановых минералов с применением окислителей и катализаторов удается извлечь до 90—95% урана. [c.118]

    В настоящее ремя описанные способы почти вышли из употребления, поскольку главное место заняло производство Цианистого натрия они еще иногда применяются для получения калиевой соли. Продажный цианистый калий может представлять собой смесь цианистых натрия и калия в том случае, если он получен по методу Erlenmeyer a, или же он может быть свободен от цианистого натрия и приготовлен либо сплавлением железистосинеродистого калия, либо мокрым способом с последующим сплавлением. Цианистый калий американского рынка обычно содержит от 90 до 92% K N. [c.36]

    Согласно Williams y, прибавление калиевой соли к раствору, подлежащему титрованию, важно для получения при этом титровании определенного осадка, представляющего собой смешанный ферроци-анид меди и калия с формулой С1цК8[Ре СМ)б]3. Прибавляя достаточным избыток калиевого раствора, можно этим методом определить фер-роцианид натрия или кальция, и состав осадка будет тот же, что и при титровании железистосинеродистого калия. [c.64]

    Цианистый водород. Безводный цианистый водород б баллонах имеется в продаже. Его легко можно получить также действием ссрной кислоты на цианистый натрий [98] или же действием той же кислоты на железистосинеродистый калий с последующим высушиваиием путем пропускания пад хлористым кальцием [99]. Подробные указания для получения цианистого подорода из цианистого патрия и серной кислоты приведены в Синтезах органических препаратов [100]. Если бромистый циаи, при использовании ед о вместо цианистого водорода, и имеет какие-либо преимущества, то весьма незначительные [48]. [c.62]

    Синтез 2,2 -дитиенилдисульфиди. В четырехгорлую круглодонную колбу емкостью 2,5 я, снабженную двурогим фор-штоссом, мешалкой, термометром, капельной воронкой, трубкой для пропускания инертного газа (см. примечание 1) и холодильником, защищенным хлоркальциевой трубкой, поме- цают 168 г (2 М) тиофена и 200 мл абсолютного эфира (см. примечание 2) и при комнатной температуре, охлаждая колбу водой, прибавляют 1385 мл эфирного раствора н-бутиллития (1,48 н.) в течение 40 минут. Полученную смесь выдерживают при комнатной температуре полчаса, затем охлаждают до О— 5 и при этой температуре цорциями в течение 20—25 минут прибавляют 64 г (2 М) серы (см. примечание 3). Реакционную массу выдерживают 30—40 минут при комнатной температуре до исчезновения серы и образования желтого раствора, затем вновь охлаждают до минус 10° и осторожно порциями при взбалтывании выливают в делительную воронку, нуда помещено 2 л охлажденного до О 2н. раствора едкого натра. Слои разделяют, эфирный слой экстрагируют 1 л 4н. раствора едкого натра. Щелочные растворы, промытые эфиром, присоединяют к основному щелочному слою и весь щелочной раствор вливают при размешивании в охлажденный до 0° раствор 800 г железистосинеродистого калия в 4 воды (см. примечание 4). Желтый осадок дисульфида отфильтровывают с отсасыванием, сырым растворяют в бензоле, бензольный раствор отделяют от воды и нерастворившихся неорганических веществ, бензол отгоняют и остаток перегоняют под давлением не выше 0,1 мм. [c.49]

    Нитропруссидный натрий и сульфат цинка. Разбавленный раствор нитропруссидного натрия слабо окрашивает нейтральный раствор сульфита в розово-красный цвет. Но окраска становится явственно красной, если лрибавить большой избыток сернокислого цинка. Чувствительность реакции еще повышается в присутствии незначительного количества железистосинеродистого калия, причем образуется красный осадок (отличие от тиосерной кислоты). Хотя эта реакция очень чувствительна, но она не так надежна, как реакция осаждения посредством хлористого стронция.  [c.405]

    Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного,. железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфатом натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

    Дианпроизводные. Циангруппу можно ввести в бензольное кольцо или в положение 4 пиридинового кольца изохинолина пут м обработки бромизо-хинолинов цианистой медью при повышенной температуре [442]. 5-Цианизо-хинолин получается также сухой перегонкой изохинолин-5-сульфокислоты с железистосинеродистым калием [443]. 1-Циан-Н-алкилтетрагидроизохино-лины и 1-циан-Ы-алкил-1,2-дигидроизохинолины образуются при взаимодействии цианистого натрия с четвертичными солями 3,4-дигидроизохинолина или соответственно с четвертичными солями изохинолина. Эти реакции четвертичных солей легко обратимы диссоциация происходит в разбавленных водных растворах кислот или оснований (стр. 334 и 339). [c.326]

