Закрыть

Определение запаха воды: ГОСТ Р 57164-2016 Вода питьевая. Методы определения запаха, вкуса и мутности

Содержание

Определение запаха воды — Студопедия

Запах воды описывается субъективно, по ощущениям аналитика. Для определения запаха воды плоскодонную коническую колбу объемом 250 ¸ 500 мл заполняют исследуемой водой на 1/3 объема, закрывают пробкой. Далее вращательным движением руки взбалтывают содержимое колбы при закрытой пробке. Пробку открывают и сразу же определяют запах, осторожно вдыхая воздух (выполнять правила техники безопасности такие же, как при определении запаха химических веществ). Если запах не обнаруживается явно, не отчетливый, то определение повторяют, нагрев предварительно колбу с водой на водяной бане до 600С (При нагревании пробка должна быть приоткрыта). Далее интенсивность запаха оценивается по пятибалльной шкале (интенсивность запаха: нет – 0 баллов, очень слабая – 1 балл, слабая – 2 балла, заметная – 3 балла, отчетливая – 4 балла, очень сильная – 5 баллов).

Интенсивность запаха можно определить количественно как степень разбавления анализируемой воды другой чистой водой без запаха. Пороговое число запаха N определяется из соотношения:

V1- начальный объем пробы воды, взятой для определений ( с запахом),


V2 - конечный объем воды после разбавления пробы чистой водой до исчезновения запаха.

В качестве чистой воды без запаха можно использовать дистиллированную воду.

Характер запаха воды определяют ощущением воспринимаемого запаха (землистый, хлорный, нефтепродуктов и др.)

Таблица 2.1 - Оценка интенсивности запаха

Интенсивность запаха Характер проявления запаха Оценка интенсивности запаха, балл
Нет Запах не ощущается   0
Очень слабая Запах не ощущается потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании 1
Слабая Запах замечается потребителем, если обратить на это его внимание 2
Заметная Запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде 3
Отчетливая
Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья 4
Очень сильная Запах настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению 5

2. 1.3 Органолептический метод определения вкуса

Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами.

Проведение испытания

Характер вкуса или привкуса определяют ощущением воспринимаемого вкуса или привкуса (соленый, кислый, щелочной, металлический и т.д.)


Испытываемую воду набирают в рот малыми порциями, не проглатывая, задерживая 3-5 с. Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 200С и оценивают по пятибалльной системе согласно требованиям таблицы.

Таблица 2.2

Интенсивность вкуса и привкуса Характер вкуса и привкуса Оценка интенсивности вкуса и привкуса, балл
Нет Вкус и привкус не ощущаются 0
Очень слабая Вкус и привкус не ощущается потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании 1
Слабая Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание 2
Заметная Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде 3
Отчетливая Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья 4
Очень сильная Вкус и привкус настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению 5

 

2. 1.4 Фотометрический метод определения цветности

Цветность воды определяют фотометрически – путем сравнения проб испытуемой жидкости с растворами, имитирующими цвет природной воды.

Построение градуировочного графика

Градуировочный график строится по шкале цветности. Полученные значения оптических плотностей и соответствующие им градусы цветности наносят на график.

Таблица 2.3

Раствор №1, мл 0 1 2 3 4 5 6 8 18 12 14
Раствор №2, мл 100 99 98 97 96 95 94 92 90 88 85
Градусы цветности 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 70

 

Проведение испытаний

В цилиндр Несслера отмеривают 100 мл профильтрованной через мембранный фильтр исследуемой воды и сравнивают со шкалой цветности, производят просмотр сверху на белом фоне.

Если исследуемая проба воды имеет цветность выше 700С, то пробу следует разбавить дистиллированной водой в определенном соотношении до получения окраски исследуемой воды, сравниваемой с окраской шкалы цветности.

Полученный результат умножают на число, соответствующее величине разбавления.

При определении цветности с помощью электроколориметра используют кюветы с толщиной поглощающего свет слоя 5-10 см. Контрольной жидкостью служит дистиллированная вода, из которой удалены взвешенные вещества путем фильтрации через мембранные фильтры №4.

Оптическая плотность фильтрата исследуемой пробы воды измеряется в синей части спектра со светофильтром при λ – 413 нм.

Цветность определяют по градуировочному графику и выражают в градусах цветности.

Фотометрический метод определения мутности

Определение мутности производят не позднее, чем через 24 после отбора пробы.

Проба может быть законсервирована добавлением 2-4 мл хлороформа на 1 л воды.

Мутность воды определяют фотометрическим путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями.

Построение градуировочного графика

Градуировочный график строят по стандартным рабочим суспензиям. Полученные значения оптических плотностей и соответствующие им концентрации стандартных суспензий (мг/л) наносят на график.

Проведение испытания

Перед проведением испытания во избежание ошибок производят калибровку фотоколориметров по жидким стандартным суспензиям мутности или по набору твердых стандартных суспензий мутности с известной оптической плотностью (рис. 2.1).

В кювету с толщиной поглощающего свет слоя 5-10 см вносят хорошо взболтанную испытуемую пробу, измеряют оптическую плотность при длине волны λ = 364 нм. Контрольной жидкостью служит испытуемая вода, из которой удалены взвешенные вещества путем центрифугирования или фильтрования через мембранные фильтры №4 (обработанные кипячением).

Содержание мутности в мг/л определяют по градуировочному графику.

 

Концентрация, мг/л

Рис. 2.1 - Калибровочный график определения мутности воды


РД 52.24.496-2018 Методика измерений температуры, прозрачности и определения запаха воды / МИ / 52 24 496 2018

Искать все виды документовДокументы неопределённого видаISOАвиационные правилаАльбомАпелляционное определениеАТКАТК-РЭАТПЭАТРВИВМРВМУВНВНиРВНКРВНМДВНПВНПБВНТМ/МЧМ СССРВНТПВНТП/МПСВНЭВОМВПНРМВППБВРДВРДСВременное положениеВременное руководствоВременные методические рекомендацииВременные нормативыВременные рекомендацииВременные указанияВременный порядокВрТЕРВрТЕРрВрТЭСНВрТЭСНрВСНВСН АСВСН ВКВСН-АПКВСПВСТПВТУВТУ МММПВТУ НКММПВУП СНЭВУППВУТПВыпускГКИНПГКИНП (ОНТА)ГНГОСТГОСТ CEN/TRГОСТ CISPRГОСТ ENГОСТ EN ISOГОСТ EN/TSГОСТ IECГОСТ IEC/PASГОСТ IEC/TRГОСТ IEC/TSГОСТ ISOГОСТ ISO GuideГОСТ ISO/DISГОСТ ISO/HL7ГОСТ ISO/IECГОСТ ISO/IEC GuideГОСТ ISO/TRГОСТ ISO/TSГОСТ OIML RГОСТ ЕНГОСТ ИСОГОСТ ИСО/МЭКГОСТ ИСО/ТОГОСТ ИСО/ТСГОСТ МЭКГОСТ РГОСТ Р ЕНГОСТ Р ЕН ИСОГОСТ Р ИСОГОСТ Р ИСО/HL7ГОСТ Р ИСО/АСТМГОСТ Р ИСО/МЭКГОСТ Р ИСО/МЭК МФСГОСТ Р ИСО/МЭК ТОГОСТ Р ИСО/ТОГОСТ Р ИСО/ТСГОСТ Р ИСО/ТУГОСТ Р МЭКГОСТ Р МЭК/ТОГОСТ Р МЭК/ТСГОСТ ЭД1ГСНГСНрГСССДГЭСНГЭСНмГЭСНмрГЭСНмтГЭСНпГЭСНПиТЕРГЭСНПиТЕРрГЭСНрГЭСНсДИДиОРДирективное письмоДоговорДополнение к ВСНДополнение к РНиПДСЕКЕНВиРЕНВиР-ПЕНиРЕСДЗемЕТКСЖНМЗаключениеЗаконЗаконопроектЗональный типовой проектИИБТВИДИКИМИНИнструктивное письмоИнструкцияИнструкция НСАМИнформационно-методическое письмоИнформационно-технический сборникИнформационное письмоИнформацияИОТИРИСОИСО/TRИТНИТОсИТПИТСИЭСНИЭСНиЕР Республика КарелияККарта трудового процессаКарта-нарядКаталогКаталог-справочникККТКОКодексКОТКПОКСИКТКТПММ-МВИМВИМВНМВРМГСНМДМДКМДСМеждународные стандартыМетодикаМетодика НСАММетодические рекомендацииМетодические рекомендации к СПМетодические указанияМетодический документМетодическое пособиеМетодическое руководствоМИМИ БГЕИМИ УЯВИМИГКМММНМОДНМонтажные чертежиМос МУМосМРМосСанПинМППБМРМРДСМРОМРРМРТУМСанПиНМСНМСПМТМУМУ ОТ РММУКМЭКННАС ГАНБ ЖТНВННГЭАНДНДПНиТУНКНормыНормы времениНПНПБНПРМНРНРБНСПНТПНТП АПКНТП ЭППНТПДНТПСНТСНЦКРНЦСОДМОДНОЕРЖОЕРЖкрОЕРЖмОЕРЖмрОЕРЖпОЕРЖрОКОМТРМОНОНДОНКОНТПОПВОПКП АЭСОПНРМСОРДОСГиСППиНОСНОСН-АПКОСПОССПЖОССЦЖОСТОСТ 1ОСТ 2ОСТ 34ОСТ 4ОСТ 5ОСТ ВКСОСТ КЗ СНКОСТ НКЗагОСТ НКЛесОСТ НКМОСТ НКММПОСТ НКППОСТ НКПП и НКВТОСТ НКСМОСТ НКТПОСТ5ОСТНОСЭМЖОТРОТТПП ССФЖТПБПБПРВПБЭ НППБЯПВ НППВКМПВСРПГВУПереченьПиН АЭПисьмоПМГПНАЭПНД ФПНД Ф СБПНД Ф ТПНСТПОПоложениеПорядокПособиеПособие в развитие СНиППособие к ВНТППособие к ВСНПособие к МГСНПособие к МРПособие к РДПособие к РТМПособие к СНПособие к СНиППособие к СППособие к СТОПособие по применению СППостановлениеПОТ РПОЭСНрППБППБ-АСППБ-СППБВППБОППРПРПР РСКПР СМНПравилаПрактическое пособие к СППРБ АСПрейскурантПриказПротоколПСРр Калининградской областиПТБПТЭПУГПУЭПЦСНПЭУРР ГазпромР НОПРИЗР НОСТРОЙР НОСТРОЙ/НОПР РСКР СМНР-НП СРО ССКРазъяснениеРаспоряжениеРАФРБРГРДРД БГЕИРД БТРД ГМРД НИИКраностроенияРД РОСЭКРД РСКРД РТМРД СМАРД СМНРД ЭОРД-АПКРДИРДМРДМУРДПРДСРДТПРегламентРекомендацииРекомендацияРешениеРешение коллегииРКРМРМГРМДРМКРНДРНиПРПРРТОП ТЭРС ГАРСНРСТ РСФСРРСТ РСФСР ЭД1РТРТМРТПРУРуководствоРУЭСТОП ГАРЭГА РФРЭСНрСАСанитарные нормыСанитарные правилаСанПиНСборникСборник НТД к СНиПСборники ПВРСборники РСН МОСборники РСН ПНРСборники РСН ССРСборники ценСБЦПСДАСДАЭСДОССерияСЗКСНСН-РФСНиПСНиРСНККСНОРСНПСОСоглашениеСПСП АССП АЭССправочникСправочное пособие к ВСНСправочное пособие к СНиПСправочное пособие к СПСправочное пособие к ТЕРСправочное пособие к ТЕРрСРПССНССЦСТ ССФЖТСТ СЭВСТ ЦКБАСТ-НП СРОСТАСТКСТМСТНСТН ЦЭСТОСТО 030 НОСТРОЙСТО АСЧМСТО БДПСТО ВНИИСТСТО ГазпромСТО Газпром РДСТО ГГИСТО ГУ ГГИСТО ДД ХМАОСТО ДОКТОР БЕТОНСТО МАДИСТО МВИСТО МИСТО НААГСТО НАКССТО НКССТО НОПСТО НОСТРОЙСТО НОСТРОЙ/НОПСТО РЖДСТО РосГеоСТО РОСТЕХЭКСПЕРТИЗАСТО САСТО СМКСТО ФЦССТО ЦКТИСТО-ГК "Трансстрой"СТО-НСОПБСТПСТП ВНИИГСТП НИИЭССтП РМПСУПСССУРСУСНСЦНПРТВТЕТелеграммаТелетайпограммаТематическая подборкаТЕРТЕР Алтайский крайТЕР Белгородская областьТЕР Калининградской областиТЕР Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕР Краснодарского краяТЕР Мурманская областьТЕР Новосибирской областиТЕР Орловской областиТЕР Республика ДагестанТЕР Республика КарелияТЕР Ростовской областиТЕР Самарской областиТЕР Смоленской обл.
ТЕР Ямало-Ненецкий автономный округТЕР Ярославской областиТЕРмТЕРм Алтайский крайТЕРм Белгородская областьТЕРм Воронежской областиТЕРм Калининградской област

Запах и привкус воды – где норма, а где загрязнение

Запах и привкус воды – где норма, а где загрязнение

Запах и привкус воды – где норма, а где загрязнение

Химически чистая вода не имеет запаха и вкуса. Тем не менее в природе такой воды не бывает, она в любом случае будет содержать какие-либо элементы в своем составе. По мере того как увеличивается концентрация тех или иных органических и неорганических веществ, вода начинает приобретать определенный привкус и запах. В нашей статье мы подробнее остановимся на том, каким нормам должна соответствовать безопасная для здоровья питьевая вода, а также как убрать неприятный запах и привкус воды.

Из этой статьи вы узнаете:

  • Какие требования к запаху и привкусу воды предъявляет ГОСТ

  • О чем говорит тот или иной запах воды

  • Что значит солоноватый или горький привкус воды

  • Как решить проблему плохого запаха и привкуса воды

Запах и привкус воды по ГОСТу

Нормативные показатели качества воды определяет и устанавливает Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ), а для некоторых стран существует государственный стандарт.

На территории РФ технические и гигиенические нормативы качества воды, подача которой осуществляется посредством централизованных водопроводов, устанавливается ГОСТ 2874-82 (96) «Вода питьевая». Вода, соответствующая нормативам ГОСТа, должна отличаться безопасностью в эпидемиологическом отношении, безвредным химическим составом и высокими органолептическими качествами.