---

★ Гексафтороферрат III, калия — соединения калия .. Информа

Пользователи также искали:

гексацианоферрат 4 калия, гексацианоферрат калия 3 степень окисления, гексацианоферрат калия купить, калия, гексацианоферрат, купить, гексацианоферрат калия купить, гексацианоферрат калия feso, гексацианоферрат калия, Гексафтороферрат, feso, получение, степень, окисления, формула, Гексафтороферрат III калия, гексацианоферратiii калия купить, гексацианоферратiii, гексацианоферратiii калия получение, гексацианоферрат калия формула, гексацианоферрат 3 калия feso4, гексацианоферрат 4 калия, гексацианоферрат калия 3 степень окисления, гексацианоферрат калия 2, feso4, гексацианоферрат 3 калия формула, гексацианоферрат калия степень окисления, гексафтороферрат(iii) калия, соединения калия. гексафтороферрат(iii) калия,

Гексацианоферрат(III) калия — Википедия. Что такое Гексацианоферрат(III) калия

Гексацианоферрат
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат(III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль, красное синькали
Хим. формула	K3[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	329,25 г/моль
Плотность	1,845 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	48,8 г/100 мл
Классификация
Рег.  номер CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Рег. номер EINECS	237-323-3
SMILES
InChI
RTECS	LJ8225000
ChEBI	30060
ChemSpider	19957218
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий^[1], феррициани́д ка́лия^[2], гексацианоферриа́т ка́лия, Гмелина соль^[3], красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K₃[Fe(CN)₆].

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H₂S до S, HI до I₂, PbO до PbO₂, NH₃ до N₂ и солей аммония, W до WO₄²⁻:

W+6K3[Fe(CN)6]+8KOH→ 6K4[Fe(CN)6]+K2WO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {W+6K_{3}[Fe(CN)_{6}]+8KOH{\xrightarrow {}}\ 6K_{4}[Fe(CN)_{6}]+K_{2}WO_{4}+4H_{2}O}}}

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K3[Fe(CN)6]+h3O⇄ K2[Fe(h3O)(CN)5]+KCN{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O\rightleftarrows \ K_{2}[Fe(H_{2}O)(CN)_{5}]+KCN}}}

KCN+h3O⇄ HCN+KOH{\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O\rightleftarrows \ HCN+KOH}}}

С солями Fe²⁺ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:

4Fe2++3[Fe(CN)6]3−→Fe4III[FeII(CN)6]3{\displaystyle {\mathsf {4Fe^{2+}+3[Fe(CN)_{6}]^{3-}\rightarrow Fe_{4}^{III}[Fe^{II}(CN)_{6}]_{3}}}}

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe^II₃[Fe(CN)₆]₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe²⁺ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe²⁺ + [Fe³⁺(CN)₆] к Fe³⁺ + [Fe²⁺(CN)₆] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe²⁺.Соли Fe³⁺ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe³⁺[Fe³⁺(CN)₆] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO₄)₂, KHSO₄, NH₄HSO₄ и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO₂):

BaO2+2K3[Fe(CN)6]→ K6Ba[Fe(CN)6]2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]{\xrightarrow {}}\ K_{6}Ba[Fe(CN)_{6}]_{2}+O_{2}{\uparrow }}}}

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

K3[Fe(CN)6]+6HCl→ 3KCl+FeCl3+6HCN↑{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow }}}}

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

2K3[Fe(CN)6]+h3O2+2KOH→ 2K4[Fe(CN)6]+2h3O+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2K_{3}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}O_{2}+2KOH{\xrightarrow {}}\ 2K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O+O_{2}{\uparrow }}}}

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород^[4]:

6HCl+K3[Fe(CN)6]→6HCN+FeCl3+3KCl{\displaystyle {\mathsf {6HCl+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow 6HCN+FeCl_{3}+3KCl}}}

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe²⁺ (см. выше), Li⁺, Sn²⁺, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], существует несколько мнемонических правил:

• В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль — K₃[Fe(CN)₆].

См. также

Примечания

Ссылки

Калий железистосинеродистый (желтая кровяная соль) «ч»

Калий железистосинеродистый (желтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа, существующее обычно в виде тригидрата. Кровяная соль желтая представляет собой кристаллы светло-желтого, лимонного цвета.

Кристаллическая решетка калия железистосинеродистого — тетрагональная.

Основные вещества

Калий железистосинеродистый водорастворим, при этой кровяная соль практически не растворяется в пиридине, анилине, этаноле, эфире и этилацетате.Диамагнетик.

Желтая кровяная соль является нейтральным веществом, не разлагается внутри организма человека. Отравление солями является летальным при приеме пероральные дозы 6400 мг / кг.