Показатели качества воды представлены следующими группами: физическими (органолептическими), химическими (токсикологическими) и микробиологическими. Органолептическими показателями качества воды являются запах, привкус, цвет и прозрачность (или мутность).

Статьи, рекомендуемые к прочтению:

Природная вода приобретает запах и привкус из-за растворенных в ней минеральных и органических соединений, попадающий в жидкость естественным образом. По причине цветения водоемов и гниения в них органических веществ в воду выделяются пахучие соединения (к примеру, сероводород), к тому же, в воде содержатся хлорфенолы, придающие ей плохой запах и способствующий тому, что она становится непригодной к употреблению. Запахи воды различаются на естественные и искусственного происхождения.


Запах воды определяют при температуре +20 °С и при нагревании до +60 °С ощущением характера воспринимаемого запаха и его интенсивностью, которой присваивают тот или иной балл.

Привкус воды определяют в безвредной воде при ее нагревании до +20 °С ощущением характера воспринимаемого вкуса и его интенсивностью, которую, как и интенсивность запаха жидкости, определяют в баллах. Интенсивность запаха и привкуса воды для питья и хозяйственных нужд не должна быть выше трех баллов.

Интенсивность запаха и вкуса (привкуса) воды:

Интенсивность запаха,

вкуса (привкуса)

Характер проявления запаха, вкуса (привкуса)

Оценка

интенсивности,

баллы

Нет

Не ощущается

       0

Очень слабая

Не ощущается потребителем, но его без труда можно обнаружить при лабораторном исследовании

       1

Слабая

Потребитель заметит запах, вкус, если обратить на это его внимание

       2

Заметная

Легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде

       3

Отчетливая

Обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья

       4

Очень сильная

Настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению

       5

О чем говорит запах и привкус воды

Запах

Запах является показателем качества воды, определяемым посредством органолептического метода. Запах и привкус воды меняется под воздействием состава растворенных элементов, температуры, значений рН и целого ряда иных факторов. Интенсивность запаха воды определяют экспериментально при температуре +20 °С и +60 °С и присваивают тот или иной балл, в соответствии с требованиями.

Запахи воды разделяются на две категории:

  • естественного происхождения, которые формируются под воздействием живущих и отмерших в воде организмов, загнивающих растительных остатков и т. д.;
  • искусственного происхождения, образующихся под воздействием примесей вод промышленного и сельскохозяйственного назначения.

Запахи второй категории называют в соответствии с определяющим запах веществом – хлорные, бензиновые и т. д.

Характер и обозначение запахов воды первой группы (естественного происхождения):

Символ

Характер запаха

А

Ароматный

Б

Болотный

Г

Д

Гнилостный

Древесный

З

Землистый

П

Плесневый

Р

Рыбный

С

Сероводородный

Т

Травянистый

Н

Неопределенный

Интенсивность запаха по ГОСТ 3351-74* оценивается по шестибальной шкале.

Оценка интенсивности запаха

Интенсивность запаха

Характер проявления запаха

0

Никакого запаха

Ощутимый запах отсутствует

I

Очень слабая

Запах не замечается потребителем, но обнаруживается при тщательном исследовании (при нагревании воды)

II

Слабая

Запах обнаруживается потребителем, если обратить на это его внимание

III

Заметная

Запах легко обнаруживается; вода неприятна для питья

IV

Отчетливая

Запах обращает на себя внимание, может заставить воздержаться от питья

V

Очень сильная

Запах очень сильный, такая вода непригодна для питья

Неприятный запах воды, как правило, свидетельствует о наличии проблем с трубопроводом или краном. Часто наличие неприятного запаха еще не говорит о том, что в воде присутствуют вредные для здоровья загрязнители, но указывает на то, что вода не соответствует норме. В данном случае необходимо проводить дополнительные исследования для того, чтобы восстановить ее оптимальное состояние. Когда вода проходит путь от очистного сооружения до вашего крана, она подвержена воздействию вредных веществ на различных этапах этого процесса. Иногда вода может отличаться металлическим привкусом или запахом хлора.

  1. Серный запах.

Вода, обладающая ярко выраженным запахом серы (запахом тухлых яиц), скорее всего, содержит бактерии серы или сероводорода. Данный запах не всегда свидетельствует об опасности, но этот факт, как правило, указывает на высокий уровень загрязнения окружающей среды или наличие химических элементов. Серобактерии обитают в среде, где содержится небольшое количество кислорода, например, в глубоких колодцах или сантехнических системах, и употребляют в пищу разлагающиеся органические вещества, образуя при этом газообразный сероводород, попадающий в «ловушку» в источниках воды.

Когда источник серобактерий будет локализован в источнике воды, следует наладить систему вентиляции, чтобы газ имел выход. Серобактерии обитают в грунтовых водах и совершенно неопасны для здоровья человека. Запах сероводорода очень сильный, его без труда можно уловить даже при очень низкой концентрации в воде.

Если вы ощущаете посторонний запах от воды только в том случае, когда используете горячий кран, тогда причина его может крыться в химической реакции, происходящей в процессе подогрева воды. Если запах воды уменьшается или вовсе пропадает, когда вы включаете воду из обоих кранов или увеличиваете напор воды, либо интенсивность запаха меняется со временем, тогда, скорее всего, серобактерии находятся в скважине или водораспределительной системе.

Также данный факт может свидетельствовать о наличие опасной проблемы в системе водоснабжения. Сероводород, находящийся в системе водоснабжения, может спровоцировать повреждение труб, поскольку данное вещество способно разъесть различные виды металла.

  1. Запах сточных вод.

Вода может отличаться запахом сточных вод в том случае, когда в ней содержатся бактерии, поступающие из пищи, мыла или иных материалов, попадающих в канализационную систему. По этой причине тяжелый газ может скапливаться возле слива раковины. Так, когда вы включаете воду, газ поднимается в воздушное пространство возле раковины, из-за чего вам может показаться, что вода издает этот неприятный запах.

Иногда неприятный запах проявляется в том случае, когда вы используете горячую воду, тогда, скорее всего, причиной того являются бактерии, обитающие в нагревателе горячей воды. Если вы используете воду из скважины, тогда там может образоваться сероводород. В таком случае рекомендуется обратиться в лабораторию для того, чтобы осуществить исследование состава воды.

Сероводород, как правило, вызывают бактерии, образующиеся в нагревателе горячей воды, когда он функционирует при низкой температуре или выключен в течение длительного времени. Чтобы определить, что является источником неприятного запаха – вода или трубы, налейте воду в стакан и отойдите от крана, чтобы ее понюхать. Если же от воды неприятного запаха не исходит, тогда проблема заключается в сливе или трубах.

Чистая природная вода не обладает запахом и привкусом.

Привкус воды

Вкус воды зависит от растворенных в ней органических и неорганических веществ и отличается характером и интенсивностью. Вкус воды может быть:

  • соленым;

  • кислым;

  • сладким;

  • горьким.

Другие вкусовые ощущения называют привкусами воды, которые могут быть щелочными, металлическими, вяжущими и т. д.

По своим качественным характеристикам привкус воды может быть хлорным, рыбным, горьковатым и т. п. Наиболее распространенным вкусом воды является соленый, обычно его причиной является хлорид натрия, растворенный в воде. В свою очередь, горький вкус воды может возникнуть по причине наличия в ней сульфата магния, а кислый – образуется под воздействием избытка свободного диоксида углерода и т. д.

Интенсивность вкуса и привкуса воды определяется при +20 °С и оценивается по пятибальной шкале, в соответствии с требованиями таблицы, указанной ниже:

Интенсивность вкуса и привкуса

Характер появления вкуса и привкуса

Оценка интенсивности, балл

Нет

Вкус и привкус не ощущаются

       0

Очень слабая

Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании

       1

Слабая

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

       2

Заметная

Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде

       3

Отчетливая

Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья

       4

Очень сильная

Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению

       5

Как мы уже говорили ранее, запах и привкус воды указывает на наличие какой-либо проблемы.

  1. Солоноватый привкус.

Вода, отличающаяся соленым привкусом, как правило, содержит хлорид-ионы или сульфаты, либо и то, и другое. Довольно часто высокий уровень хлоридов вызван промышленными отходами или мелиорацией. Жители прибрежных районов сталкиваются с данной проблемой в том случае, когда морская вода оказывается в местной системе водоснабжения. Сульфат магния и натрия также могут стать причиной появления в воде привкуса физиологического раствора.

Данные сульфаты образуются естественным путем в определенных типах грунта и горной породы. Так, к примеру, сульфаты попадают в систему водоснабжения посредством подземных или дождевых вод, движущихся по земле. Кроме того, большая концентрация сульфатов (>500 мг на литр) в жидкости негативно влияет на организм человека, вызывая слабительный эффект. Несмотря на то, что такая вода не представляет большой опасности для здоровья, следует провести исследование состава воды, поскольку данные вещества могут спровоцировать повреждение труб в многоквартирных домах или офисных помещениях.

  1. Сладкий привкус.

Сладкий привкус воды может свидетельствовать о высоком содержании природных минералов (например, кальция или железа), либо о нарушении кислотно-щелочного баланса воды. В том случае, когда данная проблема вызвана не минералами, причина заключается в водопроводе. Трубы могут способствовать образованию соленого или сладкого привкуса воды, при этом не имеет значения, сколько лет зданию. Также вкус воды может измениться по причине проведения санитарно-технических работ, поэтому вы можете устранить сладкий запах и привкус воды посредством промывки.

  1. Землистый или заплесневелый запах и вкус воды.

Вода, проходящая через торф, может обладать землистым, затхлым привкусом и запахом. Действие водоочистных систем направлено на устранение органических материалов, вызывающих данный привкус.

Различают некоторые типы бактерий и водорослей, обитающих в водоемах, которые способны произвести вещества, не представляющие угрозы для здоровья, но могут стать причиной затхлого, землистого запаха и привкуса воды. Такие организмы также способны нарастать на внутренней стенке водопровода в многоквартирных домах.

  1. Резиновый или пластиковый.

Вода может отличаться неприятным запахом или привкусом из-за контакта с некоторыми сантехническими материалами. Например, вода, соприкасаясь с пластиковыми или резиновыми элементами, может наполниться небольшим количеством данных веществ. То же самое может произойти при контакте с резиновыми и пластиковыми шлангами, которые служат для соединения труб системы водоснабжения со смесителем.

  1. Горький.

Медь, железо или оцинкованные трубы также могут стать причиной металлического или горького привкуса воды. Довольно быстро трубы забиваются такими веществами, как ржавчина, бактерии и другие отложения.

  1. Бензин или масло.

Если вы заметили при использовании водопроводной воды, что она стала отдавать бензиновым или масляным запахом, а также привкусом, тогда ее ни в коем случае нельзя использовать для питья, поскольку это может очень негативно сказаться на здоровье человека. Вполне вероятно, что неподалеку произошла утечка нефти или масла.

Что делать, если появился плохой запах и привкус воды

Если вода имеет неприятный запах или привкус, это еще не означает, что она непригодна для использования. Если вы привыкли пить воду из-под крана – установите фильтр, сертифицированный для очистки жидкости от опасных загрязнителей.

Чаще всего для этих целей используют угольный фильтр, удаляющий различные примеси, оказывающие влияние на запах и привкус воды. За счет его пористой структуры удерживаются различные примеси и выводятся токсины. Для более высокой степени очистки профессионалы рекомендуют помимо угольного фильтра использовать еще и ультрафиолетовую обработку, предотвращающую процесс размножения бактерий.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что неприятный запах и привкус воды возникают из-за различных бактерий, представляющих угрозу для здоровья человека. Поэтому крайне важно своевременно обратиться к специалисту, чтобы выявить причину и устранить данную проблему.

На российском рынке немало компаний, которые занимаются разработкой систем водоочистки. Самостоятельно, без помощи профессионала, выбрать тот или иной вид фильтра воды довольно сложно. И уж тем более не стоит пытаться смонтировать систему водоочистки самостоятельно, даже если вы прочитали несколько статей в Интернете и вам кажется, что вы во всем разобрались.

Наша компания Biokit предлагает широкий выбор систем обратного осмоса, фильтры для воды и другое оборудование, способное вернуть воде из-под крана ее естественные характеристики.

Наша компания Biokit предлагает широкий выбор систем обратного осмоса, фильтры для воды и другое оборудование, способное вернуть воде из-под крана ее естественные характеристики.

Специалисты нашей компании готовы помочь вам:

  • подключить систему фильтрации самостоятельно;

  • разобраться с процессом выбора фильтров для воды;

  • подобрать сменные материалы;

  • устранить неполадки или решить проблемы с привлечением специалистов-монтажников;

  • найти ответы на интересующие вопросы в телефонном режиме.

Доверьте очистку воды системам от Biokit – пусть ваша семья будет здоровой!


Анализ воды местных водоемов

10-я Всероссийская Олимпиада научно- исследовательских и

учебно- исследовательских проектов детей и молодёжи по проблемам защиты окружающей среды «Человек- Земля- Космос»

Олимпиада «Созвездие»

Секция «Наш дом- Земля»

Проект исследовательской работы по теме:

«Качественный анализ воды

местных водоемов»

Автор: Дебёлая Анна, 9 класс

Место проведения:

МОУ СОШ № 4

с.Малые Ягуры

Туркменского района

Ставропольского края

Дебелой Анны

Научный руководитель:

Дубовик Ольга Трофимовна

учитель химии

с. Малые Ягуры 2008 год

Оглавление

I. Введение

II. Основная часть

1.Общие требования к составу и свойствам воды.

2. Вода в природе

3.Строение молекулы воды

4.Вода- растворитель

5.Экологические проблемы Мирового океана

6.Анализ воды ближайшего водоема.

а)Определение цветности воды.

б)Определение плотности воды.

в)Определение запаха воды.

г)Определение реакции воды.

д)Обнаружение органических веществ.

е)Обнаружение хлорид - ионов.

ж)Обнаружение сульфат – ионов.

з)Обнаружение солей железа.

и)Обнаружение солей кальция.

III Выводы и практические рекомендации

Аннотация

Работа «Качественный анализ воды местных водоёмом» состоит из теоретической части, в которой идёт изучение значения воды в окружающей среде и жизнедеятельности человека, структуры молекулы воды, роли воды, как растворителя, рассматриваются экологические проблемы человечества, связанные с водой. В практической части работы выполнена исследовательская работа по изучению состава и свойств проб воды, взятых из местного водоёма и источника, пополняющего данный водоём. Анализу проводился по следующим направлениям: определение цветности, плотности, запаха, рН, взятых проб; а также выполнены опыты на определение содержания органических веществ, хлорид- ионов, сультат- ионов, солей кальция.

Работа выполнена на 18 страницах, включая приложение (3 страницы).

В состав приложения включены таблица, карта- схема, фотография исследуемого объекта.

К работе прилагается список использованных литературных источников:

  1. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Том 1.2. Москва "Просвещение" 1993.

  2. Глинка Н. Л. Общая химия. Ленинград "Химия" 1983.

  3. Никифорова Г. Н., Жегин А. Ю. Экология и Химия. Москва 1992.

  4. Химия в школе №4-1993.

  5. Израэль Ю.А. Экология и контроль природной среды.- Л. Гидрометиоиздат, 1984

  6. Котова Л.И., Рыжкова П., Полина А.В. Биологический контроль качества вод.- М., Наука, 1989

  7. Львович М.И., Вода и жизнь.- М., Мысль, 1986

Введение

За последние годы водоемы расположенные на территории нашего села мельчали и засорялись, в них уменьшилась численность рыб, раков, а следовательно уменьшилась численность птиц живущих на водоеме. Исходя из выше сказанного, мы решили провести анализ воды пруда, а для сравнения взяли воду из истока реки Айгурка, который расположен в юго- восточной части села, он является одним из основных источников пополнения пруда водой. (Приложение Схема 1) Основной задачей было выяснение вопроса о пригодности данной воды для жизни обитателей водоёма. При визуальном наблюдении было выяснено, что основными загрязнителями водоёма являются сельскохозяйственное производство в лице аргофирмы «Золотая Нива» и результаты хозяйственной деятельности сельчан. Как данные факторы влияют на качество воды местных водоёмов?

Качество воды – это характеристика состава и свойств воды, определяющая ее пригодность для конкретных видов водопользования. Качество воды оценивается комплексом разнообразных показателей. В зависимости от вида водопользования показатели качества воды могут

существенно изменяться. Основными показателями качества воды являются общее солесодержание, цветность,

запах, вкус, жесткость, щелочность, содержание железа, марганца и др. элементов. ( приложение таблица 1)

Вода в природе.

Вода – весьма распространенное на Земле вещество. Почти ¾ поверхности земного шара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озера. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере; в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также находится вода, пропитывающая почву, и горные породы. Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чистой является дождевая вода, но и она содержит незначительные количества различных примесей, которые захватывает из воздуха. Количество примесей в пресных водах обычно лежит в пределах от 0,01 до 0,1%. Морская вода содержит 3,5% (масс) растворимых веществ, главную массу которых составляет хлорид натрия. Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния, называется жесткой в отличие от мягкой воды, дождевой например. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов образуется накипь. Чтобы освободить природную воду от взвешенных в ней частиц, ее фильтруют сквозь слой пористого вещества, например угля, обожженной глины и т.п. При фильтровании больших количеств воды пользуются фильтрами из песка и гравия. Фильтры задерживают также большую часть бактерий. Фильтрование можно удалить из воды только нерастворимые примеси. Растворенные вещества удаляют из нее путем ионного обмена. Вода имеет очень большое значение в жизни растений, животных и человека. Согласно современным представлениям, само происхождение жизни связывается с морем. Во всяком организме вода представляет собой среду, в которой протекают химические процессы, обеспечивающие жизнедеятельность организма; кроме того, она сама принимает участие в целом ряде биохимических реакций.

Строение молекулы воды.

Молекула воды имеет угловое строение; входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протока, а в вершине – ядро атома кислорода. Межъядерные расстояния О – Н близки к 0,1мм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода в молекуле воды Н : О : Н две электронные пары образуют ковалентные связи О – Н, а остальные четыре электрона представляют собой две не поделенных электронных пары. Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии sр³ - гибридизации. Поэтому валентный угол НОН(104,3°) к тетраэдрическому атому кислорода. В результате атомы водорода приобретают эффектные положительные заряды, так что на этих атомах создаются два отрицательных полюса.

Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды, определяемая путем изучения ее растворов в других растворителях, оказывается более высокой. Это свидетельствует о том, что в жидкой воде происходит ассоциация молекул, т. е. соединения их в более сложные агрегаты. Такой вывод подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды. Ассоциация молекул воды вызвана образованием между ними водородных связей. При нагревании воды часть теплоты затрачивается на разрыв водородных связей. Этим объясняется высокая теплоемкость воды. Водородные связи между ее молекулами полностью разрываются, при переходе воды в пар.

Вода-растворитель.

Предлагается, что в морской воде присутствуют все элементы таблицы Менделеева. В настоящее время их обнаружено уже около 80. Свойство воды растворять вещества объясняется высокой диэлектрической проницаемости. Сила взаимодействия двух заряженных частиц в воде в 81 раз меньше, чем в воздухе или в вакууме, где Е=1. Следовательно, силы, взаимодействующие между положительными зарядами атомных ядер и отрицательными электронами какого-либо вещества находящегося в воде, уменьшаются в 81 раз. В этом случае прочность внутримолекулярных связей становится недостаточной, и под действием теплового движения частички вещества начинают переходить в раствор. Поэтому вода Мирового океана содержит значительное количество солей. В каждом килограмме морской воды их растворено около 35г. Из-за способности растворять другие вещества вода никогда не бывает чистой. Она так умело маскирует свойства универсального растворителя, что даже ученым непросто в них разобраться. Вода не только размывает и разрушает горные породы, стенки оборудования и т. д., но она играет роль великого созидателя. Проникая в глубины Земли, вода задерживается там. Соединяясь, например, с диоксидом кремния, принимает форму гидратов, создавая загадочный и прекрасный минерал опал (SiO2, n Н2О), вобравший в себя всю гамму светло-серых тонов и их тончайших переходов. Различные соединения, входящие в состав пород, в естественных условиях взаимодействия с водой, принимают форму гидратов, создавая при этом интереснейшие минералы сложного химического состава. Эта область представляет большой интерес для геологов и химиков, поскольку еще многое остается неясным при изучении обнаруженных в природе образований гидратного типа. Можно еще много говорить и о других аномалиях воды, полезных или вредных, понятных или совсем не разгаданных даже теперь, в преддверии нового тысячелетия.

Экологические проблемы Мирового океана.

Океан.… Стоит произнести это логическое слово, и перед мысленным взором предстанет безбрежная водная ширь, покрытая буграми вздыбленных волн и белая от пены и брызг или зеркально-гладкая, медленно колышущаяся и переливающаяся всеми цветами спектра в лучах заходящего солнца. Воды океана покрывают большую часть поверхности Земли, и когда говорят об океане, то кажется, что в нем все огромно и беспредельно. В океане находятся глубочайшие впадины, в его водах водятся самые крупные животные, в нем сосредоточена подавляющая часть запасов воды нашей планеты. Но теперь в океане часто можно встретить и менее приглядную картину – огромные радужные пятна нефти, куски пластмассы, бутылки и т. д. Даже попадая на острова, удаленные от судоходных трасс, путешественник рискует испачкать ноги в мазуте на девственном коралловом пляже, а в случае кораблекрушения современные робинзоны найдут на побережье много необходимых предметов – обувь, пластмассовую посуду, различную тару и пр. Загрязнение океана – это очень серьезная и грозная проблема, и к сожалению, она малоприятна не только в эстетическом плане. Всем известно, что океан влияет на климат – теплые течения смягчают климат, холодные, напротив, охлаждают его. Менее известно, что океан влияет на климат и другим путем - регулируя количество углекислоты в атмосфере – этого «теплового экрана». Пока еще неизбежным отходом человеческой деятельности является выброс в атмосферу двуокиси углерода, при этом увеличивается концентрация CO2 . Для океана это тоже далеко не безразлично, так как в океаносфере, как и в атмосфере сосредоточены наиболее подвижные запасы углерода. Считается, что океан поглощает около половины "антропогенного" CO2 и тем самым оказывает буферное влияние на его накопление в атмосфере. Определенную роль играет океан в снабжении атмосферы кислородом, и не случайно его называют легкими нашей планеты. Важным показателем химического здоровья природных вод является содержание свободного растворенного кислорода. В конечном итоге океан, так же как и растворительность суши, является источником свободного кислорода для атмосферы. Помимо взвешенных частиц, в водах океана непрерывно происходит выделение пузырьков газа. Это один из механизмов "солевого дыхания" океана – перенос солей из воды в атмосферу и далее на сушу. Концентрирование веществ на поверхности океана, в том числе таких загрязнителей, как нефть, в свою очередь отрицательно влияет на "газовое" и "солевое" дыхание океана. Не менее сложные условия существуют на другой границе раздела – океан – дно. Здесь минеральные компоненты осадка, а также содержащиеся в нем органические вещества под действием "данного населения" и обменных реакций с жидкой средой существенно изменяют физико-химические и химические свойства осадков. При этом в новых условиях среды происходят изменения органических и минеральных соединений, их частичное перемещение – миграция. Это вызывает активный диффузионный обмен между придонными водами и дном, и тем самым придает иные химические свойства придонным водам. Однако наиболее действенной силой, влияющий на химию океана, является его живое население. Для осуществления фотосинтеза в океане, так же как и на суше, необходимо наличие биогенных соединений - "минеральных удобрений" в концентрациях не иже определенного уровня. В настоящее время человечество все в большей мере связывает перспективы своего развития с освоением ресурсов Мирового океана. Большая часть брома, значительная доля магния и поваренной соли в настоящее время извлекается из морских вод. Чтобы активное вмешательство человека в слаженные в масштабах геологического времени процессы химического баланса океана не вызвало необратимых пагубных последствий, теперь как никогда необходимо глубокое значение химической жизни океана.

Для человека природа - среда жизни, выполняющая три группы функций: экологическую, экономическую, социальную. Самая важная экологическая функция, благодаря ней, человек существует как биологический вид. Результаты безумного и хищнического отношения человека к природе плачевны по своим последствиям : это опустошение недр Земли; ускоренное исчезновение многих видов растений и животных; это катастрофическое заражение почвы, воды, воздуха. Никакие блага цивилизации не могут заменить человеку чистый воздух, свободный от вредных примесей воды и продуктов питания.

Анализ воды ближайшего водоема.

Для провидения анализа воды необходимо правильно отобрать пробу. Воду следует брать не у самого берег водоема, ибо она будет более мутная и загрязненная продуктами стока, особенно после дождя, иметь много растительных и животных организмов и их остатков и т. п. Следовательно, воду нужно брать на глубине 1м, используя какое-либо плавучее средство и стеклянную посуду. После отбора пробы склянку нужно плотно закрыть и доставить в лабораторию. Для исследования мы берем воду из первого пруда, который находится в восточной части села. А сравнивать воду из пруда мы будем с водой набранной из источника, расположенной в юго-восточной части села. Это исток реки Айгурки, из которого она и берет свое начало.

Определение цветности воды.

Для того чтобы провести качественную оценку воды нужно сравнить ее с дистиллированной водой. Для этого возьмем три одинаковых стакана из бесцветного стекла, заполним их водой – один дистиллированной, второй из источника, третий из пруда. На фоне листа белой бумаги сравним наблюдаемый цвет. Вода из источника бесцветная, а вода из пруда с желтоватым оттенком.

Определение плотности воды.

Плотность воды измеряют ареометром. При температуре 15°С плотность чистой воды составляет 0, 99913г/см, при 20°- 0,99823г/см. Плотность воды в водоемах зависит от содержания в ней растворенных веществ. Ареометр позволяет определить плотность до третьего знака. Для этого опускаем ареометр сначала в воду из источника, а потом в воду из пруда. Опыт показал, что плотность первой исследуемой воды равна g=1,008г/см, а второй g=1,012г/см.

Определение запаха воды.

Естественные запахи воды связаны с жизнедеятельностью растений и животных или гашением их остатков. Искусственные запахи воды связаны с попаданием производственных или сточных вод. Определение запаха воды производится следующим образом: в чистую широкую колбу объемом 100мм наливаем воду из источника, а в другую такую же колбу воду из пруда на 2/3их объема, прикрываем стеклышком, осторожно взбалтываем. Затем, сдвинув с колбы стеклышко, определяем запах воды. Поскольку запах может быть, едва уловим, колбы с водой приближаем к носу на 5-7см. Различаются ароматический, болотный, гнилостный, древесный, землистый, плесневелый, рыбный, сероводородный, травянистый, неопределенный запахи. Интенсивность определяют в баллах: О - не ощущается; 1- очень слабый, 2- слабый, 3- заметный, 4- отчетливый, 5- очень сильный. По государственному стандарту интенсивность запаха воды при 20°С не должна превышать двух баллов. Проведя опыт мы получаем, что интенсивность запаха воды из источника достигает двух баллов, а воды из пруда трех баллов.

Определение реакции среды.

В две пробирки, в одной из которых вода из источника, в другой из пруда опускаем на несколько секунд универсальную лакмусовую бумажку. Потом вытаскиваем и сравниваем с показателем на шкале. В результате получаем, что в воде из источника рн=4, а из пруда рн=5.

Обнаружение органических веществ.

Возьмем три пробирки, в одну из них наливаем 5мм дистиллированной воды, в другую- 5мм воды из источника, в третью - столько же из пруда. В каждую пробирку прибавляем по капле 5% раствора перманганата калия. Дистиллированная вода и вода из источника цвет не изменила, значит, в них нет органических веществ. А вода из пруда обесцветилась, что говорит о наличии в ней некоторого процента органических веществ

Обнаружение хлорид - ионов.

Хлорид – ионов можно обнаружить с помощью 2% раствора нитрата серебра. Несколько капель добавляем в исследуемую воду. В пробирку, где был взят образец из пруда, выпал едва заметный осадок, что говорит о небольшом содержании хлорид – ионов в воде. А вода из источника осталась прежней.

NaCl + AgNО3→AgCl + NaNo3

Na+ + Cl- + Ag+ + NО3-→AgCl + Na+ + NО3-

Ag+ + Cl- → AgCl

Обнаружение сульфат – ионов.

Растворяем в воде из источника и в воде из пруда хлорид бария, вода в обеих пробирках стала мутной, причем из источника слегка, а из пруда сильней. Это значит, что содержание сульфат – ионов в источнике меньше, чем в пруду. Допустим, что и там , и там есть сульфат натрия.

24 + BaCl2→2NaCl + BaSО4↓

2Na+ + SО42- + Ba2+ + 2Cl-→2Na+ + 2Cl- + BaSО4

Ba2+ + SО42-→BaSO4

Обнаружение солей железа.