Метод получения желтой кровяной соли

Кровяную желтую соль получить на газовых заводах из массы, оставшейся после очистки газов.

Сфера применения

Кровяная соль желтая форма для изготовления:
• пигментов;
• цветные бумаги;
• ферритов;
• цианистых соединений.Также эта кровяная соль применяется для крашения шелка.

Желтая кровяная соль используется и как пищевая добавка Е536. Эта соль препятствует слеживанию сыпучих продуктов (поваренной соли, например). Кроме того, с помощью кровяной соли желтой утилизируют радиоактивный цезий.

Солями воспользоваться при обнаружении в растворе специальных веществ. При реакции с ионами трехвалентного железа желтые кристаллы выпадают в осадок. При взаимодействии с цинком соль выпадает в белый осадок.При реакции с купрумом выпадает красновато-оранжевый осадок.

Синонимы железистосинеродистого калия: калия гексацианоферроат, гексацианоферрат (II) калия, ферроциани́д ка́лия, жёлтая кровяная соль, кровощелочная соль, желтое синкали.

Обратите внимание! Специалисты также пользуются другими калием (гексацианоферратом), называемым кровяной солью. Это вещество имеет насыщенный красный оттенок. Кристаллы прозрачны. Растворяется в воде, образуя оранжевый или зелено-желтый раствор.Его выветривание осуществляется при нагревании.

Международное название: ФЕРРОЦИАНИД КАЛИЯ.

Химические свойства

• Кровяная соль растворима в воде при температуре 25 градусов (31,5 г / 100 г).
• Основное вещество: не менее 99,0% (по факту 99,5%).
• Нерастворимый в воде остаток солей: не более 0,01% (по факту 0,005%).
• Содержание хлоридов: не более 0,3% (по факту 0,15%).
• Содержание натрия: не более 0,2% (по факту 0,13%). Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.Желтой кровяной солью следует пользоваться с особой осторожностью. Это обусловлено тем, что при нагревании моментально начинается процесс ее выветривания.

В магазине химического сырья и реактивов PCgroup вы можете заказать представленную соль. Мы предлагаем удобную схему доставки «до дверей» или ближайшей станции метро. Чтобы уточнить подробности, звоните: (499) 755-51-47, (495) 582-04-00.

Железосинеродистый калий

Железосинеродистый калий ГОСТ 4206-75

К ₃ [Fe (CN) ₆ ]

Гексацианоферрат (III) калия ( железосинеродистый калий , феррицианид калия гексацианоферриат калия , Гмелина соль , красная кровяная соль ) — комплексное соединение трёхвалентного железа K ₃ [Fe (CN ].

Систематическое на товарной позиции	Гексацианоферрат (III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль, красное синькали
Хим. формула	К 3 [Fe (CN) 6 ]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	329,25 г / моль
Плотность	1,845 г / см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж / (моль · К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж / моль
Химические свойства
Растворимость в воде	48,8 г / 100 мл

Свойства

Темно-красные ромбические призмы (в измельченном виде — желтый порошок), пл.1,894 г / см ³ . Реактив растворим в воде (31,5% при 20 ° С). В водном растворе соль постепенно на свету переходит в K4 [Fe (CN) 6].

В щелочной среде K ₃ [Fe (CN) ₆ ] является сильным окислителем, способным переводить, например, Сr ³⁺ в CrO ₄ ^2- и Рb ²⁺ в РbО ₂ .

Очистка

Калий железосинеродистый при нагревании разбавленными сильными кислотами разлагается с выделением синильной кислоты — сильнейшего яда, вдыхание которого опасно для жизни. Поэтому с кислыми растворами K ₃ [Fe (CN) ₆ ] следует работать под тягой и в резиновых перчатках.

Препарат, соответствующий реактиву квалификации ч.д.а., удается получить при перекристаллизации технического К ₃ [Fe (CN) ₆ ].

Растворяют 130-135 г K ₃ [Fe (CN) ₆ ] (техн.) В 350 мл воды при перемешивании и нагревании не выше 70 ° С. Раствор фильтруют и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и сушат при комнатной температуре.

Выход 5О г (37-38%). При многократной перекристаллизации с использованием маточных растворов для растворения можно повысить выход до 80-90%.