К 3-4мл испытуемой воды приливаем 1-2мл концентрированной азотной кислоты. Кипятим 2-3мин для окисления ионов Fe2 до ионов Fe3. После чего добавляем несколько капель раствора роданида аммония. Появление красной окраски будет свидетельствовать о наличии растворимых солей железа. После добавления роданида аммония вода в обеих пробирках стала бардового цвета, и выделился бурый газ, что свидетельствует о наличии большого количества солей железа.

FeCl3 + 3NH 4SCN→Fe (SCN) 3 + 3NH 4Cl

Бурое окрашивание

Обнаружение солей кальция.

В две пробирки к 4мл воды из источника и 4мл воды из пруда добавили 2-3 капли концентрированной уксусной кислоты и одну стеклянную лопаточку оксалата аммония. Закрыли пробирки пробками и встряхнули. В обеих пробирках образовался белый осадок, что говорит о присутствии в них солей кальция.

CaCl2 + (NH4)2C 2H4→CaC 2H4↓ + 2NH 4Cl

Ca2+ + 2Cl- + 2NH4+ + C 2H42-→CaC 2H4↓+ 2NH4+ + 2Cl-

Ca2+ + C 2H42-→CaC 2H4

белый осадок

Выводы и практические рекомендации

Примеси, поступающие в акваторию местного водоёма, можно разделить на

-минеральные: песок, глина, зола, шлаки;

- органические: отходы веществ растительного и животного происхождения;

- биологические: болезнетворные бактерии и вирусы, возбудители инфекций.

Работа, проведенная при анализе образцов воды, основывалась на качественном анализе. Мы смогли провести опыты, доказывающие наличие тех или иных ионов в воде. Но нами было опущено количественное определение ионов. Причиной послужило отсутствие в школьной лаборатории необходимого оборудования и реактивов.

Выполнив возможный вариант анализа, мы пришли к выводу: данные образцы воды нельзя использовать в санаторных целей, т. к. санэпидемслужба подтвердила наличие паразитической микрофлоры, вызывающей инфекционные болезни.

Однако, данная акватория пригодны для использования человеком в хозяйственной деятельности. Содержание солей в данной воде не является жизненно-опасным для рыб. При поддержке администрации сельского совета произведена механическая очистка пруда от избыточного количества ила, запущены мальки прудовых видов рыб.

Вода из истока реки Айгурка по химическому составу приближена к подземным водам данной территории. ( Отмечаю, что соленость воды на территории села различна, поэтому пользуюсь средними данными). Она пополняет запасы воды в местном водоёме и используется жителями села для орошения приусадебных участков. В начале выполнения проекта, производя визуальное знакомство с объектом исследования, обратила внимание на высокий уровень загрязнённости берегов домашним мусором, сушняком.

С учащимися 4- 8 классов средней школы совершили экологический рейд по очистке берегов.

Руководителям агрофирмы «Золотая Нива» переданы результаты исследования загрязнённости местного водоёма с обращением о минимализации попадания ядохимикатов в пруд во время проведения полевых работ, обработки полей пестицидами и гербицидами.

Используемая литература:

  1. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Том 1.2. Москва "Просвещение" 1993.

  2. Глинка Н. Л. Общая химия. Ленинград "Химия" 1983.

  3. Никифорова Г. Н., Жегин А. Ю. Экология и Химия. Москва 1992.

  4. Химия в школе №4-1993.

  5. Израэль Ю.А. Экология и контроль природной среды.- Л. Гидрометиоиздат, 1984

  6. Котова Л.И., Рыжкова П., Полина А.В. Биологический контроль качества вод.- М., Наука, 1989

  7. Львович М.И., Вода и жизнь.- М., Мысль, 1986

Приложение

Схема 1


Таблица 1.

Общие требования к составу и свойствам воды.

Фото 1.

Общий вид исследуемого водоёма.

Межгосударственный стандарт ГОСТ 3351-74 "Вода питьевая....

Действующий

Дата введения 1 июля 1975 г.

Взамен ГОСТ 3351-46

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает органолептические методы определения запаха, вкуса и привкуса и фотометрические методы определения цветности и мутности.

1.1. Отбор проб - по ГОСТ 24481*.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1.2. Объем пробы воды не должен быть менее 500 см3.

1.3. Пробы воды для определения запаха, вкуса, привкуса и цветности не консервируют. Определение проводят не позднее чем через 2 ч после отбора пробы.

2.1. Органолептическими методами определяют характер и интенсивность запаха.

2.2. Аппаратура, материалы

Для проведения испытаний используют следующую аппаратуру:

колбы плоскодонные с притертыми пробками по ГОСТ 1770, вместимостью 250 - 350 см3;

стекло часовое;

2.3. Проведение испытания

2.3.1. Характер запаха воды определяют ощущением воспринимаемого запаха (землистый, хлорный, нефтепродуктов и др.).

2.3.2. Определение запаха при 20°С

В колбу с притертой пробкой вместимостью 250 - 350 см3 отмеривают 100 см3 испытуемой воды температурой 20°С. Колбу закрывают пробкой, содержимое колбы несколько раз перемешивают вращательными движениями, после чего колбу открывают и определяют характер и интенсивность запаха.

2.3.3. Определение запаха при 60°С

В колбу отмеривают 100 см3 испытуемой воды. Горлышко колбы закрывают часовым стеклом и подогревают на водяной бане до 50 - 60°С.

Содержимое колбы несколько раз перемешивают вращательными движениями.

Сдвигая стекло в сторону, быстро определяют характер и интенсивность запаха.

2.3.4. Интенсивность запаха воды определяют при 20 и 60°С и оценивают по пятибалльной системе согласно требованиям табл. 1.

3.1. Органолептическим методом определяют характер и интенсивность вкуса и привкуса.

Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький.

Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами.

3.2. Проведение испытания

3.2.1. Характер вкуса или привкуса определяют ощущением воспринимаемого вкуса или привкуса (соленый, кислый, щелочной, металлический и т. д.).

3.2.2. Испытуемую воду набирают в рот малыми порциями, не проглатывая, задерживают 3 - 5 с.

3.2.3. Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20°С и оценивают по пятибалльной системе согласно требованиям табл. 2.

Не применяется на территории Российской Федерации с 1 января 2009 г.

5.1. Определение мутности проводят не позднее чем через 24 ч после отбора пробы.

Проба может быть законсервирована добавлением 2 - 4 см3 хлороформа на 1 дм3 воды.

Мутность воды определяют фотометрически - путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями.

Результаты измерений выражают в мг/дм3 (при использовании основной стандартной суспензии каолина) или в ЕМ/дм3 (единицы мутности на дм3) (при использовании основной стандартной суспензии формазина). Переход от мг/дм3 к ЕМ/дм3 осуществляют, исходя из соотношения: 1,5 мг/дм3 каолина соответствуют 2,6 ЕМ/дм3 формазина или 1 ЕМ/дм3 соответствует 0,58 мг/дм3.

5.2. Для проведения испытаний применяют следующие аппаратуру, материалы, реактивы:

фотоэлектроколориметр любой марки с зеленым светофильтром ламбда = 530 нм;

кюветы с толщиной поглощающего свет слоя 50 и 100 мм;

весы лабораторные по ГОСТ 24104 **, класс точности 1, 2;

Общие главы: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ

Метод Ia (прямое титрование)

Принцип - Титриметрическое определение воды основано на количественной реакции воды с безводным раствором диоксида серы и йода в присутствии буфера, который реагирует с ионами водорода.

В исходном титриметрическом растворе, известном как реактив Карла Фишера, диоксид серы и йод растворены в пиридине и метаноле. Образец для испытаний может быть титрован непосредственно Реагентом, или анализ может быть проведен методом остаточного титрования. Стехиометрия реакции не является точной, и воспроизводимость определения зависит от таких факторов, как относительные концентрации ингредиентов реагента, природа инертного растворителя, используемого для растворения исследуемого образца, и методика, использованная в конкретном определении. Поэтому для достижения желаемой точности используется стандартизированный эмпирически метод. Точность метода во многом определяется степенью исключения атмосферной влаги из системы.Титрование воды обычно проводят с использованием безводного метанола в качестве растворителя для испытуемого образца; однако другие подходящие растворители могут использоваться для специальных или необычных образцов для испытаний.

Аппарат— Может использоваться любой прибор, который обеспечивает адекватное исключение атмосферной влаги и определение конечной точки. В случае прямого титрования бесцветного раствора конечную точку можно наблюдать визуально как изменение цвета от канареечно-желтого до янтарного. Обратное наблюдается в случае остаточного титрования испытуемого образца. Однако чаще конечная точка определяется электрометрически с помощью устройства, использующего простую электрическую схему, которая служит для создания приложенного потенциала около 200 мВ между парой платиновых электродов, погруженных в раствор, подлежащий титрованию. В конце титрования небольшой избыток реагента увеличивает ток до 50–150 мкА в течение от 30 секунд до 30 минут, в зависимости от титруемого раствора.Это самое короткое время для веществ, растворяющихся в реагенте. В некоторых автоматических титраторах резкое изменение тока или потенциала в конечной точке служит для закрытия электромагнитного клапана, который управляет бюреткой, подающей титрант. Коммерчески доступный аппарат обычно включает замкнутую систему, состоящую из одной или двух автоматических бюреток и плотно закрытого сосуда для титрования, снабженного необходимыми электродами и магнитной мешалкой. Воздух в системе поддерживается сухим с помощью подходящего осушителя, а сосуд для титрования можно продувать потоком сухого азота или потоком сухого воздуха.

Реагент— Приготовьте реактив Карла Фишера следующим образом. Добавьте 125 г йода к раствору, содержащему 670 мл метанола и 170 мл пиридина, и охладите. Поместите 100 мл пиридина в мерный цилиндр емкостью 250 мл и, сохраняя пиридин холодным на ледяной бане, пропустите сухой диоксид серы, пока объем не достигнет 200 мл. Медленно, встряхивая, добавить этот раствор в остывшую смесь йода. Встряхните для растворения йода, перенесите раствор в аппарат и дайте раствору постоять в течение ночи перед стандартизацией.Один мл этого раствора, когда он свежеприготовлен, эквивалентен примерно 5 мг воды, но его качество постепенно ухудшается; поэтому стандартизируйте его в течение 1 часа перед использованием или ежедневно, если вы используете постоянно. Защищать от света во время использования. Храните весь объем реагента в плотно закрытом контейнере со стеклянной пробкой, полностью защищенном от света и в холодильнике.

Можно использовать имеющийся в продаже стабилизированный раствор реактива типа Карла Фишера. Также можно использовать коммерчески доступные реагенты, содержащие растворители или основания, отличные от пиридина, или спирты, отличные от метанола.Это могут быть отдельные растворы или реагенты, образованные на месте путем объединения компонентов реагентов, присутствующих в двух дискретных растворах. Разбавленный реагент, описанный в некоторых монографиях, следует разбавлять в соответствии с указаниями производителя. В качестве разбавителя можно использовать метанол или другой подходящий растворитель, такой как монометиловый эфир этиленгликоля.

Подготовка к экзамену— Если иное не указано в отдельной статье, используйте точно взвешенное или измеренное количество испытуемого образца, которое, по оценкам, содержит от 10 до 250 мг воды.Если испытуемый образец представляет собой аэрозоль с пропеллентом, храните его в морозильной камере не менее 2 часов, откройте контейнер и проверьте 10,0 мл хорошо перемешанного образца. При титровании образца определяют конечную точку при температуре 10 или выше.

Если испытуемый образец представляет собой капсулы, используют часть смешанного содержимого, содержащую не менее 4 капсул.

Если испытуемый образец представляет собой таблетки, используют порошок не менее чем из 4 таблеток, измельченных до мелкого порошка в атмосфере температуры и относительной влажности, заведомо не влияющей на результаты.

Если в монографии указано, что испытуемый образец гигроскопичен, с помощью сухого шприца введите соответствующий объем метанола или другого подходящего растворителя, точно отмеренного, в тарированный контейнер, и встряхните для растворения образца. Используя тот же шприц, удалите раствор из контейнера и перенесите его в сосуд для титрования, подготовленный в соответствии с инструкциями для процедуры. Повторите процедуру с точно отмеренной второй порцией метанола или другого подходящего растворителя, добавьте эту промывную жидкость в сосуд для титрования и немедленно выполните титрование.Определите содержание воды в мг в части растворителя того же общего объема, который использовался для растворения образца и для промывки контейнера и шприца, как указано для стандартизации водного раствора для остаточного титрования, и вычтите это значение из содержание воды в мг, полученное при титровании испытуемого образца. Высушите контейнер и его крышку при 100 ° C в течение 3 часов, дайте остыть в эксикаторе и взвесьте. Определите вес испытуемого образца, исходя из разницы в весе от первоначального веса контейнера.Стандартизация реагента— Поместите достаточное количество метанола или другого подходящего растворителя в сосуд для титрования, чтобы покрыть электроды, и добавьте столько Реагента, чтобы получить характерный цвет конечной точки, или 100 ± 50 мкА постоянного тока при примерно 200 мВ приложенного потенциала.

Для определения следовых количеств воды (менее 1%) в качестве удобного эталонного вещества воды можно использовать тартрат натрия. Быстро добавить от 150 до 350 мг тартрата натрия (C4h5Na2O6 · 2h3O), точно взвешивая по разнице, и титровать до конечной точки.Фактор водного эквивалента F в мг воды на мл реагента рассчитывается по формуле:

2 (18.02 / 230.08) (Вт / В),

, где 18,02 и 230,08 - молекулярные массы воды и дигидрата тартрата натрия соответственно; W - масса дигидрата тартрата натрия, мг; V - объем в мл Реагента, израсходованного на второе титрование.

Для точного определения значительного количества воды (1% или более) используйте очищенную воду в качестве эталонного вещества.Быстро добавьте от 25 до 250 мг воды, точно взвешенной по разнице, из пипетки для взвешивания или из предварительно откалиброванного шприца или микропипетки, взятое количество зависит от силы реагента и размера бюретки, как указано в разделе «Волюметрический прибор 31». Титрование до конечной точки. Рассчитайте коэффициент водного эквивалента F в мг воды на мл реагента по формуле:

Ж / В,

, где W - вес воды в мг; V - объем необходимого реагента в мл.