Калий железосинеродистый (красная кровянная соль) (мешок 25кг)

Калий железосинеродистый от Компании «Новохим»

Области применения калия железосинеродистого:

Химическая промышленность	Фотографическая промышленность	Сельское хозяйство
Применяется как электролит в сложных приборах, как электролитический компонент в гальванических процессах.	Для фотографических процессов, в виде компонента для отбеливания и тонировки, для усиления слабых растворов в процессе.	Применяется в почвоведении

Основные химические свойства калия железосинеродистого

Гексацианоферрат калия (III), железосинеродистый калий -твердое вещество, кристаллы темно-красного или темно-рубинового цвета Химическая формула: К 3 [Fe (CN) 6 ] Калий железосинеродистый красная кровяная соль в воде растворяется в зависимости от ее температуры.Нерастворим в этиловом спирте. Калий железосинеродистый гост в щелочных растворах действует очень активным окислителем, особо при нагреве. Токсичен. При работе с красной кровяной солью необходимо соблюдать все меры безопасности. Имеет плотность 1,845 Молекулярный вес 329,25 Растворимость в воде 26, 8% (10ОС) Содержание основного вещества, не менее 99,5% (по факт.99,6%) Нерастворимых в воде веществ, не более 0,02% (по факт.0,006%) Содержание хлоридов, не более 0,3% (по факт.0,11%) Содержание K4Fe (CN) 6, не более 0,4% (по факт.0,14%)

Упаковка и транспортирование калия железосинеродистого.

Калий железосинеродистый пакуют в мешки массой 25 кг, транспортируют калий железосинеродистый любыми видами наземного и водного транспорта в закрытых контейнерах, соблюдая все рекомендации по перевозкам железосинеродистого калия.
Хранят в сухих хорошо проветриваемых помещениях.

Калий железосинеродистый купить Вы можете в любых объемах в ООО «Компания Новохим», совершив заказ на сайт или связаться с нами по телефонам, указанным на сайте.

Более подробная информация на сайте: Калий железосинеродистый

Для Вас всегда широкий ассортимент качественной химической продукции по выгодной цене

оперативность поставки, консультация по применению

Калий железистосинеродистый (желтая кровяная соль) (25кг)

Калий железистосинеродистый от Компании Новохим

Области применения калия железистосинеродистого:

Химическая промышленность Машиностроение

используют при изготовлении применяют при цианировании

пигментов, цианистых соединений сталей, а также как компонент

ингибирующих покрытий

Бумажная и текстильная Лабораторная практика

промышленность

используют в применяют в аналитической

цветной бумаги и при крашении химии как реактив для обнару-

шелка жения некоторых катионов

Химические свойства калия железистосинеродистого:

• Химическая формула калий железистосинеродистый 3 водный: K4 [Fe (CN) 6] · 3h3O
• Желтая кровяная соль- кристаллы желтого цвета. Содержит массовую долю железистосинеродистого калия,%, не менее 99. Плотность: 1,85 кг / дм3, температура плавления: 69-7
• В настоящее время Калий железистосинеродистый (Гексацианоферрат (II) калия, ферроцианид калия, калия гексацианоферрат) в промышленности получает из отработанной массы (содержит цианистые соединения) после очистки газов на газовых заводах; Эту массу обрабатывают суспензией Ca (OH) 2, фильтруют Ca2 [Fe (CN) 6], затем перерабатывают путём последовательного добавления KCl, а K2CO3.Он так же может быть получен путём взаимодействия суспензии FeS с водным раствором KCN.
• Калия гексацианоферрат • метод при изготовлении пигментов, • крашении, • в производстве цианистых соединений, ферритов, • в производстве цветной бумаги, • как компонент ингибирующих покрытий • при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия и др. • в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов • в пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевых добавок E536, препятствующей развитию слёживанию и комкованию, например, как добавка к поваренной соли и др.

Молекулярный вес	329,25
Растворимость в воде	26, 8% (10ОС)
Содержание основного вещества, не менее	99,5% (по факту 99,6%)
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,02% (по факт.0,006%)
Содержание хлоридов, не более	0,3% (по факт.0,11%)
Содержание K4Fe (CN) 6, не более	0,4% (по факт.0,14%)

Упаковка, хранение и транспортировка желтой кровяной соли

Упаковывают калий железистосинеродистый гост в п / э пакеты по 1 кг, мешки 25 кг. Транспортируют все виды транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Препарат хранится в упаковке производителя в крытых складских помещениях в темном прохладном месте при температуре не выше 25 ° C. Гарантийный срок хранения — 3 года. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, резиновые перчатки, защитные очки), а так же соблюдать правила личной гигиены. Помещения должны быть вытяжной вытяжной вентиляцией; анализ препарата в лабораториях необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Желтую кровяную соль купить Вы можете в любых объемах в ООО «Компания Новохим», совершив заказ на сайте или связаться с нами по телефонам, указанным на сайте.

Более подробная информация на сайте: Калий железистосинеродистый

Для Вас всегда широкий ассортимент качественной химической продукции по выгодной цене, оперативность поставки, консультация по применению

Гексацианоферрат (III) калия — Википедия

Гексацианоферрат
Общие
Систематическое на товарной позиции	Гексацианоферрат (III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль, красное синькали
Хим. формула	К 3 [Fe (CN) 6 ]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	329,25 г / моль
Плотность	1,845 г / см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж / (моль · К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж / моль
Химические свойства
Растворимость в воде	48,8 г / 100 мл
Классификация
Рег.номер CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Рег. номер EINECS	237-323-3
УЛЫБКИ
ИНХИ
RTECS	LJ8225000
ЧЭБИ	30060
ChemSpider	19957218
Приводятся данные для стандартных условий (25 ° C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексацианоферра́т (III) ка́лия ( железосинеро́дистый ка́лий ^[1] , феррициани́д ка́лия ^[2] , гексацианоферриа́т ^[2] , гексацианоферриа́т [2] кровяная соль ) — комплексное соединение трёхвалентного железа K ₃ [Fe (CN) ₆ ].

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли».Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия «красная кровяная соль».

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат (III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H ₂ S до S, HI до I ₂ , PbO до PbO ₂ , NH ₃ до N ₂ и солей аммония, W до WO ₄ ^2- :

W ​​+ 6K3 [Fe (CN) 6] + 8KOH → 6K4 [Fe (CN) 6] + K2WO4 + 4h3O {\ displaystyle {\ mathsf {W + 6K_ {3} [Fe (CN) _ {6}] + 8KOH {\ xrightarrow {}} \ 6K_ {4} [Fe (CN) _ {6}] + K_ {2} WO_ {4} + 4H_ {2} O}}}

На свету следующие следующие обратимые реакции :

K3 [Fe (CN) 6] + h3O⇄ K2 [Fe (h3O) (CN) 5] + KCN {\ displaystyle {\ mathsf {K_ {3} [Fe (CN) _ {6}] + H_ {2} O \ rightleftarrows \ K_ {2} [Fe (H_ {2} O) (CN) _ {5}] + KCN}}}

KCN + h3O⇄ HCN + KOH {\ displaystyle {\ mathsf {KCN + H_ {2} O \ rightleftarrows \ HCN + KOH}}}

С солями Fe ²⁺ образует темно-синий осадок турнбулевой сини . {II} (CN) _ {6}] _ {3}}}}

Ранее считалось, что при этом образует гексацианоферрат (III) железа (II), то есть Fe ^II ₃ [Fe (CN) ₆ ] ₂ , именно такую ​​формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от первого Fe ²⁺ к гексацианоферрат (III) — иону (валентная перестройка Fe ²⁺ + [Fe ^{3 +} (CN) ₆ ] к Fe ³⁺ + [Fe ²⁺ (CN) ₆ ] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 ° C).Эта реакция используется для определения Fe ²⁺ .Соли Fe ³⁺ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат (III) железа (III) Fe ³⁺ [ Fe ³⁺ (CN) ₆ ] устойчиво в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe (HSO ₄ ) ₂ , KHSO ₄ , NH ₄ HSO ₄ и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может обозначить определение BaO ₂ ):

BaO2 + 2K3 [Fe (CN) 6] → K6Ba [Fe (CN) 6] 2 + O2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {BaO_ {2} + 2K_ {3} [Fe (CN) _ { 6}] {\ xrightarrow {}} \ K_ {6} Ba [Fe (CN) _ {6}] _ {2} + O_ {2} {\ uparrow}}}}

В отличие от гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрат (III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами довольно токсичный цианистый водород:

K3 [Fe (CN) 6] + 6HCl → 3KCl + FeCl3 + 6HCN ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {K_ {3} [Fe (CN) _ {6}] + 6HCl {\ xrightarrow {}} \ 3KCl + FeCl_ {3} + 6HCN {\ uparrow}}}}

Интересно то, что из гексацианоферрата (III) калия можно получить гексацианоферрат (II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

2K3 [Fe (CN) 6] + h3O2 + 2KOH → 2K4 [Fe (CN) 6] + 2h3O + O2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {2K_ {3} [Fe (CN) _ {6} ] + H_ {2} O_ {2} + 2KOH {\ xrightarrow {}} \ 2K_ {4} [Fe (CN) _ {6}] + 2H_ {2} O + O_ {2} {\ uparrow}}} }

Не в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород ^[4] :

6HCl + K3 [Fe (CN) 6] → 6HCN + FeCl3 + 3KCl {\ displaystyle {\ mathsf {6HCl + K_ {3} [Fe (CN) _ {6}] \ rightarrow 6HCN + FeCl_ {3 } + 3KCl}}}

Получение

Получают гексацианоферрат (III) калия окислением гексацианоферрата (II) калия K ₄ [Fe (CN) ₆ ] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe ²⁺ (см. Выше), Li ⁺ , Sn ²⁺ , а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении использовать для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K ₃ [Fe (CN) ₆ ] и не перепутать ее с формулой желтой кровяной соли K ₄ [Fe (CN) ₆ ], существует несколько мнемонических правил :

• В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной.Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «золото» — 4 буквы, то есть есть 4 атома калия — желтая кровяная соль K ₄ [Fe (CN) ₆ ]. «Красный» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль — K ₃ [Fe (CN) ₆ ].