Порядок действий— Если не указано иное, перенесите от 35 до 40 мл метанола или другого подходящего растворителя в сосуд для титрования и титруйте реагентом до электрометрической или визуальной конечной точки, чтобы поглотить любую влагу, которая может присутствовать. (Не обращайте внимания на израсходованный объем, поскольку он не учитывается в расчетах.) Быстро добавьте препарат для теста, перемешайте и снова титруйте реагентом до электрометрической или визуальной конечной точки. Вычислите содержание воды в образце в мг по формуле:

SF,

где S - объем, в мл, Реагента, израсходованного на второе титрование; и F - коэффициент водной эквивалентности Реагента.

Метод Ib (остаточное титрование)

Принцип - См. Информацию, приведенную в разделе Принцип метода Ia. При остаточном титровании к исследуемому образцу добавляется избыток Реагента, дается достаточно времени для завершения реакции, а неизрасходованный Реагент титруется стандартным раствором воды в растворителе, таком как метанол. Процедура остаточного титрования применима в целом и позволяет избежать трудностей, которые могут возникнуть при прямом титровании веществ, из которых связанная вода выделяется медленно.

Аппаратура, реагенты и подготовка к испытаниям - Используйте метод Ia.

Стандартизация водного раствора для остаточного титрования— Приготовьте водный раствор, разбавив 2 мл воды метанолом или другим подходящим растворителем до объема 1000 мл. Стандартизируйте этот раствор, титровав 25,0 мл реагента, предварительно стандартизированного в соответствии с указаниями в разделе «Стандартизация реагента». Рассчитайте содержание воды в водном растворе в мг / мл по формуле:

V ¢ F / 25,

в котором V ¢ - объем израсходованного Реагента, а F - коэффициент водного эквивалента Реагента.Еженедельно определяйте содержание воды в водном растворе и при необходимости периодически стандартизируйте реагент относительно него. Порядок действий— Если в отдельной монографии указано, что содержание воды должно быть определено методом Ib, перенесите от 35 до 40 мл метанола или другого подходящего растворителя в сосуд для титрования и титруйте реагентом до электрометрической или визуальной конечной точки. Быстро добавьте препарат для теста, перемешайте и добавьте точно отмеренный избыток реагента. Подождите, пока реакция завершится, и титруйте неиспользованный реагент стандартизованным водным раствором до электрометрической или визуальной конечной точки. Вычислите содержание воды в образце в мг по формуле: F (X ¢ XR), в которой F - коэффициент водной эквивалентности Реагента; X ¢ - объем Реагента, добавленного после введения образца, в мл; X - объем в мл стандартизованного водного раствора, необходимый для нейтрализации неиспользованного Реагента; и R - отношение V ¢ / 25 (мл реагента / мл водного раствора), определенное стандартизацией водного раствора для остаточного титрования.

Метод Ic (кулонометрическое титрование)

Принцип - Реакция Карла Фишера используется при кулонометрическом определении воды.Однако йод не добавляют в виде объемного раствора, а получают в йодидсодержащем растворе путем анодного окисления. Реакционная ячейка обычно состоит из большого анодного отсека и небольшого катодного отсека, разделенных диафрагмой. Также можно использовать другие подходящие типы реакционных ячеек (например, без диафрагм). В каждом отсеке есть платиновый электрод, который проводит ток через ячейку. Йод, образующийся на анодном электроде, немедленно вступает в реакцию с водой, находящейся в отсеке. Когда вся вода израсходована, возникает избыток йода, который обычно определяется электрометрически, что указывает на конечную точку. Влага удаляется из системы путем предварительного электролиза. Менять раствор Карла Фишера после каждого определения не требуется, поскольку отдельные определения можно проводить последовательно в одном и том же растворе реагента. Требование к этому методу состоит в том, чтобы каждый компонент образца для испытаний был совместим с другими компонентами, и чтобы не было побочных реакций.Образцы обычно переносятся в сосуд в виде растворов путем инъекции через мембрану. Газы можно вводить в ячейку с помощью подходящей впускной трубы для газа. Точность метода в основном определяется степенью исключения атмосферной влаги из системы; таким образом, введение твердых частиц в ячейку не рекомендуется, если не приняты тщательно продуманные меры предосторожности, такие как работа в перчаточном боксе в атмосфере сухого инертного газа. Контроль за системой можно контролировать, измеряя величину отклонения базовой линии. Этот метод особенно подходит для химически инертных веществ, таких как углеводороды, спирты и простые эфиры. По сравнению с объемным титрованием по Карлу Фишеру кулонометрия - это микрометод.

Аппарат— Подходит любой имеющийся в продаже аппарат, состоящий из абсолютно герметичной системы, снабженной необходимыми электродами и магнитной мешалкой. Микропроцессор прибора контролирует аналитическую процедуру и отображает результаты.Калибровка прибора не требуется, поскольку потребляемый ток можно полностью измерить.

Реагент— См. «Реагент» в методе Ia.

Подготовка к экзамену— Если образец представляет собой растворимое твердое вещество, растворите соответствующее количество, точно взвешенное, в безводном метаноле или других подходящих растворителях. Жидкости можно использовать как таковые или как точно приготовленные растворы в подходящих безводных растворителях.

Если образец представляет собой нерастворимое твердое вещество, воду можно экстрагировать, используя подходящий безводный растворитель, из которого соответствующее количество, точно взвешенное, может быть введено в раствор анолита. В качестве альтернативы может использоваться метод испарения, при котором вода выделяется и испаряется путем нагревания образца в трубке в потоке сухого инертного газа, после чего этот газ подается в ячейку.

Порядок действий— Используя сухой шприц, быстро введите тестовый препарат, точно измеренный и оцененный как содержащий от 0,5 до 5 мг воды, или в соответствии с рекомендациями производителя прибора в анолит, перемешайте и выполните кулонометрическое титрование до электрометрической конечной точки.Считайте содержание воды в препарате для испытания прямо с дисплея прибора и вычислите процентное содержание вещества. Выполните пустое определение и внесите необходимые исправления.

СТАНДАРТНЫХ МЕТОДОВ ИССЛЕДОВАНИЯ ВОДЫ И СТОЧНЫХ ВОД

СТАНДАРТНЫХ МЕТОДОВ ИССЛЕДОВАНИЯ ВОДЫ И СТОЧНЫХ ВОД
ПРЕАМБУЛА (НЕ ЧАСТЬ СТАНДАРТА)

В целях содействия общественному образованию и общественной безопасности, равной справедливости для всех, более информированные граждане, верховенство закона, мировая торговля и мир во всем мире, настоящий юридический документ предоставляется на некоммерческой основе, поскольку он это право всех людей знать и говорить законы, которыми они управляют.

КОНЕЦ ПРЕАМБУЛЫ (НЕ ЧАСТЬ СТАНДАРТА)

18 TH E DITION 1992

Подготовлено и опубликовано совместно:
A MERICAN P UBLIC H EALTH A СОЦИАЦИЯ
A MERICAN W ATER W ORKS A SSOCIATION
W ATER NVIRONMENT F ИЗДАНИЕ

Объединенная редакционная коллегия
Арнольд Э.Гринберг, APHA
, Председатель
Ленор С. Клескери, WEF
Эндрю Д. Итон, AWWA

Ответственный редактор
Мэри Энн Х. Фрэнсон

Публикация
Американская ассоциация общественного здравоохранения
1015 Fifteen Street, NW
Washington, DC 20005

ii

Авторские права © 1917, 1920, 1923 и 1925,
Американская ассоциация общественного здравоохранения

Авторские права © 1933, 1936 и 1946 гг. ,
Американская ассоциация общественного здравоохранения.
Американская ассоциация водопроводных сооружений.

Авторские права © 1955, 1960 и 1965,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводных сооружений
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1971,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводных сооружений
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1976 г.,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводных сооружений
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1981,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводов
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1985,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводов
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1989,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводных сооружений
Федерация по контролю за загрязнением воды

Авторские права © 1992,
Американская ассоциация общественного здравоохранения
Американская ассоциация водопроводных сооружений
Федерация водной среды

Все права защищены. Никакая часть данной публикации не может быть воспроизведена в графическом или электронном виде, в том числе в системах хранения или поиска, без предварительного письменного разрешения издателей.

30М7 / 92

Библиотека Конгресса внесла в этот каталог следующий каталог:
Американская ассоциация общественного здравоохранения.
Стандартные методы исследования воды и сточных вод.
ISBN 0-87553-207-1

Напечатано и переплетено в Соединенных Штатах Америки.
Состав:
EPS Group, Inc., Ганновер, Мэриленд
Набор: Times Roman
Печать: Victor Graphics, Inc., Балтимор, Мэриленд
Переплет: American Trade Bindery, Балтимор, Мэриленд
Обложка Дизайн: DR Pollard and Associates, Inc., Арлингтон, Вирджиния

iii

2120 ЦВЕТ *

2120 A. Введение

Цвет воды может быть результатом присутствия природных ионов металлов (железа и марганца), гумуса и торфа, планктона, сорняков и промышленных отходов. Цвет удаляется, чтобы сделать воду пригодной для общего и промышленного применения. Цветные промышленные сточные воды могут потребовать удаления цвета перед сбросом в водотоки.

1. Определения

Термин «цвет» используется здесь для обозначения истинного цвета, то есть цвета воды, из которой была удалена мутность. Термин «видимый цвет» включает не только цвет из-за веществ в растворе, но и из-за взвешенных веществ. Кажущийся цвет определяется на исходном образце без фильтрации или центрифугирования.В некоторых сильно окрашенных промышленных сточных водах цвет в основном обеспечивается коллоидными или взвешенными веществами. В таких случаях следует определять как истинный, так и видимый цвет.

* Утверждено Комитетом по стандартным методам. 1988.

2-1
2. Предварительная обработка для удаления мутности

Чтобы определить цвет с помощью общепринятых в настоящее время методов, перед анализом необходимо удалить мутность. Оптимального метода удаления помутнения без удаления цвета пока не найдено. Фильтрация дает результаты, которые можно воспроизводить изо дня в день и в разных лабораториях. Однако некоторые процедуры фильтрации также могут удалить некоторые истинные цвета. Центрифугирование позволяет избежать взаимодействия цвета с фильтрующими материалами, но результаты зависят от типа и размера образца, а также от скорости центрифуги. Когда необходимо разбавление пробы до или после удаления мутности, оно может изменить измеренный цвет, если присутствуют крупные цветные тела.

Приемлемые процедуры предварительной обработки включены в каждый метод.Сообщая о результатах, укажите метод предварительной обработки.

3. Выбор метода

Метод визуального сравнения применим практически ко всем образцам питьевой воды. Загрязнение некоторыми промышленными отходами может привести к появлению необычных цветов, которые невозможно сопоставить. В этом случае используйте инструментальный метод. Модификация трехцветного стимула и спектрофотометрических методов позволяет рассчитать единичное значение цвета, представляющее однородные различия цветности, даже если цвет образца значительно отличается от цвета стандартов платино-кобальта. Для сравнения значений цвета в разных лабораториях откалибруйте визуальный метод с помощью инструментальных процедур.

4. Библиография

O PTICAL S OCIETY OF A MERICA . 1943. Отчет комитета. Концепция цвета. J. Opt. Soc. Амер. 33: 544.

J ONES , H. et al. 1952. Наука цвета. Thomas Y. Crowell Co., Нью-Йорк, штат Нью-Йорк

2120 B. Метод визуального сравнения

1. Общие обсуждения

а.Принцип: Цвет определяется путем визуального сравнения образца с известными концентрациями окрашенных растворов. Сравнение также может быть произведено с использованием специальных, правильно откалиброванных цветных стеклянных дисков. Платино-кобальтовый метод измерения цвета является стандартным методом, единица измерения цвета - это 1 мг платины / л в виде иона хлороплатината. Отношение кобальта к платине может быть изменено, чтобы соответствовать оттенку в особых случаях; приведенная ниже пропорция обычно удовлетворительна, чтобы соответствовать цвету природных вод.

г. Применение: Платино-кобальтовый метод полезен для измерения цвета питьевой воды и воды, цвет которой обусловлен природными материалами. Это не применимо к наиболее сильно окрашенным промышленным сточным водам.

г. Интерференция: Даже небольшая помутнение приводит к тому, что видимый цвет становится заметно выше истинного цвета; поэтому удалите мутность перед приближением истинного цвета путем дифференциального считывания с различными цветными фильтрами 1 или путем измерения дифференциального рассеяния. 2 Однако ни одна из методик не достигла статуса стандартного метода. Удалите помутнение центрифугированием или процедурой фильтрации, описанной в методе C. Центрифугирование в течение 1 ч, если не было продемонстрировано, что центрифугирование при других условиях приводит к удовлетворительному удалению мутности.

Цветность воды в значительной степени зависит от pH и неизменно увеличивается с повышением pH. При сообщении значения цвета укажите pH, при котором определяется цвет. В исследовательских целях или при сравнении значений цвета в лабораториях необходимо определить цветовую характеристику данной воды в широком диапазоне значений pH. 3

г. Полевой метод: Поскольку стандартный платино-кобальтовый метод неудобен для использования в полевых условиях, сравните цвет воды со стеклянными дисками, удерживаемыми на конце металлических пробирок, содержащих стеклянные пробирки компаратора, заполненные образцом и бесцветной дистиллированной водой. Сопоставьте цвет образца с цветом пробирки с чистой водой и калиброванного цветного стекла, если смотреть на белую поверхность.Откалибруйте каждый диск, чтобы он соответствовал цветам на платино-кобальтовой шкале. Стеклянные диски дают результаты, в значительной степени согласующиеся с результатами, полученными платино-кобальтовым методом, и их использование признано стандартной полевой процедурой.

e. Нестандартные лабораторные методы: Использование стеклянных дисков или других жидкостей, кроме воды, в качестве эталонов для лабораторных работ допустимо, только если они были индивидуально откалиброваны по платино-кобальтовым стандартам. Воды очень необычного цвета, такие как те, которые могут образовываться при смешивании с некоторыми промышленными отходами, могут иметь оттенки, настолько далекие от оттенков платино-кобальтовых стандартов, что сравнение стандартным методом затруднительно или невозможно.Для таких вод используйте методы, описанные в разделах 2120C и D. Однако полученные таким образом результаты нельзя напрямую сравнивать с результатами, полученными с использованием стандартов на основе платины и кобальта.

ф. Отбор проб: Соберите репрезентативные пробы в чистую стеклянную посуду. Определите цвет в разумные сроки, поскольку биологические или физические изменения, происходящие при хранении, могут повлиять на цвет. В случае воды с естественной окраской эти изменения неизменно приводят к плохим результатам.

2. Аппарат

а.Пробирки Несслера , согласованные, 50 мл, высокая форма.