См. также

Примечания

Ссылки

Калий железосинеродистый

Спецификация:

Молекулярный вес	329.25
Растворимость в воде	26, 8% (10ОС)
Содержание основного вещества, не менее	99,5% (по факту 99,6%)
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,02% (по факт. 0,006%)
Содержание хлоридов, не более	0,3% (по факт.0,11%)
Содержание K4Fe (CN) 6, не более	0,4% (по факт.0,14%)

• Химическая формула: K3 (Fe (CN) 6)
• Международное название: ФЕРРИЦИАНИД КАЛИЯ
• Номер CAS: 13746-66-2
• Квалификация: Имп.«Ч», ГОСТ 4206-75
• Внешний вид: кристаллы рубиново-красного цвета
• Фасовка: мешки, 25 кг
• Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Калий железосинеродистый (его так же называют красной кровяной солью, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) K3 [Fe (CN) 6] — тёмно-красные ромбические кристаллы; водный раствор жёлто-зеленоватой окраски; на свету постепенно разлагается образование K4 [Fe (CN) 6].В щелочной среде железосинеродистый калий является сильным окислителем (особенно при нагревании). При нагревании с разбавленной серной кислотой разлагается с выделением синильной кислоты, при действии концентрированной кислоты h3SO4 выделяется окись углерода.

Получение

Получают Калий железосинеродистый окислением K4 [Fe (CN) 6] хлором в солянокислой среде, бромом другим сильным окислителем, например, перманганатом калия.

Применение

Калий железосинеродистый (красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) используется

• в фотографии, как компоненты тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии,
• как электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2 +, Li + Sn2 +, а также в качестве сильного окислителя,
• в почвоведении, для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа) и др.

Железистосинеродистые натрий и калий — Справочник химика 21

Требования к качеству технических железистосинеродистых натрия и калия в табл. 122. Их упаковывают в многослойные бумажные мешки с полиэтиленовым вкладышем или битумированные с непропитанным внутренним слоем бумаги. [c.462]

Железистосинеродистый кальций перерабатывают на железистосинеродистый натрий или калий обменным разложением с поваренной солью, содой, сульфатом натрия, хлоридом калия, поташом и т.п. [c.477]

Железистосинеродистые натрий и калий. Сборник работ лабораторий ин- [c.276]

Для приготовления лазури обычно применяют железистосинеродистый калий, так как при этом получаются лазури более ярких оттенков. Вследствие дороговизны железистосинеродистый калий часто заменяют смесью железистосинеродистого натрия и солей аммония. В этих случаях вместо 100 частей калиевой соли берут 100 частей натриевой соли и 15-20 частей сернокислого аммония.В результате такой замены вместо калиевой железной лазури образуется аммонийная. [c.468]

Железистосинеродистый калий (желтая кровяная соль) и железосинеродистый калий (красная кровяная соль) см. т. IV, вып. I, раздел Цианистые соединения железистосинеродистый натрий см. там же. [c.210]

Образующееся при взаимодействии цианистого натрия, цианистого калия или цианистого кальция с гидратом окиси железа цианистое железо в дальнейшем переходит в железистосинеродистый натрий, значительно менее ядовитый для человека, чем цианиды [c.191]

Железистосинеродистые натрий и калий. Сб. работ ГИПХа, вып. 26, 1935. [c.676]

Требования к качеству железистосинеродистых натрия (ГОСТ 6817-54) и калия (ГОСТ 6816-72) [c.1516]

Требования к качеству технических железистосинеродистых натрия и калия приведены в табл. 125. Их упаковывают в деревянные сухотарные бочки или в фанерные барабаны, выложенные внутри парафинированной или гудронированной бумагой. [ок.984]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4 [Ре (СЫ) б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит там применяется, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

Из железистосинеродистого калия можно путем сплавления с поташом или, еще лучше, с натрием снова получить простые цианиды [c.232]