г. pH-метр , для определения pH пробы (см. Раздел 4500 – H + ).

3. Подготовка стандартов

а. Если невозможно приобрести надежный источник хлороплатината калия, используйте платинохлористоводородную кислоту, полученную из металлической платины. Не используйте коммерческую платинохлористоводородную кислоту, поскольку она очень гигроскопична и может различаться по содержанию платины. Хлороплатинат калия не гигроскопичен.

г. Растворите 1,246 г хлороплатината калия, K 2 PtCl 6 (эквивалент 500 мг металлической Pt) и 1,00 г кристаллизованного хлорида кобальта, CoCl 2 6H 2 O (эквивалент примерно 250 мг металлического Со) в дистиллированном воды с 100 мл конц. HCl и разбавить до 1000 мл дистиллированной водой. Этот стандартный стандарт имеет цвет 500 единиц.

2-2

с . Если K 2 PtCl 6 недоступен, растворите 500 мг чистой металлической Pt в царской водке с помощью тепла; удалить HNO 3 путем повторного выпаривания со свежими порциями конц. HCl.Растворяют этот продукт вместе с 1,00 г кристаллизованного CoCl 2 · 6H 2 O, как указано выше.

д . Приготовьте стандарты 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45, 50, 60 и 70, разбавив 0,5, 1,0, 1,5, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5, 4,0, 4,5, 5,0. , 6.0 и 7.0 мл исходного цветного стандарта с дистиллированной водой до 50 мл в пробирках Несслера. Защищайте эти стандарты от испарения и загрязнения, когда они не используются.

4. Процедура

а.Оценка неповрежденного образца: Наблюдайте за цветом образца, заполнив соответствующую пробирку Неслера до отметки 50 мл образцом и сравнив его со стандартами. Посмотрите вертикально вниз через трубки на белую или зеркальную поверхность, расположенную под таким углом, что свет отражается вверх через столбики жидкости. Если помутнение присутствует и не было удалено, укажите как «видимый цвет». Если цвет превышает 70 единиц, разбавьте образец дистиллированной водой в известных пропорциях до тех пор, пока цвет не будет в пределах диапазона стандартов.

г. Измерьте pH каждого образца.

5. Расчет

а. Рассчитайте единицы цвета по следующей формуле:

где:

A = расчетный цвет разбавленного образца и

B = мл пробы, взятой для разведения.

г. Отобразите результаты цвета целыми числами и запишите следующее:

Единицы цвета Запись до ближайшего
1–50 1
51—100 5
101–250 10
251—500 20

с. Отчет о pH образца.

6. Список литературы
  1. K НОЧЬ , А.Г. 1951. Фотометрическая оценка цвета мутной воды. J. Inst. Water Eng. 5: 623.
  2. J ULLANDER . Дж. И К. Б РУНА . 1950. Измерения поглощения света мутными растворами. Acta Chem. Сканд . 4: 870.
  3. B LACK , A.P. & R.F. C HRISTMAN , 1963. Характеристики окрашенных поверхностных вод. Дж.Амер. Ассоциация водных работ . 55: 753.
7. Библиография

H AZEN , A. 1892. Новый стандарт цвета для природных вод. амер. Chem. J. 14: 300.

H AZEN , A. 1896. Измерение цветов природных вод. J. Amer. Chem. Soc. 18: 264.

Измерение цвета и мутности воды. 1902. U.S. Geol. Surv., Div. Hydrog. Circ. 8, Вашингтон, округ Колумбия

R UDOLES , W. & W.Д. H ANLON . 1951. Цвет в промышленных отходах. Канализационные отходы 23: 1125.

Р АЛИН , А. Т. 1955. Фотометрическое определение цвета и мутности воды. Water Water Eng. 59: 341.

C HRISTMAN , R.F. И М. G HASSEMI . 1966. Химическая природа органического красителя в воде. J. Amer. Водопроводные работы доц. 58: 723.

G HASSEMI , M. & R.F. C HRISTMAN , 1968 г.Свойства желтых органических кислот природных вод. Лимнол. Oceanogr. 13: 583.

2120 C. Спектрофотометрический метод

1. Общие обсуждения

а. Принцип : Цвет отфильтрованного образца выражается в терминах, описывающих ощущение, возникающее при просмотре образца. Оттенок (красный, зеленый, желтый и т. Д.) Обозначается термином «доминирующая длина волны», степень яркости - «яркостью», а насыщенность (бледность, пастель и т. Д.)) "чистотой". Эти значения лучше всего определить по характеристикам пропускания света отфильтрованного образца с помощью спектрофотометра.

г. Приложение : Этот метод применим для питьевых и поверхностных вод, а также для сточных вод, как бытовых, так и промышленных.

г. Вмешательство : Мутность мешает. Удалите методом фильтрации, описанным ниже.

2. Аппарат

а. Спектрофотометр , имеющий абсорбционные ячейки 10 мм, узкую (10 нм или меньше) спектральную полосу и эффективный рабочий диапазон от 400 до 700 нм.

г. Система фильтрации , состоящая из следующего (см. Рисунок 2120: 1):

1) Колбы для фильтрации , 250 мл, с боковыми пробирками.

2) Держатель тигля Walter.

3) Микрометаллический фильтрующий тигель , средний размер пор 40 мкм.

4) Прокаленный вспомогательный фильтр. *

5) Вакуумная система.

3. Процедура

а. Приготовление образца : Доведите две пробы объемом 50 мл до комнатной температуры. Используйте один образец с исходным pH; отрегулируйте pH другого до 7.6, используя серную кислоту (H 2 SO 4 ) и гидроксид натрия (NaOH) в таких концентрациях, чтобы результирующее изменение объема не превышало 3%. Стандартный pH необходим из-за изменения цвета в зависимости от pH. Удалить лишнее количество

* Целит № 505, Manville Corp. или аналог.

2-3

Рисунок 2120: 1. Система фильтрации для определения цвета.

взвешенных материалов центрифугированием. Обработайте каждый образец отдельно следующим образом:

Тщательно перемешать 0.1 г фильтрующего средства на 10 мл центрифугированной пробы и фильтруют, чтобы сформировать предварительное покрытие в фильтрующем тигле. Направьте фильтрат в колбу для отходов, как показано на Рисунке 2120: 1. Смешайте 40 мг фильтрующего средства с 35 мл центрифугированной пробы. При все еще включенном вакууме отфильтруйте предварительное покрытие и направьте фильтрат в колбу для отходов до прозрачности; затем направьте поток прозрачного фильтрата в чистую колбу с помощью трехходового крана и соберите 25 мл для определения пропускания.

г. Определение характеристик светопропускания: Тщательно очистите абсорбирующие ячейки размером 1 см с моющим средством и промойте дистиллированной водой. Дважды промойте фильтрованным образцом, очистите внешние поверхности бумагой для линз и заполните ячейку фильтрованным образцом.

Определите значения коэффициента пропускания (в процентах) для каждого значения длины волны видимого света, представленного в Таблице 2120: 1, используя 10 ординат, отмеченных звездочкой, для достаточно точной работы и все 30 ординат для повышения точности. Настройте прибор на считывание 100% пропускания холостого образца дистиллированной воды и выполните все определения в узкой спектральной полосе.

4. Расчет

а. Составьте таблицу значений коэффициента пропускания, соответствующих длинам волн, показанным в столбцах X, Y и Z в таблице 2120: I. Суммируйте каждый столбец коэффициента пропускания и умножьте итоговые значения на соответствующие коэффициенты (для 10 или 30 ординат), указанные в нижней части таблицы, чтобы получить значения трехцветного стимула X, Y и Z. Значение трехцветного стимула Y составляет процент яркость.

T ABLE 2120: I. S ИЗБРАННЫЕ O ОДИНАКОВ ДЛЯ S PECTROPHOTOMETRIC C OLOR D ETERMINATIONS *
Постановление № Х Y Z
Длина волны
нм
1 424,4 465,9 414,1
2 * 435,5 * 489,5 * 422,2 *
3 443,9 500,4 426,3
4 452. 1 508,7 429,4
5 * 461,2 * 515,2 * 432,0 *
6 474,0 520,6 434,3
7 531,2 525,4 436,5
8 * 544,3 * 529,8 * 438,6 *
9 552,4 533.9 440,6
10 558,7 537,7 442,5
11 * 564,1 * 541,4 * 444,4 *
12 568,9 544,9 446,3
13 573,2 548,4 448,2
14 * 577,4 * 551,8 * 450,1 *
15 581. 3 555,1 452,1
16 585,0 558,5 454,0
17 * 588,7 * 561,9 * 455,9 *
18 592,4 565,3 457,9
19 596,0 568,9 459,9
20 * 599,6 * 572,5 * 462.0 *
21 603,3 576,4 464,1
22 607,0 580,4 466,3
23 * 610,9 * 584,8 * 468,7 *
24 615,0 589,6 471,4
25 619,4 594,8 474,3
26 * 624.2 * 600,8 * 477,7 *
27 629,8 607,7 481,8
28 636,6 616,1 487,2
29 * 645,9 * 627,3 * 495,2 *
30 663,0 647,4 511,2
Факторы, когда используются 30 ординат
0.032,69 0,033,33 0,039,38
Факторы при использовании 10 ординат
0,098,06 0,100,00 0,118,14
* Вставьте в каждый столбец значение коэффициента пропускания (%), соответствующее указанной длине волны. Если достаточно ограниченной точности, используйте только ординаты, отмеченные звездочкой.

б. Рассчитайте коэффициенты цветности x и y на основе значений цветности X, Y и Z по следующим уравнениям:

Найдите точку ( x, y ) на одной из диаграмм цветности на Рисунке 2120: 2 и определите доминирующую длину волны (в нанометрах) и чистоту (в процентах) непосредственно по диаграмме.

2-4

Рисунок 2120: 2. Диаграммы цветности.

2-5
T ABLE 2120: II. C OLOR H UES ДЛЯ D OMINANT W AVELENGTH R ANGES
Диапазон длин волн
нм
оттенок
400–465 фиолетовый
465–482 Синий
482–497 Сине-зеленый
497–530 зеленый
530–575 Зеленовато-желтый
575–580 желтый
580–587 Желтовато-оранжевый
587–598 оранжевый
598–620 Оранжево-красный
620–700 Красный
400–530c * Сине-фиолетовый
530c – 700 * Красно-фиолетовый
* Значение буквы «c» см. На рис. 2120: 2.

Определите оттенок по значению доминирующей длины волны в соответствии с диапазонами в таблице 2120: II.

5. Выражение результатов

Выразите цветовые характеристики (при pH 7,6 и исходном pH) в единицах доминирующей длины волны (нанометры с точностью до ближайшей единицы), оттенка (например, синий, сине-зеленый и т. Д.) яркость (проценты с точностью до десятых) и чистотой (проценты с точностью до ближайшей единицы). Тип отчета по инструменту (т.е., спектрофотометр), количество выбранных ординат (10 или 30) и используемая спектральная ширина полосы (нанометры).

6. Библиография

H ARDY , A.C. 1936. Справочник по колориметрии. Technology Press, Бостон, Массачусетс,

2120 D. Метод трехцветного фильтра

1. Общие обсуждения

а. Принцип : три специальных трехцветных светофильтра в сочетании с определенным источником света и фотоэлементом в фильтре-фотометре могут использоваться для получения данных о цвете, подходящих для повседневных целей управления.

Процент трехцветного света, пропущенного раствором, определяется для каждого из трех фильтров. Затем значения коэффициента пропускания преобразуются в коэффициенты цветности и значения характеристик цвета.

г. Применение: Этот метод применим к питьевым и поверхностным водам, а также к бытовым и промышленным сточным водам. За исключением наиболее требовательных работ, этот метод дает результаты, очень похожие на более точный метод C.

г.Вмешательство: Мутность должна быть удалена.

2. Аппарат

а. Фильтр-фотометр. *

г. Фильтр-фотометр, источник света: Вольфрамовая лампа с цветовой температурой 3000 ° C †

г. Фильтр-фотометр фотоэлементы , 1 см. ‡

г. Трехцветные фильтры. §

e. Система фильтрации: См. Раздел 2120C.2 b и рисунок 2120: 1.

3. Процедура

а.Подготовка образца: См. Раздел 2120C.3 a .

г. Определение характеристик светопропускания: Тщательно очистите (с моющим средством) и промойте 1-сантиметровые абсорбционные ячейки дистиллированной водой. Промойте каждую абсорбционную ячейку дважды фильтрованным образцом, очистите внешние поверхности бумагой для линз и заполните ячейку фильтрованным образцом.

Поместите пробу с дистиллированной водой в другую ячейку и используйте ее для настройки прибора на 100% пропускание. Определите процент пропускания света через образец для каждого из трех трехцветных светофильтров с переключателем интенсивности лампы фотометра фильтра в положении, эквивалентном 4 В на лампе.

4. Расчет

а. Определите значение яркости как процентное значение коэффициента пропускания, полученное с помощью трехцветного фильтра № 2.

г. Рассчитайте трехцветные значения X, Y и Z из процентного коэффициента пропускания ( T 1 , T 2 , T 3 ) для фильтров № 1, 2, 3, следующим образом:

X = T 3 × 0.06 + Т 1 × 0,25

Y = T 2 × 0,316

Z = T 3 × 0,374

Вычислите и определите коэффициенты цветности x и y , доминирующую длину волны, оттенок и чистоту, как в разделе 2120C.4 b выше.

5. Выражение результатов

Экспресс результаты, как указано в Разделе 2120C.5.

* Электрофотометр Fisher или аналог.

† Лампа General Electric № 1719 (на 6 В) или аналогичная.

‡ Фотоэлектрический элемент General Electric. Тип PV-1 или аналог.

§ Corning CS-3-107 (№ 1), CS-4-98 (№ 2) и CS-5-70 (№ 3) или аналогичные.

2-6

2120 E. Метод трехцветного фильтра ADMI (P ROPOSED )

1. Общие обсуждения

а. Принцип : этот метод является расширением трехцветного метода 2120D. Этим методом может быть получена мера цвета образца, независимо от оттенка.Он основан на использовании формулы хроматических значений Адамса-Никерсона 1 для вычисления значений цветовой разницы одного числа. т.е. однородные цветовые различия. Например, если два цвета, A и B, визуально отличаются от бесцветных в одинаковой степени, их значения цвета по ADMI будут одинаковыми. Модификация разработана сотрудниками Американского института производителей красителей (ADMI). 2

г. Приложение : Этот метод применим к окрашенным водам и сточным водам, цветовые характеристики которых значительно отличаются от платино-кобальтовых стандартов, а также к водам и сточным водам, близким по оттенку к стандартам.