М. С. Цвет впервые применил открытый им адсорбционный метод для разделения окрашенных растительных пигментов. При этом использовался столбик окиси алюминия, в котором компоненты сложного пигмента распределялись друг за другом, другим другим лучам в спектре. Такой столбик адсорбента Цвет назвал хроматограммой. Это название применяемое в настоящее время, даже если адсорбированные вещества бесцветны. В последнем случае границы между зонами определения других методов.Для этого иногда применяют проявление подходящим химическим реактивом. Так, например, при анализе неорганических соединений часто проявляют растворами сернистого натрия, железистосинеродистого калия и т. д. Используют также другие методы, как например метод радиоактивных изотопов. [c.68]

При сплавлении железистосинеродистого калия с металлическим натрием получаются одновременно цианистый калий и цианистый натрий [c.401]

Из нецианистых (названных так условно) электролитов золочения (табл. 31) наибольшую известность приобрели железистосинеродистые электролиты. Готовят эти электролиты кипячением хлорида золота с гексацианоферратом (П) калия (желтой кровяной солью) К4 [Ре (СН) б] и карбонатом натрия (содой). Электролит 1 (см. Табл. 31) наиболее пригоден для скоростного золочения кистью или тампоном. [c.192]

Промышленное значение имеет способ получения железистосинеродистых калия и натрия из цианплава.При обработке цианплава раствор железного купороса цианиды переходят в ферроцианиды [c. 477]

Указанным способом можно свободно обрабатывать за один прием до 1 кг цианистого натрия. Вес из этого количества синильной полученной формулы равен 500 г, что составляет 90% от теории, а ее стоимость в 3—4 раза меньше, чем при пользовании старым методом приготовления из железистосинеродистого калия. Еще дешевле синильная кислота, получаемая из двойной соли цианистых натрия и калия [c.19]

Раствор № 6 рекомендуется готовить из концентратов, 200 г / л сернокислой меди, 380 г / л трилона Б и 80 г / л гидроокиси натрия, 400 г / л гидроокиси натрия. 5 г / л диэтилдитиокарбамата, 100 г / л этилендиамина, 35 г / л железистосинеродистого калия. [c.81]

Для приготовления 10 л раствора смешивают в следующем порядке 1.25 л сернокислой меди, 1,25 л концентрата, содержащего 380 г / л трилона, растворенного в гидроокиси натрия (80 г / л), 2 , 5 л воды, 0.2 — 0,3 л формалина и 30 мл смеси равных условий растворов диэтилдитиокарбамата. этилендиамина и железистосинодистого калия воздействует. В полученном растворе воды 0,22 — 0,23 л раствора гидроокиси натрия и доводят значение pH до [c.81]

Получение цианистых соединений в больших количествах путем обработки животных отбросов, скопляющихся на бойнях , или же — отработанной массы из очистителей каменноугольного (светильного) газа.Эта переработка дает первый продукт железистосинеродистый калий, K4Fe (N) g-3h30, называемый также, по одному из употребляемых исходных материалов (качеств крови животных) — желтая кровяная соль. Часто вместо соли калия изготовляют железистосинеродистый натрий, Na4Fe (N) g 10Н, О. Аммонийный железный лазурь может получить цианистые щелочи [c.128]

Аммонийный железный лазурь может быть изготовлен из сплава закиси железа с железистосинеродистым аммонием с последующим использованием теста.[НН4С1, (ЫН4) 2504 и др.]. Метод этот основан на способности аммонийной вытеснять калий или натрий из железной лазури. Обычно при производстве аммонийной лазури используют более дешевый железистосинеродистый натрий. Количество аммонийных солей берут в этом случае из расчета 15–20% от веса железистосинеродистого натрия. [c.597]

Более простым способом получения соли закиси железа с железистосинеродистым натрием или калием в основе аммонийных солей КН4С1, (МН4) г504 и др., С последующим окислением белого теста. Применение этого метода основано на способности аммонийной группы вытеснять калий и натрий из железной лазури. Обычно при производстве аммонийной железной лазури используют более дешевый железистосинеродистый натрий. Количество аммонийных солей берут в этом случае из расчета 15–20% отвеса железистосинеродистого натрия. [c.464]

На осаждении смешанной соли К2Са [Ге (СН) б1 основан потенциометрический метод определения калия [1028]. Титрование создает в наличии избытка кальция и свободной уксусной кислоты в спиртовой (60% -ной) среде. Реактивом служит железистосинеродистый натрий, дающий в этих условиях хорошо растворимую смешанную соль. На фоне знаком Na +, Mg +, Са +, NOg и SO4 «ошибка определения 18—82 мг калия в 5 — Ю мл [c.279]

Флейшер Н. А., Осокорева Н. А., Получение железистосинеродистого калия и железистосинеродистого натрия из черного цианида. Труды, вып. 26, 1935, с. 9–16, библ. 18 назв. [c.126]

Карбонатное выщелачивание основано на взаимодействии урана с водными растворами карбонатов, в результате которого образуются хорошо растворимые комплексные соединения урана, например Ка4иОг (СОз) з. При извлечении урана из первичных урановых минералов требуются окислители — кислород воздуха, перманганат калия и др.В последнее время в промышленной практике применяют катализаторы реакции окисления урана кислородом воздуха, например железистосинерод натрий, соль меди. В некоторых случаях из первичных урановых минералов, окислителей и катализаторов удается извлечь до 90–95% урана. [c.118]

В настоящее время ремя описанные способы почти вышли из употребления, поскольку главное место заняло производство Цианистого натрия они еще иногда применяются для калиевой соли. Продажный калий может быть получена смесь цианистого натрия и калия в том случае, если он может быть свободен от цианистого натрия и приготовлен либо путем сплавления железистосинеродистого калия, либо мокрым способом с последующим сплавом. Цианистый калий американского рынка обычно содержит от 90 до 92% K N. [c.36]

Согласно Williams y, прибавление калиевой соли к раствору, раствору, важно для получения этого титровании определенного осадка, представляющего собой смешанный ферроци- анид меди и калия с формулой С1цК8 [Ре СМ) б] 3.Прибавляя достаточным избыток калиевого раствора, можно этим методом определить-роцианид натрия или кальция, и состав осадка будет тот же, что и при титровании железистосинеродистого калия. [c.64]

Цианистый водород. Безводный цианистый водород б баллонах имеется в продаже. Его легко можно получить также использовать ссрной кислоты на цианистый натрий [98] или же той же кислоты на железистосинеродистый калий с последующим выпадением хлорида путем пропускания падристым кальцием [99]. Подробные инструкции для получения цианистого подорода из цианистого патрия и серной кислоты в Синтезе препаратов [100]. Если бромистый циаи, при использовании ед о цианистого водорода, и имеет какие-либо преимущества, то незначительные [48]. [c.62]

Синтез 2,2 -дитиенилдисульфиди. В четырехгорлую круглодонную колбу емкостью 2,5 я, снабженную двурогим фор-штоссом, мешалкой, термометром, капельной воронкой, трубкой для пропускания инертного газа (см.примечание 1) и прежде, защищенным хлоркальциевой трубкой, поме- цают 168 г (2 М) тиофена и 200 мл абсолютного эфира (см. примечание 2) и при комнатной температуре, охлаждая колбу водой, прибавляют 1385 мл эфирного протокола н-бутиллития (1 , 48 н.) В течение 40 минут. Полученную смесь выдерживают при комнатной температуре полчаса, затем охлаждают до 5 и при этой температуре целями в течение 20–25 минут прибавляют 64 г (2 М) серы (см. Примечание 3). Реакционную массу выдерживают 30—40 минут при комнатной температуре до исчезновения серы и образования желтого раствора, затем вновь охлаждают до минус 10 ° и осторожно порциями при взбалтывании выливают в делительную воронку, нуда помещено 2 л охлажденного до О 2н. раствора едкого натра. Слои разделяют, эфирный слой экстрагируют 1 л 4н. раствора едкого натра. Щелочные растворы, промытые эфиром, присоединяют к основному щелочному слою и весь щелочной раствор вливают при размешивании в охлажденном до 0 ° растворе 800 г железистосинеродистого калия в 4 воды (см. Примечание 4). Желтый осадок дисульфида отфильтровывают с отсасыванием, сырым растворяют в бензоле, бензольный раствор отделяют от воды и нерастворившихся неорганических веществ, бензол отгоняют и остаток перегоняют под давлением не выше 0,1 мм. [c.49]

Нитропруссидный натрий и сульфат цинка. Разбавленный раствор нитропруссидного слабо окрашенный нейтральный раствор сульфита в розово-красный цвет. Но окраска становится явственно красной, если лрибавить большой избыток сернокислого цинка. Чувствительность реакции еще повышается в незначительном количестве железистосинеродистого калия, причем образует красный осадок (отличие от тиосерной кислоты). Хотя эта реакция очень чувствительна, но она не так надежна, как реакция осаждения посредством хлористого стронция. [c.405]

Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия.По опыту Файгля восстановление до гостиницы двухвалентного ,. железа и одновалентной медиальной системы посредством одного только тиосульфата натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

Дианпроизводные. Циангруппу можно достичь в бензольное кольцо или в положение 4 пиридинового кольца изохинолина пут м обработки бромизо-хинолинов цианистой медью при повышенной температуре [442]. 5-Цианизо-хинолин получается также сухой перегонкой изохинолин-5-сульфокислоты с железистосинеродистым калием [443].