г. Вмешательство : Мутность должна быть удалена.

2. Аппарат

а. Фотометр с фильтром *, оснащенный трехцветными фильтрами CIE (см. 2120D. 2 d ).

г. Источник света с фильтром-фотометром : Вольфрамовая лампа с цветовой температурой 3000 ° C (см. 2120D.2 b ).

г. Абсорбционные ячейки и соответствующие держатели ячеек : для значений цвета менее 250 единиц ADMI используйте ячейки со световым путем 5,0 см; для значений цвета больше 250 используйте ячейки с 1.Световой путь 0 см.

г. Система фильтрации : см. Раздел 2120C.2 b и рисунок 2120: 1; или центрифугу, способную достичь 1000 × g. (См. Раздел 2120B.)

3. Процедура

а. Калибровка прибора : построить кривые для каждого фотометра; данные калибровки для одного прибора не могут быть применены к другому. Подготовьте отдельную калибровочную кривую для каждой длины пути абсорбционной ячейки.

1) Подготовьте стандарты, как описано в 2120B.3. Для ячейки длиной 5 см приготовьте стандарты, имеющие значения цвета 25, 50, 100, 200 и 250, разбавив исходный цветной стандарт 5,0, 10,0, 20,0, 30,0, 40,0 и 50,0 мл дистиллированной водой до 100 мл в объемные колбы. Для более короткого пути подготовьте соответствующие стандарты с более высокими значениями цвета.

2) Определите коэффициент пропускания света (см. ¶ 3 c ниже) для каждого стандарта с каждым фильтром.

3) Используя расчеты, описанные в ¶ 3 d ниже, вычислите трехцветные значения ( X s , Y s , Z s ) для каждого стандарта, определите значения Манселла и вычислите промежуточные значение ( DE ).

4) Используя значения DE для каждого стандарта, рассчитайте калибровочный коэффициент F n для каждого стандарта по следующему уравнению:

где:

( APHA ) n , = значение цвета APHA для стандартного n .

( DE ) n = промежуточное значение, рассчитанное для стандартных n и

b = световой путь ячейки, см.

Поместив ( DE ) n по оси X и F n по оси Y, постройте кривую для стандартных решений. Используйте калибровочную кривую, чтобы получить значение F из значений DE , полученных с образцами.

г. Подготовка образца : приготовьте две порции образца по 100 мл (одна с исходным pH, вторая с pH 7,6), как описано в разделе 2120C.3 a , или центрифугированием. (N OTE : Центрифугирование допустимо только в том случае, если достигается удаление мутности, эквивалентное фильтрации.)

г. Определение характеристик светопропускания : Тщательно очистите абсорбционные ячейки с моющим средством и ополосните дистиллированной водой. Дважды промойте каждую абсорбционную ячейку отфильтрованным образцом. Очистите внешние поверхности бумагой для линз и заполните ячейку образцом. Определите коэффициент пропускания света с помощью трех фильтров, чтобы получить значения коэффициента пропускания: T 1 для фильтра 1. T 2 для фильтра 2 и T 3 для фильтра 3.Стандартизируйте прибор для каждого фильтра при 100% пропускании дистиллированной воды.

г. Расчет значений цвета : Значения трехцветности для образцов: X s , Y s и Z s ; для стандартов X r , Y r и Z r , а для дистиллированной воды X c , Y c и Z c . Значения Манселла для образцов: V xs , V ys и V zs ; для стандартов V xr , V yr и V zr , а для дистиллированной воды V xc , Y yc и V zc .

Для каждого стандарта или образца рассчитайте трехцветные значения по следующим уравнениям:

X = ( T 3 × 0,1899) + ( T 1 × 0,791)
Y = T 2
Z = T 3 × 1,1835

Значения трехцветного стимула для бланка дистиллированной воды, используемого для стандартизации прибора, всегда равны:

X c = 98.09
Y c = 100,0
Z c = 118,35

Преобразуйте шесть трехцветных значений ( X s , Y s , Z s X c , Y c , Z c ) в соответствующие значения Манселла, используя опубликованные таблицы 2, 3, 4 † или уравнением Бриджмена. 3

Рассчитайте промежуточное значение DE по формуле:

DE = {(0,23 Δ V y ) 2 + [Δ ( V x - V y )] 2 + [0.4 Δ ( V y - V z ) 2 } ½

где:

V y = V ys - V yc
Δ ( V A - V v ) = ( V xs - V ys ) - ( V xc - V vc )
Δ ( V y - V z ) = ( V vs - V zs ) - ( V vc - V zc )

при сравнении образца с дистиллированной водой.

* Электроколориметр Фишера. Модель 181 или аналог.

† Инструментальные цветовые системы. Ltd. 7 Баклбери Плейс. Аппер-Вулхэмптон, Беркшир RG7 5UD, Англия.

2-7

Используя стандартную калибровочную кривую, используйте значение DE для определения калибровочного коэффициента F .

Рассчитайте окончательное значение цвета ADMI следующим образом:

где:

b = световой путь поглощающей ячейки, см.

Сообщает значения цвета ADMI при pH 7.6 и при исходном pH.

4. Альтернативный метод

Значение цвета ADMI также может быть определено спектрофотометрически с использованием спектрофотометра с узкой (10 нм или меньше) спектральной полосой и эффективным рабочим диапазоном от 400 до 700 нм. Этот метод является расширением 2120C. Значения цветового стимула могут быть вычислены из измерений коэффициента пропускания, предпочтительно с использованием метода взвешенных ординат или выбранного метода ординат. Метод был описан Allen et al., 2 , которые включают рабочие листы и рабочие примеры.

5. Список литературы
  1. M C L AREN , K. 1970. Формула цветового различия Адамса-Никерсона мула. J. Soc. Красильщики Колористы 86: 354.
  2. А LLEN . W., W.B. P RESCOTT R.E. D ERBY , C.E. G ARLAND , J.M. P ERET и M. S ALTZMAN , 1973. Определение цвета воды и сточных вод с помощью значений цвета ADMI. Proc. 28-я Индийская конференция по отходам. , Purdue Univ., Eng. Ext. Сер. № 142: 661.
  3. B RIDGEMAN , T. 1963. Обращение уравнения стоимости Манселла. J. Opt. Soc. Амер. 53: 499.
6. Библиография

J UDD. Д. Б. И Г. W YSZECKI . 1963. Цвет в бизнесе, науке и промышленности, 2-е изд. John Wiley & Sons, Нью-Йорк, Нью-Йорк (см. Таблицы A, B и C в приложении)

W YSZECKI. G. & W.S. S ПЛИТКА . 1967. Наука о цвете. Джон Вили и сыновья. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк (см. Таблицы 6.4. A, B, C, стр. 462–467.)

2-8

Неприятный запах из носа: причины, лечение и профилактика

Иногда неприятный запах является нормальным явлением. Тем не менее, некоторые состояния, в том числе заболевания носовых пазух, носовых ходов и рта, могут вызывать неприятный запах, который, кажется, исходит изнутри носа.

Состояния, которые могут вызывать неприятный запах из носа, включают:

  • острый и хронический синусит
  • инфекции полости рта или зубов
  • сухость во рту
  • некоторые продукты, напитки и лекарства
  • состояния, связанные с галлюцинациями или повреждением обоняния

Большинство состояний, вызывающих неприятный запах из носа, не опасны для жизни.Однако, если неприятный запах является серьезным или хроническим, он может негативно повлиять на качество жизни человека и потребовать медицинской помощи.

В этой статье рассматриваются причины неприятного запаха из носа, а также методы лечения и профилактики. Некоторые состояния обычно связаны с неприятным запахом из носа, и мы рассмотрим многие из них ниже.

Поделиться на PinterestПри остром или хроническом синусите у человека может появиться неприятный запах из носа.

Инфекция носовых пазух, называемая синуситом, поражает около 31 миллиона человек в Соединенных Штатах.

Синусит вызывает такие симптомы, как воспаление носовых пазух и заложенность носа, которые могут влиять на обоняние человека.

Состояние также может вызывать неприятный запах изо рта и обесцвеченные выделения с неприятным запахом в носу и задней части глотки, все это может создавать неприятный запах из носа.

Острый синусит обычно длится около 3–8 недель, в то время как хронические случаи могут длиться более 8 недель. Разновидности бактерий обычно вызывают синусит, хотя вирусы, грибки и плесень также могут вызывать его.

Полости или отверстия в зубах могут задерживать бактерии, которые при распаде выделяют неприятные газы, такие как сера. Кариес обычно возникает из-за кариеса или гингивита, который может включать воспаление десен или заболевание десен.

Эти неприятные газы, которые приобретают дурной запах, могут проходить через небольшие отверстия в задней части рта, которые соединяются с носовыми пазухами, и вызывать неприятный запах в носу.

Плохая гигиена полости рта увеличивает количество частиц пищи, оставшихся во рту, которые могут разлагаться, увеличивая риск развития неприятного вкуса или запаха во рту.

Стоматологические проблемы также могут увеличить риск развития зубного налета, который представляет собой толстую пленку бактерий, которая может вызвать кариес и воспаление тканей между зубами и деснами (состояние, называемое пародонтитом).

Еда и напитки содержат микроскопические молекулы, стимулирующие обоняние.

В большей степени наша способность наслаждаться вкусом и запахом еды и напитков зависит от молекул, перемещающихся в носовые пазухи через проход рядом с местом, где нёбо соединяется с носом.

Вся пища выделяет запахи, поскольку наш организм их расщепляет и переваривает. Однако некоторые продукты и напитки, а также некоторые лекарства могут задерживаться во рту или вызывать неприятный запах из носа, особенно:

  • чеснок и лук
  • кофе
  • острая пища
  • нитраты и нитриты
  • амфетамины
  • фенотиазины

Сухость во рту или ксеростомия может развиться при недостаточном оттоке слюны. Большинство людей с сухостью во рту постоянно ощущают пересыхание и опухшие носовые ходы.

Слюна постоянно удаляет нежелательные микробы и частицы изо рта. Он также нейтрализует кислоты.

Таким образом, при недостатке слюны человек с большей вероятностью столкнется с состояниями, вызывающими неприятный запах или привкус во рту и носу, например неприятный запах изо рта и кариес.

Сухость во рту также является частым побочным эффектом некоторых лекарств. Причины сухости во рту включают:

  • дыхание через рот
  • обезвоживание
  • обезболивающие
  • деконгестанты
  • антигистаминные препараты
  • диуретики
  • состояния слюнных желез, такие как синдром Сьогрена 000, которые содержат химические вещества, окрашивающие синдром Шегрена
зубы и десны, что увеличивает риск заболеваний зубов и десен.Табак также может вызывать неприятный запах изо рта.

Курение также может снизить способность человека чувствовать вкус и запах пищи, что может привести к тому, что кто-то почувствует запахи, которые они считают неприятными, но на самом деле не являются плохими.

Люди с фантозмией нюхают то, чего нет. Это происходит, когда состояние мешает обонянию человека.

Каждый человек, страдающий фантозмией, чувствует немного другой запах, но большинство людей ощущают запах:

  • горелый
  • металлический
  • похожий на химические вещества
  • гнилой
  • распался
  • похож на фекалии

Фантосмия влияет только на 10 –20% людей с нарушением обоняния.Тем не менее, широкий спектр состояний может вызвать фантозмию, в том числе:

Узнайте больше о фантозмии здесь.

Некоторые пищеварительные заболевания, например кислотный рефлюкс, могут вызывать неприятный запах изо рта и неприятный привкус во рту.

Кроме того, хотя за неприятным или необычным запахом из носа обычно стоят довольно доброкачественные заболевания, он редко бывает связан с более системными или серьезными заболеваниями, которые могут включать:

  • диабет, который может вызывать сладкий запах
  • печень болезнь, которая может вызывать сильный затхлый запах
  • болезнь почек, которая может вызывать запах аммиака

Лучший способ избавиться от неприятного запаха из носа зависит от основного состояния.

Тем не менее, есть некоторые домашние средства, которые могут помочь уменьшить неприятный запах из носа:

Попробуйте домашнее ополаскивание соленой водой

Промывание соленой водой может помочь временно уменьшить интенсивность неприятного запаха из носа.

Для домашнего полоскания соленой водой:

  1. Прокипятите 460 миллилитров воды и дайте остыть.
  2. Смешайте 1 чайную ложку (чайную ложку) соли и 1 чайную ложку пищевой соды в воде, пока она еще достаточно теплая.
  3. Хорошо вымойте руки водой с мылом.
  4. Стоя над раковиной или миской, налейте немного смеси на ладонь одной руки.
  5. Наклонитесь над раковиной и вдохните немного смеси в одну ноздрю, затем дайте ей вытечь из носа. Во время нюхания можно держать вторую ноздрю закрытой пальцем.
  6. Повторите шаги 4 и 5 несколько раз.
  7. Утилизируйте неиспользованный раствор.

Люди также могут использовать шприц с мягкой резиновой грушей для ушей или коммерческий продукт для полоскания носа физиологическим раствором, который можно купить в аптеке.

Сохраняйте водный баланс

Поделиться на PinterestОбезвоживание может вызывать состояния, которые приводят к неприятному запаху из носа.

Основная причина многих заболеваний, вызывающих неприятный запах из носа, - обезвоживание. Количество жидкости, необходимое человеку каждый день, зависит, помимо других факторов, от его возраста, уровня активности и диеты.

Люди, чьи тела вырабатывают недостаточное количество слюны, могут использовать искусственную слюну или попробовать леденцы или жевательные резинки без сахара, чтобы стимулировать выработку слюны.

Продукты, требующие частого пережевывания, например, богатые клетчаткой фрукты и овощи, также могут способствовать выработке слюны.

Соблюдайте правила гигиены полости рта

Соблюдение правил гигиены полости рта может помочь в лечении ряда заболеваний, вызывающих неприятный запах изо рта и носа. Некоторые рекомендации Американской стоматологической ассоциации:

  • Чистите зубы зубной пастой на основе фтора в течение 2 минут дважды в день.
  • Нить ежедневно.
  • Ежедневно чистите язык зубной щеткой или скребком для языка.
  • Ежедневно очищайте зубные протезы и другое зубное оборудование.
  • Жуйте жевательную резинку без сахара в течение 5 минут после еды.
  • Сократите потребление продуктов и напитков, способствующих обезвоживанию, например кофе и алкоголя.
  • Бросить курить и употреблять табак.
  • Часто проходите стоматологические осмотры и чистку.

Используйте лекарства, отпускаемые без рецепта

Некоторые лекарства, отпускаемые без рецепта, также могут помочь в лечении состояний, которые могут вызывать неприятный запах из носа. К безрецептурным лекарствам относятся:

  • Назальный противозастойный спрей : Это может помочь уменьшить воспаленные носовые проходы и увеличить дренаж пазух.Большинство назальных противозастойных спреев действуют в течение 3–4 дней.
  • Антигистаминные препараты : Они блокируют воспаление, что помогает открыть отек носа и носовых пазух.

При некоторых состояниях, вызывающих неприятный запах из носа, требуется медицинская помощь. Например, инфекции носовых пазух или носа, которые длятся более 7–10 дней, обычно требуют лечения антибиотиками в течение 3–28 дней.

Врач или аллерголог могут также прописать определенные лекарства или методы лечения, чтобы помочь человеку справиться с состояниями, вызывающими неприятный запах из носа, в том числе:

  • Спреи с кортикостероидами для местного применения : они помогают уменьшить воспаление носа и носовых пазух.
  • Хирургия : Это может обратить вспять структурные проблемы, такие как дефекты носовой кости, носовые полипы или закрытые дыхательные пути.
Поделиться на Pinterest Некоторые изменения образа жизни, например соблюдение правил гигиены полости рта, могут помочь снизить риск появления неприятного запаха из носа.

В зависимости от вызывающего его состояния изменение образа жизни может помочь снизить риск появления неприятного запаха из носа. Изменения в образе жизни включают:

  • соблюдение правил гигиены полости рта
  • сохранение гидратации
  • употребление продуктов, богатых клетчаткой
  • отказ от продуктов и напитков, вызывающих обезвоживание, таких как кофеин и алкоголь
  • использование антигистаминных или противоотечных средств для лечения воспаления носа или носовых пазух
  • отказ от продуктов и напитков, вызывающих неприятный запах изо рта, например чеснока и лука
  • отказ от курения и употребления табачных изделий
  • разговор с врачом о сокращении или замене лекарств, которые могут быть связаны с сухостью во рту
  • регулярные осмотры стоматолога и лечение стоматологических инфекций или инфекций полости рта

Синусит, инфекции полости рта, а также определенные продукты, напитки и образ жизни обычно являются причиной появления неприятного запаха из носа.

Обычно люди могут избавиться от неприятного запаха из носа, используя домашние средства, пробуя безрецептурные лекарства и изменяя образ жизни.

Однако неприятный запах из носа может снизить качество жизни человека и вызвать такие осложнения, как недоедание. Это также может быть признаком основных заболеваний, требующих лечения.

Человек может поговорить со своим врачом о сильных или хронических неприятных запахах из носа, о запахах, которые не поддаются лечению домашними средствами, или о запахах, которые сохраняются дольше недели.

Определение жесткости воды

Природная вода всегда содержит множество растворенных ионов, в том числе Na +, K + , Ca 2+ , Mg 2+ , Cl -, HCO 3 - и некоторые другие. Если концентрации Са и Ионы Mg относительно крупные, вода называется жесткой .
Жесткая вода может вызвать множество проблем. Поэтому важно иметь простой метод определения твердости.Такой метод основан на титровании пробы воды с раствором комплексного агента, названного e thylene d iamine t etra a cetate (ЭДТА). Распространенной формой агента является динатриевая соль Na 2 H 2 EDTA. Бесцветный. Его можно взвесить и растворить в воде, чтобы получить стабильный решение. При высоком pH (> 10) оставшиеся протоны покидают ЭДТА с образованием ЭДТА 4- анион: Этот ион легко реагирует с Mg 2+ (и Ca 2+ ), образуя бесцветный комплекс:
мг 2+ + ЭДТА 4- ® МгЭДТА 2-
Все реагенты также бесцветны.Следовательно, чтобы определить конечную точку нам нужен индикатор этой реакции. Для этого воспользуемся органический краситель под названием Эриохром Черный Т. Это соединение образует розовые комплексы с ионами Mg 2+ и с ионами Ca 2+ . Водные растворы индикатора при pH 10 имеют синий цвет. Таким образом, когда розовый комплекс MgInd реагирует с ЭДТА получается синий раствор индикатора:
MgInd + EDTA 4- ® MgEDTA 2- + Ind (стоимость не сбалансирован!)
Реакция происходит потому, что ЭДТА образует гораздо более стабильный комплекс чем индикатор.Аналогичное уравнение можно написать для кальция.

Реактивы:
Стандартный раствор EDTA.
Буфер (pH 10): смесь растворов аммиака и хлорида аммония. в воде.
Эриохром Черный Т
Бюрет

Процедура
Обычно разумным является образец водопроводной воды объемом 50 мл. К образцу добавить 5 мл буфера и 3-5 капель индикатора. Титровать ЭДТА из 50 мл бюретки и отметьте, когда цвет изменится с красного на синий.Повторите титрование еще два раза для точного измерения общего содержания Mg 2+ и Ca 2+ концентрация.

Вычисления:
В точке эквивалентности количество молей Mg перед титрованием равно точно равно количеству добавленных молей ЭДТА.
N Mg = N EDTA
Можно записать число молей любого соединения в растворе N X в виде
N X = C X V X , где C X молярность, а V X - объем.Таким образом,
C Mg V Mg = C EDTA V EDTA ,
и C Mg = C EDTA V EDTA / V Mg

Эксперимент 4

Имя __________________________ Дата _________________

Концентрация ЭДТА

Объем пробы Mg

Объем ЭДТА

№ титрования1:

Титрование № 2

Титрование № 3:

Среднее

Концентрация Mg (мМоль / л):

Определение относительной плотности - MEL Chemistry

Плотность воды часто используется для расчета относительной плотности. [Викимедиа]

Плотность - это физическая величина, равная отношению массы вещества к его объему.Это значение измеряется в г / см³ [кг / м³].

ρ = м / В.

Часто при определении плотности водных растворов для стандартной плотности используется плотность чистой воды, которая при нормальных условиях приблизительно равна 1 г / см³. Для удобства расчета часто используется относительная плотность вещества.

через GIPHY

Относительная плотность

Относительная плотность - это величина, определяемая как отношение плотности исследуемого вещества к плотности вещества, выбранного в качестве «стандарта» в данном случае.Относительная плотность - безразмерная величина, так как при ее определении одно значение плотности делится на другое. Учитывается не только изменение числового значения параметра, но и изменение его размерности - если размерность делится сама на себя, она полностью уменьшается:

d = P / P₀ (плотность данного вещества - Р, плотность стандартного вещества - Р).

Условия могут быть указаны после d. Например, d²⁰₄ означает, что плотность была рассчитана при 20 ᵒC (68 ᵒF), а плотность воды при 4 ᵒC (39.2 ᵒF) был принят за стандарт.

Щелкните здесь, чтобы провести интересные эксперименты с водой.

В случае воды обычно не наблюдается фундаментальных различий между плотностью вещества и его относительной плотностью, поскольку плотность воды округляется до 1. Наличие или отсутствие измерения значения помогает нам точно определить, какое значение определяется - родственник или нет.

[Викимедиа]

Иногда относительную плотность также определяют для газов по аналогичному принципу:

Dₐᵢᵣ = Mᵣ (газ) / Mᵣ ₐᵢᵣ (плотность газа по воздуху определяется как отношение относительной молекулярной массы газа к относительной молекулярной массе воздуха, которая всегда равна 29 ).Вместо воздуха в качестве стандарта можно использовать любой другой газ.

Что может повлиять на значение плотности

Значение относительной, так же как и обычной плотности, не является постоянным значением даже для одних и тех же веществ. В зависимости от температуры окружающей среды значение может увеличиваться или уменьшаться (зависимость плотности необходимого вещества от атмосферных условий может быть найдена из справочных таблиц или определена приборами в серии экспериментов с различными условиями).

Например, при 20 C (68 ᵒF) плотность дистиллированной воды составляет 998,203 кг / м³, а при 4 ᵒC (39,2 F) - 999,973 соответственно. При точном определении относительной плотности эти различия могут повлиять на конечный результат.

Пикнометр [Викимедиа]

Как измерить относительную плотность

Относительную плотность при той же температуре можно измерить пикнометром - сначала его взвешивают пустым, затем стандартным веществом (например, дистиллятом), а затем исследуемым веществом.В некоторых случаях для определения относительной плотности используется ареометр, но точность результатов ниже.

Примеры расчетов

Если при решении задачи задаются плотности двух веществ, то для определения относительной плотности определенную плотность просто нужно разделить на стандарт. Например, если плотность раствора соляной кислоты составляет 1,150 кг / м³, а стандартная плотность серной кислоты составляет около 1.800 кг / м³, тогда плотность соляной кислоты , деленная на серную кислоту, составит:

3D-структура серной кислоты [Викимедиа]

d = P / P₀ = 1150/1800 = 0,64.

Для газов используется молекулярная масса. Таким образом, плотность хлора Cl₂, разделенного на воздух, составляет:

Dₐᵢᵣ = Mᵣ (Cl₂) / Mᵣ ₐᵢᵣ = 71/29 = 2,45.

Хлор [Викимедиа]

На практике расчеты относительной плотности часто используются для упрощенных оценок.

Качество воды 1 - Спектрофотометрическое определение железа в питьевой воде

Кинетика фенолфталеин-NaOH

Кинетика фенолфталеина-NaOH Фенолфталеин - один из наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов, используемых для определения конечной точки кислотно-основного титрования.Он также является активным ингредиентом некоторых слабительных средств.

Подробнее

Chem 131A: абсорбция рибофлавина

Chem 131A: Поглощение рибофлавина Цель: Целью этого эксперимента является: 1) Ознакомить учащегося с использованием спектрофотометра с диодной матрицей HP 8452, 2) изучить ограничения

Подробнее

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов.Выберите подходящую посуду, чтобы убедиться, что

Подробнее

Отчеты лаборатории аналитической химии

Формат отчетов лаборатории аналитической химии и расчеты Джон Коллинз [email protected] Измерения Аналитическая химия полностью посвящена измерению, значению этих измерений и пониманию.

Подробнее

Цвет, Истинный и Видимый

Цвет, истинный и кажущийся DOC316.53.01037 Платино-кобальтовый стандартный метод 1, 2, 3 Метод 8025 От 15 до 500 цветовых единиц Область применения и применение: Для воды, сточных вод и морской воды; эквивалентно методу NCASI

Подробнее

Цвет, Истинный и Видимый

Цвет, истинный и видимый DOC316.53.01037 Платино-кобальтовый стандартный метод 1, 2, 3 Метод 8025 От 15 до 500 цветовых единиц от 5 до 500 цветовых единиц (метод с низким диапазоном) Область применения и применение: Для воды, сточных вод

Подробнее

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Подробнее

Эксперимент по закону пива

Эксперимент по закону пива Введение Есть много способов определить концентрацию вещества в растворе. Пока что у вас может быть только один опыт кислотно-основного титрования или, возможно, определение

. Подробнее

Использование спектрофотометра

Использование спектрофотометра Введение В этом упражнении вы изучите основные принципы спектрофотометрии и серийного разбавления, а также их практическое применение.Вам понадобятся эти навыки для

Подробнее

Константы продукта растворимости

Константы произведения растворимости ЦЕЛЬ Измерение константы произведения растворимости (K sp) иодата меди (II), Cu (IO 3) 2. ЦЕЛИ 1 Измерение молярной растворимости труднорастворимой соли в воде.

Подробнее

Как измерить общее количество железа

Учебный модуль № WQ - 43 «Как измерить общее количество железа», финансируемый Всемирным банком и правительством Нидерландов, Нью-Дели, сентябрь 2000 г. Здание CSMRS, 4-й этаж, Olof Palme Marg, Hauz Khas, New Delhi 11 00 16

Подробнее

Желаемые результаты этапа 1

Название урока: Контрактное тестирование на содержание фосфатов. Фокус дисциплины: химия. Уровень класса: 11–12. Продолжительность урока: 1.5 академических часов Содержание Стандарт (ы): Этап 1 Желаемые результаты Понимание / цели Учащиеся

Подробнее

Кислотно-основное титрование

Кислотно-щелочное титрование Введение Часто химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте. Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Подробнее

Факторы, влияющие на активность ферментов

ВВЕДЕНИЕ Факторы, влияющие на активность ферментов Химические реакции, происходящие в живых существах, контролируются ферментами.Фермент - это белок в клетке, который снижает энергию активации катализируемого

Подробнее

ПРОЦЕДУРА DR / 4000. ХЛОРИН, свободный

DR / 4000 ПРОЦЕДУРА ХЛОР, свободный метод 10069 Метод DPD * UHR (0,1 10,0 мг / л как Cl 2) Область применения и применение: Для тестирования более высоких уровней свободного хлора (хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона) в питьевой воде

Подробнее

Потенциометрическое титрование GA / 7

Ред.7/99 7-1 ВВЕДЕНИЕ GA / 7 Потенциометрическое титрование Потенциометрическое титрование - полезный способ определения характеристик кислоты. PH раствора измеряется как функция количества титранта

. Подробнее

6 h3O + 6 CO 2 (г) + энергия

ЛАБОРАТОРИЯ АЭРОБНОГО ДЫХАНИЯ DO 2.CALC From Biology with Calculators, Vernier Software & Technology, 2000. ВВЕДЕНИЕ Аэробное клеточное дыхание - это процесс преобразования химической энергии органического вещества

Подробнее

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Подробнее

Фосфаты (орто- и общие)

ВВЕДЕНИЕ Фосфаты (орто- и общие) Фосфор является важным питательным веществом для всех водных растений и водорослей. Однако требуется только очень небольшое количество, поэтому легко может возникнуть избыток фосфора.

Подробнее

Примечание по применению: абсорбция

Единицы Единицы Теория поглощения Поглощение света происходит, когда атомы или молекулы поглощают энергию фотона света, тем самым уменьшая передачу света, когда он проходит через образец.Свет

Подробнее

ВСЕГО СУЛЬФИТА (SO 2)

www.megazyme.com ПРОЦЕДУРА АНАЛИЗА ОБЩЕГО СУЛЬФИТА (SO 2) (ферментативного) K-ETSULPH 02/15 (50 анализов на набор) или (588 автоматических анализов на набор) или (500 микропланшетных анализов на набор) Megazyme International Ireland

Подробнее

FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА

ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка

Подробнее .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *